2022年湖南省懷化市洪江一中高考化學(xué)第二次模擬試卷

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．福建是我國古代“海上絲綢之路”的起點之一，他不僅往外輸出瓷器、茶葉，而且還進(jìn)口香料、寶石等商品。下列說法錯誤的是（　?。?/div>

  A．陶瓷是傳統(tǒng)的硅酸鹽產(chǎn)品

  B．熱水泡茶涉及萃取、分液等操作

  C．天然香料的有效成分是有機物

  D．紅寶石的主要成分是氧化鋁
  組卷：24引用：2難度：0.6

  解析
• 2．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（　?。?/div>

  A．惰性電極電解CuSO4溶液，兩極均產(chǎn)生0.5mol氣體時，電路中通過電子數(shù)為2NA

  B．n（H2CO3）+n（HCO3-）=1mol的NaHCO3溶液中，含有Na+的數(shù)目等于NA

  C．13.2gCr元素化合價為+6的CrO5中含有過氧鍵的數(shù)目為0.1NA

  D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氟化氫中含有氫原子的數(shù)目為NA
  組卷：9引用：1難度：0.6

  解析
• 3．下列“類比”結(jié)果不正確的是（　?。?/div>

  A．CH3CH2CH2CH2CH3的沸點比（CH3）2CHCH2CH3的高，則CH3CH2CH2CH3的沸點比（CH3）2CHCH3的高

  B．實驗測得NaHSO3水溶液的pH小于7，所以NaHCO3、NaHC2O4水溶液的pH均小于7

  C．常溫下，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)能生成NaCl和NaClO，則Br2與NaOH溶液反應(yīng)也能生成NaBr和NaBrO

  D．甘油中的羥基與Cu2+形成絡(luò)合物而使Cu（OH）2沉淀溶解，則NH3也能與Cu2+形成絡(luò)合物而使Cu（OH）2沉淀溶解
  組卷：28引用：1難度：0.5

  解析
• 4．根據(jù)表中短周期元素的有關(guān)信息判斷，下列說法不正確的是（　?。?br />

  元素編號	W	X	Y	Z	M	Q	R	L
  原子半徑/nm	0.037	0.074	0.082	0.099	0.102	0.143	0.160	0.186
  最高化合價或最低化合價	+1	-2	+3	-1	-2	+3	+2	+1

  A．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z＞M＞Y

  B．簡單離子半徑：R＞X

  C．同溫下，形狀、大小相同的單質(zhì)與等濃度、等體積的稀硫酸反應(yīng)的速率：L＞Q

  D．R、L的單質(zhì)常通過電解法冶煉獲得
  組卷：8引用：1難度：0.7

  解析
• 5．向體積均為0.5L的三個恒容密閉容器中分別按題表加入X和Y，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，448K時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量相關(guān)數(shù)據(jù)如表：
  

  容器	溫度/K	起始時物質(zhì)的量/mol		10min時物質(zhì)的量/mol
  		n（X）	n（Y）	n（Z）
  1	448	1.5	0.5	0.25
  2	T	1.5	0.5	0.28
  3	448	1.5	1	a

  下列說法不正確的是（　　）

  A．容器1中，10min內(nèi)X的平均反應(yīng)速率：ν（X）=0.075mol?L-1?min-1

  B．容器1中，10min時反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

  C．容器2中，T＞448、平衡常數(shù)K2＜K

  D．容器3中，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，X的轉(zhuǎn)化率大于25%
  組卷：27引用：1難度：0.7

  解析
• 6．研究發(fā)現(xiàn)，在肼（N₂H₄）酸性燃料電池中添加少量Fe₂（SO₄）₃能持續(xù)大電流放電，工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（　　）

  A．交換膜M為質(zhì)子交換膜

  B．Fe3+能夠降低正極區(qū)反應(yīng)的活化能

  C．放電時正極區(qū)溶液的pH下降

  D．負(fù)極反應(yīng)式為N2H4-4e-═N2↑+4H+
  組卷：40引用：2難度：0.6

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二、非選擇題：共計4道題，共55分

• 18．1，6-己二酸是常用的化工原料，實驗室利用圖中的裝置（夾持裝置已省略），以環(huán)己醇和硝酸為原料制備1，6-己二酸。反應(yīng)原理為：
  
  相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見下表：
  

  物質(zhì)	相對分子質(zhì)量	密度/（g?mL-1）	溶解性
  環(huán)己醇	100	0.962	可溶于水、乙醇、乙醚
  1，6-己二酸	146	1.360	微溶于冷水，易溶于乙醇
  NH4VO3	117	2.326	微溶于冷水，溶于熱水

