2021-2022學(xué)年河南省駐馬店市新蔡第一高級中學(xué)高三（上）月考化學(xué)試卷（11月份）

一、選擇題（共12小題，每小題0分，滿分0分）

• 1．設(shè)N_A是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

  A．0.1mol苯（）與足量H2反應(yīng)時，斷裂的碳碳雙鍵的數(shù)量為0.3NA

  B．銅片與足量濃硝酸反應(yīng)生成46gNO2和N2O4的混合物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

  C．密閉容器中，2molSO2和1mol18O2充分反應(yīng)后，所得體系中含18O原子數(shù)為2NA

  D．室溫下，1L0.1mol?L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中陽離子總數(shù)為0.3NA
  組卷：2引用：4難度：0.6

  解析

• 2．“辛勤的勞動才能創(chuàng)造美好的生活”。下列生產(chǎn)活動中，沒有運用相應(yīng)化學(xué)原理的是（　　）
  

  選項	生產(chǎn)活動	化學(xué)原理
  A	古代科技：我國古代濕法煉銅	發(fā)生置換反應(yīng)
  B	現(xiàn)代建筑：港珠澳大橋的鋼鐵護欄涂刷防銹漆	鋼鐵與潮濕空氣隔絕可防止腐蝕
  C	科學(xué)研究：屠呦呦從青蒿中提取青蒿素	主要利用蒸餾原理
  D	民間藝術(shù)：五顏六色的煙花	金屬和金屬離子的焰色反應(yīng)

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：5引用：2難度：0.5

  解析

• 3．常溫下，下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是（　　）

  A．pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、SO42-、NO3-

  B．pH=12的溶液：K+、Na+、NO3-、CO32-

  C．pH=7的溶液：Na+、Cu2+、S2-、Cl-

  D．pH=7的溶液：Fe3+、K+、Cl-、HCO3-
  組卷：19引用：3難度：0.7

  解析

• 4．下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖牵ā　。?br />

  	實驗?zāi)康?/td>	實驗操作
  A．	制備Fe（OH）3膠體	將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中
  B．	由MgCl2溶液制備無水MgCl2	將MgCl2溶液加熱蒸干
  C．	除去Cu粉中混有的CuO	加入稀硝酸溶液，過濾、洗滌、干燥
  D．	比較水與乙醇中氫的活潑性	分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：241引用：29難度：0.7

  解析

• 5．用如圖裝置制取干燥的氣體（a、b表示加入的試劑），能實現(xiàn)的是（　　）
  

  選項	氣體	a	b
  A	H2S	稀H2SO4	FeS
  B	O2	H2O2溶液	MnO2
  C	NO2	濃HNO3	鐵片
  D	NH3	濃氨水	CaO

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：406引用：6難度：0.5

  解析

二、解答題（共3小題，滿分0分）

• 14．鐵及其化合物在日常生活生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，研究鐵及其化合物的應(yīng)用意義重大?；卮鹣铝袉栴}：
  
  （1）已知高爐煉鐵過程中會發(fā)生如下反應(yīng)：
  FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO₂（g）   ΔH₁
  Fe₂O₃（s）+

  1

  3

  CO（g）=

  2

  3

  Fe₃O₄（s）+

  1

  3

  CO₂（g）   ΔH₂
  Fe₃O₄（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO₂（g）   ΔH₃
  Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）   ΔH₄
  則ΔH₄的表達式為ΔH₄=

   

  （用含ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的代數(shù)式表示）。
  （2）把高爐出來的氣體經(jīng)過處理后通入NaOH溶液中完全吸收，再用0.01mol?L^-1的鹽酸溶液進行滴定，所得氣體與滴入的鹽酸體積的關(guān)系如圖1，則滴定前溶液中離子濃度由大到小的順序為：

   

  。
  （3）鐵等金屬可用作CO與氫氣反應(yīng)的催化劑。已知某種催化劑可用來催化反應(yīng)CO（g）+3H₂（g）?CH₄（g）+H₂O（g）   ΔH＜0。在T℃、10⁶Pa時將1molCO和3molH₂加入容積不變的密閉容器中，實驗測得CO的體積分數(shù)φ（CO）如下表：
  

  t/min	0	10	20	30	40	50
  φ（CO）	0.25	0.23	0.214	0.202	0.200	0.200

  ①能判斷反應(yīng)CO（g）+3H₂（g）?CH₄（g）+H₂O（g）達到平衡的是

   

  （填字母）。
  a.容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化
  b.混合氣體的密度不再發(fā)生變化
  c.v_正（CO）=3v_逆（H₂）
  d.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
  ②達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為

   

  。
  ③某種含鐵催化劑可以催化合成乙烯：6H₂（g）+2CO₂（g）?CH₂=CH₂（g）+4H₂O（g）。已知溫度對CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率、實際催化率和催化劑催化效率的影響如圖2所示，結(jié)合圖像分析溫度低于250℃時CO₂實際轉(zhuǎn)化率變化的原因：

   

  。
  （4）科學(xué)家最近采用碳基電極材料，在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上，設(shè)計了一種新的工藝方案，主要包括電化學(xué)過程和化學(xué)過程，如圖3所示.負極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有Fe³⁺+e^?=Fe²⁺、

   

  （寫反應(yīng)方程式）。
  組卷：21引用：3難度：0.7

  解析

• 15．KMnO₄是一種高效氧化劑，可用來氧化吸附有機異味物，也可以與水中的雜質(zhì)如二價鐵、錳、硫、氰、酚等反應(yīng)。實驗室常用Na₂C₂O₄標準溶液標定未知濃度的KMnO₄溶液，發(fā)生反應(yīng)：5C₂

  O

  2

  -

  4

  +2

  M

  n

  O

  -

  4

  +16H⁺+4H₂O═2【Mn（H₂O）₆】²⁺+10CO ^_↑ 。
  根據(jù)以上信息，完成下列問題：
  （1）按電子排布K位于元素周期表的

   

  區(qū)，基態(tài)Mn²⁺的核外電子排布式可表示為

   

  。
  （2）1mol【Mn（H₂O）₆]²⁺中所含有的共價鍵數(shù)目為

   

  。
  （3）基態(tài)C原子的核外電子中占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為

   

  C₂

  O

  2

  -

  4

  中碳原子的軌道雜化類型是

   

  。
  （4）同主族元素氧、硫、硒對應(yīng)最簡單氫化物的沸點：H₂O＞H₂Se＞H₂S，原因是

   

  。
  （5）β-MnSe的結(jié)構(gòu)中Se為面心立方最密堆積，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
  ①β-MnSe中Mn的配位數(shù)為

   

  。
  ②若該晶體的晶胞參數(shù)為apm,阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A．β-MnSe的密度ρ=

   

  （列出表達式）g?cm^-3。
  組卷：15引用：1難度：0.7

  解析