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更新：2025年02月26日
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2581．多奈哌齊是一種抗阿爾茨海默病藥物，其合成路線中的一步反應如圖。下列說法正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 3:30:1組卷：47引用：7難度：0.62582．煤的氣化是煤炭綜合利用的重要途徑之一，主要反應為C + H2O
CO + H2。高溫
（1）作為還原劑的物質(zhì)是，氫元素的化合價（填“升高”或“降低”）。
（2）若消耗了1molC，則生成CO的物質(zhì)的量為mol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol。發(fā)布：2024/12/30 3:30:1組卷：26引用：2難度：0.62583．下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 3:30:1組卷：56引用：3難度：0.72584．電池級碳酸鋰是制造LiCoO2等鋰離子電池必不可少的原材料。以鋰云母浸出液（含Li+、Al3+、Fe3+、Ca2+、
等）制取電池級Li2CO3的工藝流程如圖：SO2-4
已知：①HR為酸性磷類有機萃取劑，難溶于水，可萃取Fe3+，萃取時發(fā)生反應：Fe3++3HR?FeR3+3H+，生成的FeR3可溶解在HR中。
②Li2CO3、LiHCO3的溶解度如圖1所示：
（1）HR萃取劑使用前先用一定量的NaOH進行處理的目的是。
（2）沉鋰過程中會有Li2CO3、CaCO3和Al（OH）3生成。寫出沉鋰時生成Al（OH）3反應的離子方程式：。
（3）過濾1后所得沉淀用熱水洗滌的目的是。
（4）其他條件相同，向過濾1所得濾渣加入不同體積的去離子水，以一定流速通入CO2氣體，測得熱分解后電池級Li2CO3的產(chǎn)率隨碳化反應固液比[]變化曲線如圖2所示。Li2CO3產(chǎn)率隨固液比減小而增加的原因是m（濾渣）m（水）。
發(fā)布：2024/12/30 3:30:1組卷：11引用：2難度：0.5
2585．取一支大試管，通過排飽和食鹽水的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣，將試管倒置于盛有飽和食鹽水的水槽中，放在光亮處，進行如圖所示的實驗。光照一段時間后，試管內(nèi)液面上升，氣體顏色逐漸變淺，試管壁出現(xiàn)油狀液滴，試管中出現(xiàn)了少量白霧。下列關(guān)于該實驗的說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 3:30:1組卷：49引用：2難度：0.82586．下列實驗方案不能達到實驗目的的是（ ?。?br />
實驗目的 實驗方案 A 比較Mg（OH）2和Cu（OH）2的Ksp大小 向10mL1mol/LNaOH溶液加入1mL1mol/LMgCl2溶液，再向溶液加入幾滴1mol/LCuCl2 B 制備無水FeCl3 將氯化鐵溶液在HCl的氛圍中蒸發(fā)結(jié)晶 C 判斷NaHC2O4的電離和水解程度相對大小 用pH計測定NaHC2O4溶液的酸堿性 D 除去鍋爐中沉積的CaSO4 用飽和Na2CO3溶液浸泡，再用稀鹽酸溶解除去 發(fā)布：2024/12/30 3:30:1組卷：15引用：4難度：0.52587．銅是人類最早發(fā)現(xiàn)的金屬之一，銅及其化合物在生活和生產(chǎn)中有著廣泛的應用。根據(jù)信息回答下列問題。
（1）基態(tài)銅原子價層電子的軌道表達式為中，單質(zhì)銅是由鍵形成的晶體。
（2）與銅同周期，N能層電子數(shù)與銅相同，熔點最低的金屬是。
（3）農(nóng)藥波爾多液的有效殺菌成分是Cu2（OH）2SO4（堿式硫酸銅），Cu2（OH）2SO4中非金屬元素電負性由小到大的順序是，寫出與SO2互為等電子體的一種分子的化學式。
（4）氨縮脲（
）分子中氮原子的雜化類型為 σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為。氨縮脲與膽礬溶液反應得到如圖所示的離子，1mol該離子中含配位鍵的數(shù)目為。
（5）白銅（銅鎳合金）的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中原子A的坐標參數(shù)為（0，1，0）。原子B的坐標參數(shù)為若該晶體密度為dg?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA。則銅鎳原子間最短距離為pm。
發(fā)布：2024/12/30 3:30:1組卷：29引用：2難度：0.82588．氯氣氧化HBr提取溴的新工藝反應之一為：6H2SO4+5BaBr2+Ba（BrO3）2=6BaSO4↓+6Br2+6H2O，利用此反應和CCl4得到液溴的實驗中不需要用到的實驗裝置是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 3:30:1組卷：142引用：10難度：0.8
2589．在2L的密閉容器中，2A（g）+B（g）?2C（g）ΔH，將2molA氣體和1molB氣體在反應器中反應，測定A的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如實線圖所示（圖中虛線表示相同條件下A的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化）。下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 3:30:1組卷：91引用：7難度：0.52590．Na2S2O3?5H2O是重要的化工原料，有關(guān)制備和應用如下。
Ⅰ．制備Na2S2O3?5H2O反應原理：Na2SO3（aq）+S（s）Na2S2O3（aq）△
實驗步驟：
①稱取15gNa2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80 mL蒸餾水。另取5g研細的硫粉，用3mL乙醇潤濕，加入上述溶液中。
②安裝實驗裝置（如圖1所示，部分夾持裝置略去），水浴加熱，微沸60min。回答下列問題：
（1）硫粉在反應前用乙醇潤濕的目的是。
（2）儀器a的作用是。
（3）產(chǎn)品中除了有未反應的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質(zhì)是，檢驗是否存在該雜質(zhì)的方法是。
Ⅱ．分離Na2S2O3?5H2O。已知：Na2S2O3?5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3 易溶于水，不溶于乙醇。
分離Na2S2O3?5H2O晶體的流程如圖2所示：
回答下列問題：
（4）為減少產(chǎn)品的損失，操作①要（填操作），其目的是；操作②的包括的過程是快速過濾、洗滌、干燥，其中洗滌操作是用（填試劑）作洗滌劑。
（5）蒸發(fā)濃縮濾液直至溶液為止，蒸發(fā)時要控制溫度不宜過高原因。
III．研究外界條件對化學反應速率的影響，設(shè)計實驗如下（所取溶液體積均為10mL）：
（6）探究濃度對化學反應速率的影響，應選擇實驗編號 實驗溫度/℃ c（Na2S2O3）/mol?L-1 c（H2SO4）/mol?L-1 ① 25 0.1 0.1 ② 25 0.1 0.2 ③ 50 0.2 0.1 ④ 50 0.1 0.1 （填實驗編號）；
（7）探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇（填實驗編號）。發(fā)布：2024/12/30 3:30:1組卷：62引用：2難度：0.5