  實驗步驟如下：
  Ⅰ.向三頸燒瓶中加入0.03gNH₄VO₃固體和18mL濃HNO₃（略過量），向恒壓滴液漏斗中加入6mL環(huán)己醇。
  Ⅱ.將三頸燒瓶放入水浴中，磁力攪拌并加熱至50℃；移去水浴，打開恒壓滴液漏斗活塞滴加5～6滴環(huán)己醇，觀察到三頸燒瓶中產(chǎn)生紅棕色氣體時，開始慢慢加入余下的環(huán)己醇，調(diào)節(jié)滴加環(huán)己醇的速度，使三頸燒瓶內(nèi)溫度維持在50～60℃之間，直至環(huán)己醇全部滴加完畢。
  Ⅲ.將三頸燒瓶放入80～90℃水浴中加熱10min,至幾乎無紅棕色氣體導(dǎo)出為止。然后迅速將三頸燒瓶中混合液倒入100L燒杯中，冷卻至室溫后，有白色晶體析出，減壓過濾，

   

  ，干燥，得到粗產(chǎn)品。
  Ⅳ.1，6-己二酸粗產(chǎn)品的提純。
  （1）根據(jù)上述實驗藥品的用量，三頸燒瓶的最適宜規(guī)格為

   

  （填字母）。
  A.50mL
  B.100mL
  C.500mL
  D.1000mL
  （2）儀器A的名稱為

   

  ，其作用是

   

  。
  （3）若步驟Ⅱ中控制水浴溫度不當(dāng)，未滴加環(huán)己醇前就會觀察到有紅棕色氣體生成，原因為

   

  。滴加環(huán)己醇的過程中，若溫度過高，可用冷水浴冷卻維持50～60℃，說明該反應(yīng)的△H

   

  （填“＞”或“＜”）0。
  （4）實驗中用到的減壓過濾裝置如圖所示，下列操作不正確的是

   

  。
  
  A.選擇比布氏漏斗內(nèi)徑略小又能將全部小孔蓋住的濾紙
  B.放入濾紙后，直接用傾析法轉(zhuǎn)移溶液和沉淀，再打開水龍頭抽濾
  C.洗滌晶體時，先關(guān)閉水龍頭，用蒸餾水緩慢淋洗，再打開水龍頭抽濾
  D.抽濾完畢時，應(yīng)先斷開抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管，以防倒吸
  （5）將步驟Ⅲ補充完整：

   

  。步驟Ⅳ提純方法的名稱為

   

  。
  （6）下列說法不正確的是

   

  。
  A.反應(yīng)完成后，倒反應(yīng)液時要在通風(fēng)櫥中進(jìn)行
  B.反應(yīng)時，溫度計水銀球應(yīng)置于三頸燒瓶中液面以下
  C.裝置B中發(fā)生非氧化還原反應(yīng)
  D.常用質(zhì)譜法進(jìn)行1，6-己二酸相對分子質(zhì)量的測定
  組卷：7引用：1難度：0.5

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• 19．某研究小組以乙醇和苯為原料，按如圖路線合成吲哚二酮類藥物的一種中間體G。
  
  已知：
  
  請回答：
  （1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式

   

  ；寫出G的結(jié)構(gòu)簡式

   

  。
  （2）下列說法正確的是

   

  。
  A.通常由乙醇合成A的過程包括氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)
  B.由A合成B的另一種產(chǎn)物是CH₃CH₂OH
  C.吲哚二酮分子中所有原子可能共平面
  D.一定條件下1molF與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗2 mol NaOH
  （3）寫出B→C中反應(yīng)①的化學(xué)方程式

   

  。
  （4）設(shè)計以苯為原料合成E的合成路線（用流程圖表示，無機試劑任選）

   

  。
  （5）已知：羥基與碳碳雙鍵直接相連時不穩(wěn)定。寫出滿足下列條件的化合物F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

   

  （不考慮立體異構(gòu)體）
  ①¹H-NMR譜和IR譜檢測表明：共有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，有氨基，無過氧鍵和氨氧鍵；
  ②除了苯環(huán)外無其他環(huán)。
  組卷：5引用：1難度：0.5

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