鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中存在廣泛用途?;卮鹣铝袉栴}。
(1)如表所示為鐵元素在周期表中的信息,方格中“55.85”的意義為:
鐵元素的相對原子質(zhì)量
鐵元素的相對原子質(zhì)量
。鐵在周期表中的位置是
第四周期第Ⅷ族
第四周期第Ⅷ族
。
(2)綠礬(FeSO
4?7H
2O)可用于治療缺鐵性貧血,其水溶液露置于空氣中會變質(zhì),生成棕黃色溶液和紅褐色沉淀。寫出發(fā)生變質(zhì)反應(yīng)的離子方程式
12Fe2++3O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+8Fe3+
12Fe2++3O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+8Fe3+
。實驗室中檢驗綠礬晶體是否變質(zhì)的操作是:
取少量晶體溶解于水中,滴加幾滴硫氰酸鉀溶液,若變紅色證明硫酸亞鐵已被氧化,若未變紅色證明硫酸亞鐵未被氧化
取少量晶體溶解于水中,滴加幾滴硫氰酸鉀溶液,若變紅色證明硫酸亞鐵已被氧化,若未變紅色證明硫酸亞鐵未被氧化
。
(3)無水FeCl
3是水處理劑,遇潮濕空氣即產(chǎn)生白霧,易吸收空氣中的水分成為結(jié)晶氯化鐵(FeCl
3?6H
2O)。制備無水FeCl
3的試劑是
鐵
鐵
和
氯氣
氯氣
。
(4)航母艦體由合金鋼制造而成,在海洋中行駛時,艦體發(fā)生的電化學(xué)腐蝕類型為
吸氧
吸氧
腐蝕,其中正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
。
(5)海水中含量較高的金屬元素有Na、Mg、Ca等,地殼中含量最高的金屬元素Al、Fe在海水中的含量卻極低,以至食鹽提純過程一般無需考慮除Fe
3+、Fe
2+、Al
3+或AlO
2-。為什么海水中Fe元素的含量極低?
海水為中性或極弱的堿性,F(xiàn)e2+、Fe3+均不能大量存在
海水為中性或極弱的堿性,F(xiàn)e2+、Fe3+均不能大量存在
(6)高鐵酸鹽也是常用的水處理劑。高鐵酸鈉(Na
2FeO
4)可用如下反應(yīng)制備:2FeSO
4+6Na
2O
2=2NaFeO
4+2Na
2O+2Na
2SO
4+O
2↑。若生成2molNa
2FeO
4,則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為
10
10
mol。