2023-2024學(xué)年安徽省合肥市六校聯(lián)考高三（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（本大題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)正確答親，請(qǐng)把正確答案涂在答題卡上）

• 1．唐代著名詩(shī)人白居易曾寫過著名詩(shī)句：“綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”、“酥暖薤白酒，乳和地黃粥”。下列關(guān)于詩(shī)句中所提及物質(zhì)的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．釀酒原料高粱、谷物等用于釀酒的主要成分為纖維素

  B．紅泥的顏色主要來自氧化鐵

  C．乳和粥的分散質(zhì)是蛋白質(zhì)

  D．純酒精比乙醇溶液殺菌效果更佳
  組卷：33引用：3難度：0.8

  解析

• 2．下列物質(zhì)的分類正確的是（　?。?br />

  選項(xiàng)	混合物	純凈物	酸性氧化物	堿	鹽
  A	空氣	氨水	CO2	石灰乳	KAl（SO4）2
  B	豆?jié){	Cu	SO3	燒堿	NaHCO3
  C	稀硫酸	石墨	CO	氨氣	CuSO4?5H2O
  D	冰水混合物	生石灰	SO2	純堿	NH4HCO3

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：10引用：3難度：0.6

  解析

• 3．下列有關(guān)常見元素及其化合物的相關(guān)轉(zhuǎn)化，在指定條件下均能實(shí)現(xiàn)的是（　　）

  A．Fe C l 2 △ FeCl3 C u FeCl2

  B．NaCl（aq） 電解 Na（s） O 2 點(diǎn)燃 Na2O2（s）

  C．SiO2（aq） H 2 O H2SiO3（s） N a OH （ aq ） Na2SiO3（aq）

  D．SO2 B a C l 2 （ aq ） BaSO3 O 2 BaSO4
  組卷：22引用：4難度：0.7

  解析

• 4．Mg（NH）₂在水中水解生成N₂H₄和Mg（OH）₂。下列化學(xué)用語(yǔ)表述不正確的是（　　）

  A．中子數(shù)為9的氧原子：9O	B．N2H4的結(jié)構(gòu)式：
  C．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：	D．OH-的電子式：
  組卷：53引用：5難度：0.7

  解析

• 5．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．31g白磷（P4）中含有磷原子數(shù)為NA

  B．10 g D 18 2 O中含有的中子數(shù)為6NA

  C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯完全燃燒生成的CO2分子數(shù)為0.6NA

  D．1molNa2O2與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
  組卷：85引用：3難度：0.7

  解析

• 6．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　?。?/h2>

  A．四氧化三鐵溶于稀硝酸中：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O

  B．酸性KMnO4溶液與草酸反應(yīng)：2 M n O - 4 +5C2 O 2 - 4 +16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O

  C．將Na2O2固體投入 H 18 2 O中：2 H 18 2 O+2Na2O2═4Na++218OH-+2OH-+O2↑

  D．過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-═ SO 2 - 3 +H2O
  組卷：2引用：1難度：0.7

  解析

二、非選擇題（本題共4小題，共58分）

• 17．化學(xué)計(jì)量在生產(chǎn)和科研中應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）9.03×10²³個(gè)HCl分子在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

   

  ，其質(zhì)子的物質(zhì)的量為

   

  。
  （2）某氣態(tài)氧化物的化學(xué)式為RO₂，標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.28g該氧化物的體積為448mL，則RO₂的摩爾質(zhì)量為

   

  。
  （3）若ag某氣體A₂，含有的分子數(shù)為N，cgA氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為bL，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值可表示為

   

  （用含字母的代數(shù)式表示）。
  （4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下將aLX氣體（摩爾質(zhì)量為Mg?mol^-1）全部溶于0.1L水（水的密度為lg?cm^-3）中（假設(shè)氣體與水不反應(yīng)），所得溶液的密度為dg?cm^-3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為

   

  。
  （5）將10mL1.00mol?L^-1Na₂CO₃溶液與10mL1.00mol?L^-1CaCl₂溶液相混合，則混合溶液中Na⁺的物質(zhì)的量濃度為

   

  。（忽略混合前后溶液體積的變化）。
  （6）某混合溶液中含有離子：Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、

  SO

  2

  -

  4

  ，測(cè)得Na⁺、Mg²⁺和

  SO

  2

  -

  4

  的物質(zhì)的量濃度依次為：0.2mol?L^-1、0.25mol?L^-1、0.2mol?L^-1，則該混合溶液中c（Cl^-）=

   

  。
  組卷：20引用：2難度：0.5

  解析

• 18．次氯酸鹽具有強(qiáng)氧化性。在堿性條件下，利用KClO氧化Fe（NO₃）₃生成高鐵酸鉀（K₂FeO₄）的工藝流程如圖：
  
  已知：①2KOH+Cl₂═KCl+KClO+H₂O
  ②6KOH+3Cl₂

  △

  KCl+KClO₃+3H₂O
  回答下列問題：
  （1）反應(yīng)①應(yīng)在

   

  （填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進(jìn)行，該反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （2）在溶液Ⅰ中加入KOH固體的目的是

   

  。
  （3）從溶液Ⅱ中分離出K₂FeO₄后，還會(huì)有副產(chǎn)品KNO₃、KCl,則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為

   

  ；洗滌“濕產(chǎn)品”時(shí)先水洗再用酒精洗滌，用酒精洗滌的原理是

   

  。
  （4）K₂FeO₄可作飲用水處理劑，該反應(yīng)的離子方程式：
  4

  F

  e

  O

  2

  -

  4

  +10H₂O═4Fe（OH）₃（膠體）+3O₂↑+8OH^-，K₂FeO₄處理水中懸浮顆粒物的原理是

   

  。
  （5）目前，人們針對(duì)K₂FeO₄的穩(wěn)定性進(jìn)行了大量的探索，并取得了一定的進(jìn)展。下列物質(zhì)中有可能提高K₂FeO₄水溶液穩(wěn)定性的物質(zhì)是

   

  （填字母）。
  A．Na₂SO₃
  B．KOH
  C．CH₃COOH
  D．Fe（NO₃）₃
  組卷：3引用：2難度：0.4

  解析