某小組探究不同陰離子與Ag⁺的結(jié)合傾向并分析相關(guān)轉(zhuǎn)化。
資料：i.Ag₂SO₃和Ag₂S₂O₃均為白色，難溶于水。
ii.Ag⁺與

SO

2

-

3

、S₂

O

2

-

3

能生成[Ag（SO₃）₂]^3-、[Ag（S₂O₃）₂]^3-。
iii.與Ag⁺結(jié)合傾向S^2-＞I^-＞Br^-。
（1）探究S₂

O

2

-

3

、

SO

2

-

3

與Ag⁺的結(jié)合傾向

	實驗	滴管	試管	現(xiàn)象
	Ⅰ	10滴0.1mol/LAgNO3溶液	等濃度的NaI和Na2S2O3溶液	黃色沉淀
	Ⅱ		等濃度的NaI和Na2SO3溶液	黃色沉淀

①由實驗Ⅰ推測：與Ag⁺結(jié)合傾向I^-

＞

＞

S₂

O

2

-

3

（填“＞”或“＜”）。
②取兩等份AgBr濁液，分別滴加等濃度、等體積的Na₂SO₃和Na₂S₂O₃溶液，前者無明顯現(xiàn)象，后者濁液變澄清，澄清溶液中+1價銀的存在形式

[Ag（S₂O₃）₂]^3-

[Ag（S₂O₃）₂]^3-

（填化學(xué)式）。推測：與Ag⁺結(jié)合傾向S₂

O

2

-

3

＞Br^-＞

SO

2

-

3

。
查閱資料證實了上述推測。
（2）S₂

O

2

-

3

的轉(zhuǎn)化

	實驗	滴管	試管	現(xiàn)象
	Ⅲ	0.1mol/LAgNO3溶液	0.1mol/LNa2S2O3溶液	白色沉淀，振蕩后消失
	Ⅳ	0.1mol/LNa2S2O3溶液	0.1mol/LAgNO3溶液	白色沉淀，逐漸變?yōu)榛疑?，最終為黑色沉淀

①寫出實驗Ⅲ中白色沉淀消失的離子方程式

Ag₂S₂O₃+3S₂

O

2

-

3

=2[Ag（S₂O₃）₂]^3-

Ag₂S₂O₃+3S₂

O

2

-

3

=2[Ag（S₂O₃）₂]^3-

。
②查閱資料：實驗Ⅳ中黑色沉淀是Ag₂S，S₂

O

2

-

3

中S元素的化合價分別為-2和+6。寫出實驗Ⅳ中白色沉淀變?yōu)楹谏幕瘜W(xué)方程式并分析原因

Ag₂S₂O₃+H₂O=Ag₂S+H₂SO₄，Ag⁺與-2價S結(jié)合傾向更強

Ag₂S₂O₃+H₂O=Ag₂S+H₂SO₄，Ag⁺與-2價S結(jié)合傾向更強

。
③Na₂S₂O₃溶液可用作定影液。向Na₂S₂O₃溶液溶解AgBr之后的廢定影液中，加入

Na₂S溶液至不再產(chǎn)生黑色沉淀后過濾

Na₂S溶液至不再產(chǎn)生黑色沉淀后過濾

（填試劑和操作），可使定影液再生。
（3）

SO

2

-

3

的轉(zhuǎn)化：

分析試管1出現(xiàn)銀鏡的原因

加濃NaOH溶液，

SO

2

-

3

還原性增強

加濃NaOH溶液，

SO

2

-

3

還原性增強

。
（4）資料顯示：S原子與Ag⁺結(jié)合比O原子更穩(wěn)定。S₂

O

2

-

3

與

SO

2

-

4

結(jié)構(gòu)相似，但與Ag⁺結(jié)合傾向：

SO

2

-

4

＜S₂

O

2

-

3

，試從微粒空間結(jié)構(gòu)角度解釋原因

4個O原子與Ag⁺結(jié)合，S₂

O

2

-

3

是1個S原子、3個O原子與Ag⁺結(jié)合，因為S原子與Ag⁺結(jié)合比O原子更穩(wěn)定，所以與Ag⁺結(jié)合傾向：

SO

2

-

4

＜S₂

O

2

-

3

4個O原子與Ag⁺結(jié)合，S₂

O

2

-

3

是1個S原子、3個O原子與Ag⁺結(jié)合，因為S原子與Ag⁺結(jié)合比O原子更穩(wěn)定，所以與Ag⁺結(jié)合傾向：

SO

2

-

4

＜S₂

O

2

-

3

。