研究化學(xué)反應(yīng)是為了更好的利用化學(xué)反應(yīng).回答下列問題:
(1)在①置換反應(yīng)?、诨戏磻?yīng) ③分解反應(yīng)?、軓?fù)分解反應(yīng) 四種基本反應(yīng)類型中,一定屬于氧化還原反應(yīng)的是
①
①
(填標(biāo)號).
(2)探究離子反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖.向滴有幾滴酚酞的0.01mol?L
-1Ba(OH)
2溶液中逐滴滴入0.05 mol?L
-1H
2SO
4溶液,直至過量.
①Ba(OH)
2的電離方程式為
Ba(OH)2=Ba2++2OH-
Ba(OH)2=Ba2++2OH-
;開始滴加0.05 mol?L
-1H
2SO
4時(shí),反應(yīng)的離子方程式為
Ba2++2H++2OH-+SO42-=BaSO4↓+2H2O
Ba2++2H++2OH-+SO42-=BaSO4↓+2H2O
;
②酚酞由紅色變?yōu)闊o色時(shí),觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象還有
電流表指針幾乎為零,燈泡逐漸熄滅,有白色沉淀生成
電流表指針幾乎為零,燈泡逐漸熄滅,有白色沉淀生成
.
(3)已知:a.向可溶性鹽MnSO
4的酸性溶液中加入 NaBiO
3溶液,溶液變成紫紅色,且有Bi
3+離子生成;b.實(shí)驗(yàn)室常用高錳酸鉀固體與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)制取氯氣
①寫出a中反應(yīng)的離子方程式
2Mn2++5BiO3-+14H+=2MnO4-+5Bi3++7H2O
2Mn2++5BiO3-+14H+=2MnO4-+5Bi3++7H2O
;
②KMnO
4、NaBiO
3、Cl
2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->
NaBiO3>KMnO4>Cl2
NaBiO3>KMnO4>Cl2
;
③某同學(xué)用鹽酸酸化NaBiO
3溶液,你認(rèn)為是否合理,你的判定及理由是
不合理,NaBiO3的氧化性比Cl2強(qiáng),NaBiO3能將鹽酸(Cl-)氧化
不合理,NaBiO3的氧化性比Cl2強(qiáng),NaBiO3能將鹽酸(Cl-)氧化
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