試卷征集
加入會(huì)員
操作視頻
當(dāng)前位置: 試卷中心 > 試卷詳情

2010-2011學(xué)年湖南省長(zhǎng)沙市長(zhǎng)郡中學(xué)高三(上)單元測(cè)試化學(xué)試卷(11月份)

發(fā)布:2024/4/20 14:35:0

一、

  • 1.對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是( ?。?/h2>

    組卷:29引用:1難度:0.9
  • 2.在已處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中,如果下列量發(fā)生變化,其中一定能表明平衡移動(dòng)的是( ?。?/h2>

    組卷:325引用:13難度:0.9
  • 3.為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果,甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。下列敘述中不正確的是(  )
    菁優(yōu)網(wǎng)

    組卷:103引用:24難度:0.9
  • 4.甲酸和乙酸都是弱酸,當(dāng)它們的濃度均為0.10mol/L時(shí),甲酸中的c(H+)約為乙酸中c(H+)的3倍.現(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b以及0.10mol/L的乙酸,經(jīng)測(cè)定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b,由此可知( ?。?/h2>

    組卷:56引用:17難度:0.7

二、解答題(共6小題,滿分67分)

  • 12.下表是鉻酸(H2CrO4)溶液中離子的組成與pH值的關(guān)系,請(qǐng)回答后面的問(wèn)題:
    pH c(CrO42- c(HCrO4- c(Cr2O72- c(H2CrO4
    4 0.0003 0.104 0.448 0
    5 0.0033 0.103 0.447 0
    6 0.0319 0.0999 0.437 0
    7 0.2745 0.086 0.3195 0
    8 0.902 0.0282 0.0347 0
    9 0.996 0.0031 0.0004 0
    (1)寫(xiě)出鉻酸電離反應(yīng)方程式
     

    (2)若要得到CrO42-應(yīng)控制的條件是
     

    (3)電離出CrO42-電離平衡常數(shù)為K2,電離出Cr2O72-電離平衡常數(shù)為K3,則K2
     
    K3(填>、=、<)
    (4)鉻酸的物質(zhì)的量濃度為
     
    。

    組卷:9引用:2難度:0.5
  • 菁優(yōu)網(wǎng)13.水體中二價(jià)汞離子可以與多種陰離子結(jié)合成不同的存在形態(tài).水溶液中二價(jià)汞主要存在形態(tài)與Cl-、OH-的濃度關(guān)系如圖所示[注:粒子濃度很小時(shí)常用負(fù)對(duì)數(shù)表示,如pH=-lgc(H+),pCl=-lgc(Cl-)].
    (1)正常海水(Cl-的濃度大于0.1mol/L)中汞元素的主要存在形態(tài)是
     
    .少量Hg(NO32溶于0.001mol/L的鹽酸后得到無(wú)色透明溶液,其中汞元素的主要存在形態(tài)是
     

    (2)Hg(NO32固體易溶于水,但溶于水時(shí)常常會(huì)出現(xiàn)渾濁,其原因是
     
    (用離子方程式表示),為了防止出現(xiàn)渾濁,可采取的措施是
     

    (3)處理含汞廢水的方法很多.下面是常用的兩種方法,汞的回收率很高.
    ①置換法:用廢銅屑處理含Hg2+的廢水.反應(yīng)的離子方程式為
     

    ②化學(xué)沉淀法:用硫化鈉處理含Hg(NO32的廢水,生成HgS沉淀.已知:
    Ksp(HgS)=1.6×10-52,當(dāng)廢水中c(S2-)=1×10-5mol/L時(shí),c(Hg2+)=
     

    組卷:24引用:1難度:0.5
APP開(kāi)發(fā)者:深圳市菁優(yōu)智慧教育股份有限公司| 應(yīng)用名稱:菁優(yōu)網(wǎng) | 應(yīng)用版本:5.0.7 |隱私協(xié)議|第三方SDK|用戶服務(wù)條款
本網(wǎng)部分資源來(lái)源于會(huì)員上傳,除本網(wǎng)組織的資源外,版權(quán)歸原作者所有,如有侵犯版權(quán),請(qǐng)立刻和本網(wǎng)聯(lián)系并提供證據(jù),本網(wǎng)將在三個(gè)工作日內(nèi)改正