Na2S2O3?5H2O是重要的化工原料，有關(guān)制備和應(yīng)用如下。
Ⅰ．制備N(xiāo)a2S2O3?5H2O反應(yīng)原理：Na2SO3（aq）+S（s） △ Na2S2O3（aq）
實(shí)驗(yàn)步驟：
①稱(chēng)取15gNa2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80 mL蒸餾水。另取5g研細(xì)的硫粉，用3mL乙醇潤(rùn)濕，加入上述溶液中。
②安裝實(shí)驗(yàn)裝置（如圖1所示，部分夾持裝置略去），水浴加熱，微沸60min?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤(rùn)濕的目的是 使硫粉易于分散到溶液中，加快反應(yīng)速率，便于Na2S2O3?5H2O析出使硫粉易于分散到溶液中，加快反應(yīng)速率，便于Na2S2O3?5H2O析出。
（2）儀器a的作用是 冷凝回流冷凝回流。
（3）產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外，最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是 Na2SO4Na2SO4，檢驗(yàn)是否存在該雜質(zhì)的方法是 取少量產(chǎn)品溶于過(guò)量鹽酸，過(guò)濾，向?yàn)V液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有Na2SO4取少量產(chǎn)品溶于過(guò)量鹽酸，過(guò)濾，向?yàn)V液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有Na2SO4。
Ⅱ．分離Na2S2O3?5H2O。已知：Na2S2O3?5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3 易溶于水，不溶于乙醇。
分離Na2S2O3?5H2O晶體的流程如圖2所示：
回答下列問(wèn)題：
（4）為減少產(chǎn)品的損失，操作①要 趁熱過(guò)濾趁熱過(guò)濾（填操作），其目的是 防止硫代硫酸鈉晶體析出防止硫代硫酸鈉晶體析出；操作②的包括的過(guò)程是快速過(guò)濾、洗滌、干燥，其中洗滌操作是用 乙醇乙醇（填試劑）作洗滌劑。
（5）蒸發(fā)濃縮濾液直至溶液 有晶膜出現(xiàn)（或少量晶體析出）有晶膜出現(xiàn)（或少量晶體析出）為止，蒸發(fā)時(shí)要控制溫度不宜過(guò)高原因 避免析出的Na2S2O3?5H2O因溫度過(guò)高而分解避免析出的Na2S2O3?5H2O因溫度過(guò)高而分解。
III．研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下（所取溶液體積均為10mL）：
△
| 實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 實(shí)驗(yàn)溫度/℃ | c（Na2S2O3）/mol?L-1 | c（H2SO4）/mol?L-1 |
| ① | 25 | 0.1 | 0.1 |
| ② | 25 | 0.1 | 0.2 |
| ③ | 50 | 0.2 | 0.1 |
| ④ | 50 | 0.1 | 0.1 |
①②或③④
①②或③④
（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）；（7）探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇
①④
①④
（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）。【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
【答案】使硫粉易于分散到溶液中，加快反應(yīng)速率，便于Na2S2O3?5H2O析出；冷凝回流；Na2SO4；取少量產(chǎn)品溶于過(guò)量鹽酸，過(guò)濾，向?yàn)V液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有Na2SO4；趁熱過(guò)濾；防止硫代硫酸鈉晶體析出；乙醇；有晶膜出現(xiàn)（或少量晶體析出）；避免析出的Na2S2O3?5H2O因溫度過(guò)高而分解；①②或③④；①④
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/12/30 3:30:1組卷：62引用：2難度：0.5
相似題
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開(kāi)始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過(guò)上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開(kāi)始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過(guò)上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開(kāi)始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
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