KMnO₄是一種高效氧化劑，可用來氧化吸附有機異味物，也可以與水中的雜質(zhì)如二價鐵、錳、硫、氰、酚等反應。實驗室常用Na₂C₂O₄標準溶液標定未知濃度的KMnO₄溶液，發(fā)生反應：5C₂

O

2

-

4

+2

M

n

O

-

4

+16H⁺+4H₂O═2【Mn（H₂O）₆】²⁺+10CO ^_↑ 。
根據(jù)以上信息，完成下列問題：
（1）按電子排布K位于元素周期表的

s

s

區(qū)，基態(tài)Mn²⁺的核外電子排布式可表示為

[Ar]3d⁵

[Ar]3d⁵

。
（2）1mol【Mn（H₂O）₆]²⁺中所含有的共價鍵數(shù)目為

18mol

18mol

。
（3）基態(tài)C原子的核外電子中占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為

啞鈴形

啞鈴形

C₂

O

2

-

4

中碳原子的軌道雜化類型是

sp²

sp²

。
（4）同主族元素氧、硫、硒對應最簡單氫化物的沸點：H₂O＞H₂Se＞H₂S，原因是

分子晶體隨著相對分子質(zhì)量變大，分子變形性變大，分子間作用力增強，沸點升高，H₂O由于分子間形成分子間氫鍵，使沸點異常升高，最終導致沸點變化為：H₂O＞H₂Se＞H₂S

分子晶體隨著相對分子質(zhì)量變大，分子變形性變大，分子間作用力增強，沸點升高，H₂O由于分子間形成分子間氫鍵，使沸點異常升高，最終導致沸點變化為：H₂O＞H₂Se＞H₂S

。
（5）β-MnSe的結(jié)構(gòu)中Se為面心立方最密堆積，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①β-MnSe中Mn的配位數(shù)為

4

4

。
②若該晶體的晶胞參數(shù)為apm,阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A．β-MnSe的密度ρ=

4

×

134

N

A

?

（

a

×

1

0

-

10

）

3

4

×

134

N

A

?

（

a

×

1

0

-

10

）

3

（列出表達式）g?cm^-3。