次氯酸鹽具有強氧化性。在堿性條件下，利用KClO氧化Fe（NO₃）₃生成高鐵酸鉀（K₂FeO₄）的工藝流程如圖：

已知：①2KOH+Cl₂═KCl+KClO+H₂O
②6KOH+3Cl₂

△

KCl+KClO₃+3H₂O
回答下列問題：
（1）反應①應在

溫度較低

溫度較低

（填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進行，該反應的離子方程式為

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

。
（2）在溶液Ⅰ中加入KOH固體的目的是

與溶液I中過量的Cl₂繼續(xù)反應，生成更多的KClO，為下一步反應提供堿性環(huán)境

與溶液I中過量的Cl₂繼續(xù)反應，生成更多的KClO，為下一步反應提供堿性環(huán)境

。
（3）從溶液Ⅱ中分離出K₂FeO₄后，還會有副產(chǎn)品KNO₃、KCl,則反應③中發(fā)生的離子反應方程式為

2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2

F

e

O

2

-

4

+3Cl^-+5H₂O

2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2

F

e

O

2

-

4

+3Cl^-+5H₂O

；洗滌“濕產(chǎn)品”時先水洗再用酒精洗滌，用酒精洗滌的原理是

酒精揮發(fā)時帶走水分，易于干燥

酒精揮發(fā)時帶走水分，易于干燥

。
（4）K₂FeO₄可作飲用水處理劑，該反應的離子方程式：
4

F

e

O

2

-

4

+10H₂O═4Fe（OH）₃（膠體）+3O₂↑+8OH^-，K₂FeO₄處理水中懸浮顆粒物的原理是

F

e

O

2

-

4

與水反應生成Fe（OH）₃膠體，F(xiàn)e（OH）₃膠體具有吸附性，可吸附水中的懸浮顆粒物

F

e

O

2

-

4

與水反應生成Fe（OH）₃膠體，F(xiàn)e（OH）₃膠體具有吸附性，可吸附水中的懸浮顆粒物

。
（5）目前，人們針對K₂FeO₄的穩(wěn)定性進行了大量的探索，并取得了一定的進展。下列物質(zhì)中有可能提高K₂FeO₄水溶液穩(wěn)定性的物質(zhì)是

B

B

（填字母）。
A．Na₂SO₃
B．KOH
C．CH₃COOH
D．Fe（NO₃）₃