2014-2015學年四川省綿陽市南山中學高二（上）入學化學試卷

一.本題包括10小題，每小題3分，共30分．每小題只有一個選項符合題意

• 1．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是（　?。?/div>

  A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性

  B．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)

  C．短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

  D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)完全相同
  組卷：451引用：95難度：0.7

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• 2．將4mol A氣體和2mol B氣體置于1L的密閉容器中，混合后發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）=2C（g）．若經(jīng)2s后測得C的濃度為1.2mol/L，下列說法正確的是（　?。?/div>

  A．用物質(zhì)A表示的反應速率為1.2mol/（L?s）

  B．用物質(zhì)B表示的反應速率為0.6mol/（L?s）

  C．2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%

  D．2s時物質(zhì)B的濃度為0.6mol/L
  組卷：65引用：21難度：0.7

  解析
• 3．運用元素周期律分析下面的推斷正確的是（　?。?/div>

  A．硒化氫是無色、有毒、比硫化氫穩(wěn)定的氣體

  B．砹單質(zhì)是一種有色固體，砹化氫很不穩(wěn)定，砹化銀是難溶于水的白色沉淀

  C．硫酸鍶難溶于水，但易溶于鹽酸

  D．鈹（Be）是一種輕金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性
  組卷：7引用：1難度：0.7

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• 4．在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和 2mol Y氣體，發(fā)生如下反應X（g）+2Y（g）2Z（g），此反應達到平衡的標志是（　?。?/div>

  A．v正（X）=v逆（Z）

  B．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2

  C．容器內(nèi)壓強不隨時間變化

  D．單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ
  組卷：5引用：1難度：0.9

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二、填空題（30分，共2個小題）

• 12．孔雀石的主要成分為CuCO₃?Cu（OH）₂，某同學設計從孔雀石中冶煉銅的方案如下：
  （1）方案1：將它與焦炭一起加熱，可以生成銅、二氧化碳、水．
  該反應的化學方程式是

   

  
  （2）方案2：稱量m g孔雀石，步驟1：將孔雀石粉碎后加過量稀硫酸；步驟2：過濾，將濾液分成兩等份．
  ①寫出孔雀石被稀硫酸溶解的離子方程式

   

  
  ②在過濾操作中必須用到的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒還需要

   

  ．
  Ⅰ：在一份中加入過量鐵粉，獲得銅．
  ③加入鐵粉后得到的銅中含有的固體雜質(zhì)主要是

   

  ，除去銅中該雜質(zhì)的簡單方法是

   

  
  ④該濾液與鐵粉反應的離子有

   

  ．
  ⑤某同學直接把濾液與鐵片連接設計成原電池來獲取銅，其負極發(fā)生的電極方程式

   

  ．
  Ⅱ：另一份用來測定孔雀石中銅的含量，步驟如下：
  a.在溶液中加入足量KI，發(fā)生的反應為：2Cu²⁺+4I^-=2CuI+I₂
  b.以淀粉為指示劑，用Na₂S₂O₃溶液測定生成的 I₂，
  發(fā)生的反應為：I₂+2S₂

  O

  2

  -

  3

  =2I-+S₂

  O

  2

  -

  6

  
  用去2.0×10^-3mol/L的Na₂S₂O₃溶液V L．當溶液的顏色由藍色變?yōu)?!--BA-->

   

  色，并半分鐘不恢復時，說明反應恰好完全．根據(jù)以上實驗，測得孔雀石中銅的質(zhì)量分數(shù)

   

  （以含m、V的代數(shù)式表示）
  組卷：36引用：1難度：0.5

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三、計算題

• 13．將鐵粉和銅粉組成的均勻混合物10.4 g放入適當容器中，加入一定量的稀硝酸，充分反應后生成NO氣體2.24L（標準狀況），溶液中還有固體未溶解，測得剩余固體質(zhì)量為1.6 g.
  （1）已知還原性Cu＞Fe²⁺，通過計算判斷剩余固體中是否含有鐵粉．
  （2）計算原混合物中鐵和銅的物質(zhì)的量．
  組卷：9引用：1難度：0.3

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