2020-2021學年上海市控江中學高二（下）期中化學試卷

一、選擇題（每題只有一個正確答案，每題2分，共40分）

• 1．下列化學反應不宜作為工業(yè)冶煉金屬的原理的是（　?。?/h2>

  A．2NaCl（熔融） 通直流電 2Na+Cl2↑

  B．Al2O3+3C 2125 ℃ 2Al+3CO↑

  C．Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3CO2

  D．HgS+O2 △ Hg+SO2
  組卷：59引用：2難度：0.6

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• 2．為使以面粉為原料的面包松軟可口，通常用碳酸氫鈉作發(fā)泡劑，其原因是（　?。?br />①熱穩(wěn)定性差  
  ②增加甜味 
  ③產(chǎn)生二氧化碳  
  ④提供鈉離子．

  A．②③

  B．①③

  C．①④

  D．③④
  組卷：34引用：34難度：0.9

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• 3．在一定條件下，鐵與有關(guān)物質(zhì)的反應，所得產(chǎn)物錯誤的為（　　）

  A．Fe C l 2 FeCl3	B．Fe S FeS
  C．Fe H 2 O Fe（OH）3	D．Fe O 2 Fe3O4
  組卷：197引用：2難度：0.5

  解析

• 4．下列關(guān)于鈉的敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．鈉在空氣中露置會立刻被空氣氧化成過氧化鈉

  B．鈉單質(zhì)具有強還原性，可將銅從其鹽溶液中置換出來

  C．鈉與鈉離子都具有強的還原性

  D．鈉與稀鹽酸反應的實質(zhì)是與氫離子的反應
  組卷：23引用：3難度：0.7

  解析

• 5．水中加入下列物質(zhì)，對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是（　?。?/h2>

  A．NaHCO3

  B．NaBr

  C．KAl（SO4）2

  D．NH3
  組卷：202引用：4難度：0.7

  解析

• 6．能用元素周期律解釋的是（　　）

  A．酸性：H2SO3＞H2CO3

  B．熔沸點：HF＞HCl

  C．堿性：NaOH＞Al（OH）3

  D．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞CaCO3
  組卷：309引用：4難度：0.9

  解析

• 7．81號元素所在周期和族是（　　）

  A．第六周期ⅣA族	B．第六周期ⅢB族
  C．第七周期0族	D．第六周期ⅢA族
  組卷：824引用：4難度：0.9

  解析

• 8．下列微粒的存在最能說明碘可能呈現(xiàn)金屬性的是（　?。?/h2>

  A．IBr

  B．I2O5

  C．I3+

  D． I - 3
  組卷：1引用：1難度：0.7

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二、填空題（共60分）

• 23．鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中存在廣泛用途。回答下列問題。
  （1）如表所示為鐵元素在周期表中的信息，方格中“55.85”的意義為：

   

  。鐵在周期表中的位置是

   

  。

  26   Fe  Fe 3d64s2 55.85

  （2）綠礬（FeSO₄?7H₂O）可用于治療缺鐵性貧血，其水溶液露置于空氣中會變質(zhì)，生成棕黃色溶液和紅褐色沉淀。寫出發(fā)生變質(zhì)反應的離子方程式

   

  。實驗室中檢驗綠礬晶體是否變質(zhì)的操作是：

   

  。
  （3）無水FeCl₃是水處理劑，遇潮濕空氣即產(chǎn)生白霧，易吸收空氣中的水分成為結(jié)晶氯化鐵（FeCl₃?6H₂O）。制備無水FeCl₃的試劑是

   

  和

   

  。
  （4）航母艦體由合金鋼制造而成，在海洋中行駛時，艦體發(fā)生的電化學腐蝕類型為

   

  腐蝕，其中正極發(fā)生的電極反應式為

   

  。
  （5）海水中含量較高的金屬元素有Na、Mg、Ca等，地殼中含量最高的金屬元素Al、Fe在海水中的含量卻極低，以至食鹽提純過程一般無需考慮除Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺或AlO₂^-。為什么海水中Fe元素的含量極低？

   

  
  （6）高鐵酸鹽也是常用的水處理劑。高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）可用如下反應制備：2FeSO₄+6Na₂O₂=2NaFeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑。若生成2molNa₂FeO₄，則反應中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為

   

  mol。
  組卷：7引用：1難度：0.6

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• 24．某化學課外活動小組欲制取純Na₂CO₃溶液并討論實驗過程中的相關(guān)問題?？晒┻x擇的試劑有：
  A．大理石
  B．鹽酸
  C．氫氧化鈉溶液
  D．澄清石灰水
  三名同學設(shè)計的制備純Na₂CO₃的溶液的實驗方案的反應流程分別如下：
  甲：NaOH溶液

  C

  O

  2

  ①

  Na₂CO₃溶液
  乙：NaOH溶液

  C

  O

  2

  ①

  NaHCO₃溶液

  加熱蒸干灼燒

  ②

  Na₂CO₃固體

  H

  2

  O

  ③

  Na₂CO₃溶液
  丙：NaOH溶液

  C

  O

  2

  ①

  NaHCO₃溶液

  N

  a

  OH

  ②

  Na₂CO₃溶液
  （1）請指出甲、乙兩方案的主要缺點：
  甲方案：

   

  ；
  乙方案：

   

  。
  （2）若采用丙方案制取純Na₂CO₃溶液，其實驗的關(guān)鍵是：

   

  。
  （3）假設(shè)反應②所得的Na₂CO₃固體中混有未分解的NaHCO₃，乙同學選擇澄清石灰水測定其中NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)，乙同學

   

  （填“能”或“不能”）達到實驗目的：若能，請說明計算所需的數(shù)據(jù)；若不能，請簡要說明理由；

   

  。
  （4）已知物質(zhì)的量濃度均為0.10mol/L的NaHCO₃、Na₂CO₃和Na₂S溶液pH如下：
  ①Na₂CO₃水溶液呈堿性的原因是

   

  （用離子方程式表示）。NaHCO₃溶液中滴加酚酞溶液顯

   

  色，原因是

   

  ；微熱溶液顏色變深，可能的原因是

   

  （結(jié)合離子方程式說明）。
  ②從表中數(shù)據(jù)可知，K₂CO₃溶液中c（CO₃^2-）

   

  K₂S溶液中的c（S^2-）（填“＞”“＜”或“=”）。
  組卷：2引用：1難度：0.5

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