3.原子是肉眼和一般儀器都看不到的微粒,科學(xué)家們是根據(jù)可觀察、可測量的宏觀實(shí)驗(yàn)事實(shí),經(jīng)過分析和推理,揭示了原子結(jié)構(gòu)的奧秘。
(1)下列說法中,正確的是
。
A.同一原子中,s電子的能量總是低于p電子的能量
B.任何s軌道形狀均是球形,只是能層不同,球的半徑大小不同而已
C.2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)依次增多
D.原子核外電子排布,先排滿K層再排L層,排滿M層再排N層,滿足能量最低原理
(2)下列表述中正確的是
。
A.羥基的電子式:
B.丙炔的鍵線式:
C.基態(tài)碳原子的軌道表示式:
D.ⅢB族到ⅡB族的10個(gè)縱列的元素都是金屬元素
(3)下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是
。
A.空間填充模型
可以表示二氧化碳分子,也可以表示水分子
B.用電子式表示MgCl
2的形成過程:
C.基態(tài)釩原子的結(jié)構(gòu)示意圖為
D.乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式為CH
2CH
2(4)下列各組中的X和Y兩種原子,化學(xué)性質(zhì)一定相似的是
。
A.X原子和Y原子最外層電子數(shù)都只有次外層電子數(shù)的一半
B.X原子的核外電子排布為1s
2,Y原子的核外電子排布為1s
22s
2C.X原子2p能級(jí)上有三個(gè)電子,Y原子的3p能級(jí)上有三個(gè)未成對(duì)電子
D.X原子核外M層上僅有兩個(gè)電子,Y原子核外N層上僅有兩個(gè)電子
(5)a、b、c、d、e均為短周期主族元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
。
A.單質(zhì)的熔沸點(diǎn):c<d
B.元素的非金屬性:c>e
C.a(chǎn)與b形成離子化合物
D.d、e的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸
(6)下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中,能量最低和最高的分別為
、
。
(7)研究發(fā)現(xiàn),正離子的顏色與未成對(duì)電子數(shù)有關(guān),例如:Cu
2+、Fe
2+、Fe
3+等。Cu
+呈無色,其原因是
(從微粒結(jié)構(gòu)的角度進(jìn)行描述)。
(8)鈉在火焰上灼燒產(chǎn)生的黃光是一種原子
光譜(選填“發(fā)射”或“吸收”)。
(9)第四周期的元素形成的化合物在生產(chǎn)生活中有著重要的用途。
①鎳鉻鋼抗腐蝕性能強(qiáng),基態(tài)鉻原子的價(jià)電子排布式為
,按照電子排布式,鎳元素在周期表中位于
區(qū)。
②“玉兔二號(hào)”月球車通過砷化鎵(GaAs)太陽能電池提供能量進(jìn)行工作。基態(tài)砷原子的電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為
形。砷的電負(fù)性比鎵
(填“大”或“小”)。
③基態(tài)Fe
3+、Fe
2+離子中未成對(duì)的電子數(shù)之比為
。
(10)隨著科技的不斷發(fā)展,人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)不斷深入,新型材料層出不窮。表中列出了第三周期的幾種元素的部分性質(zhì):
元素編號(hào) |
a |
b |
c |
d |
e |
電負(fù)性 |
3.0 |
2.5 |
X |
1.5 |
0.9 |
主要化合價(jià) |
-1,+7 |
-2,+6 |
-3,+5 |
+3 |
+1 |
①預(yù)測X值的區(qū)間:
—
②第三周期中含3個(gè)未成對(duì)電子的元素,其基態(tài)原子最外層的軌道表示式為
。
③表中五種元素的第一電離能由大到小的順序是
(寫元素符號(hào))。
④請(qǐng)舉一化學(xué)事實(shí)說明a元素和b元素的非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱:
。