孔雀石的主要成分為CuCO₃?Cu（OH）₂，某同學(xué)設(shè)計從孔雀石中冶煉銅的方案如下：
（1）方案1：將它與焦炭一起加熱，可以生成銅、二氧化碳、水．
該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

CuCO₃?Cu（OH）₂+C

高溫

2Cu+2CO₂↑+H₂O

CuCO₃?Cu（OH）₂+C

高溫

2Cu+2CO₂↑+H₂O

（2）方案2：稱量m g孔雀石，步驟1：將孔雀石粉碎后加過量稀硫酸；步驟2：過濾，將濾液分成兩等份．
①寫出孔雀石被稀硫酸溶解的離子方程式

CuCO₃?Cu（OH）₂+4H⁺=2Cu²⁺+CO₂↑+3H₂O

CuCO₃?Cu（OH）₂+4H⁺=2Cu²⁺+CO₂↑+3H₂O

②在過濾操作中必須用到的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒還需要

漏斗

漏斗

．
Ⅰ：在一份中加入過量鐵粉，獲得銅．
③加入鐵粉后得到的銅中含有的固體雜質(zhì)主要是

鐵粉

鐵粉

，除去銅中該雜質(zhì)的簡單方法是

將固體投入足量的稀鹽酸或稀硫酸中充分反應(yīng)后過濾

將固體投入足量的稀鹽酸或稀硫酸中充分反應(yīng)后過濾

④該濾液與鐵粉反應(yīng)的離子有

Cu²⁺、H⁺

Cu²⁺、H⁺

．
⑤某同學(xué)直接把濾液與鐵片連接設(shè)計成原電池來獲取銅，其負極發(fā)生的電極方程式

Fe-2e^-=Fe²⁺

Fe-2e^-=Fe²⁺

．
Ⅱ：另一份用來測定孔雀石中銅的含量，步驟如下：
a.在溶液中加入足量KI，發(fā)生的反應(yīng)為：2Cu²⁺+4I^-=2CuI+I₂
b.以淀粉為指示劑，用Na₂S₂O₃溶液測定生成的 I₂，
發(fā)生的反應(yīng)為：I₂+2S₂

O

2

-

3

=2I-+S₂

O

2

-

6

用去2.0×10^-3mol/L的Na₂S₂O₃溶液V L．當(dāng)溶液的顏色由藍色變?yōu)?!--BA-->

無

無

色，并半分鐘不恢復(fù)時，說明反應(yīng)恰好完全．根據(jù)以上實驗，測得孔雀石中銅的質(zhì)量分數(shù)

256

×

10

-

3

V

m

×100%

256

×

10

-

3

V

m

×100%

（以含m、V的代數(shù)式表示）