22.Ⅰ.某廠廢水中含KCN,其濃度為0.01 mol?L
-1,現(xiàn)用氯氧化法處理,發(fā)生如下反應(yīng)(化合物中N化合價均為-3價):KCN+2KOH+Cl
2═KOCN+2KCl+H
2O
(1)上述反應(yīng)中被氧化的元素是
(用元素符號表示)。
(2)投入過量液氯,可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣,請配平下列化學(xué)方程式:
KOCN+
Cl
2+
═
K
2CO
3+
N
2+
KCl+
(3)若將10 L含KCN的濃度為0.01 mol?L
-1的廢水中KCN氧化除去,最少需要氯氣
mol。
Ⅱ.某實驗小組為了測定(3)中溶液多余Cl
2的含量,常用Na
2S
2O
3標(biāo)準(zhǔn)溶液進行定量測定。
(4)現(xiàn)實驗室需用480 mL一定濃度的Na
2S
2O
3溶液,配制該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外,還需
。
(5)Na
2S
2O
3還原性較強,在溶液中易被Cl
2氧化成SO
42-,因此Na
2S
2O
3常用作脫氯劑,該反應(yīng)的離子方程式為
。