Ⅰ.某廠廢水中含KCN,其濃度為0.01 mol?L
-1,現(xiàn)用氯氧化法處理,發(fā)生如下反應(yīng)(化合物中N化合價(jià)均為-3價(jià)):KCN+2KOH+Cl
2═KOCN+2KCl+H
2O
(1)上述反應(yīng)中被氧化的元素是
C
C
(用元素符號(hào)表示)。
(2)投入過(guò)量液氯,可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)?,?qǐng)配平下列化學(xué)方程式:
2KOCN+8KOH+3Cl2═2K2CO3+N2+6KCl+4H2O
2KOCN+8KOH+3Cl2═2K2CO3+N2+6KCl+4H2O
2
2
KOCN+
3
3
Cl
2+
8
8
KOH
KOH
═
2
2
K
2CO
3+
1
1
N
2+
6
6
KCl+
4
4
H2O
H2O
(3)若將10 L含KCN的濃度為0.01 mol?L
-1的廢水中KCN氧化除去,最少需要氯氣
0.25
0.25
mol。
Ⅱ.某實(shí)驗(yàn)小組為了測(cè)定(3)中溶液多余Cl
2的含量,常用Na
2S
2O
3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行定量測(cè)定。
(4)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室需用480 mL一定濃度的Na
2S
2O
3溶液,配制該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外,還需
500mL容量瓶
500mL容量瓶
。
(5)Na
2S
2O
3還原性較強(qiáng),在溶液中易被Cl
2氧化成SO
42-,因此Na
2S
2O
3常用作脫氯劑,該反應(yīng)的離子方程式為
S2O32-+4Cl2+5H2O═2SO42-+8Cl-+10H+
S2O32-+4Cl2+5H2O═2SO42-+8Cl-+10H+
。