興趣小組對測定空氣中氧氣的含量和實驗室制取氧氣進行了探究，請你一起參與。
Ⅰ對測定空氣中氧氣含量的探究
（1）實驗室常用如圖甲裝置來測定空氣中氧氣的含量，反應的化學方程式為

4P+5O₂

點燃

2P₂O₅

4P+5O₂

點燃

2P₂O₅

；對應“氧氣約占空氣體積

1

5

”這一實驗結論的現(xiàn)象是

水進入集氣瓶至1刻度處

水進入集氣瓶至1刻度處

。

（2）在甲裝置的基礎上，同學們設計出了乙、丙兩套改進裝置。
①對比甲裝置，乙裝置改進的目的是

緩沖氣壓，防止因燃燒放熱，氣體膨脹，橡皮塞出現(xiàn)松動

緩沖氣壓，防止因燃燒放熱，氣體膨脹，橡皮塞出現(xiàn)松動

。
②丙裝置選用容積為35mL的試管和20mL的注射器作反應容器（紅磷的體積忽略不計），實驗中需要收集的數(shù)據(jù)為

注射器活塞位置

注射器活塞位置

，則實驗前注射器至少要吸入

7.0

7.0

（精確到0.1）mL空氣。（以氧氣約占空氣體積的

1

5

計算）
Ⅱ對實驗室制取氧氣的探究
二氧化錳和過氧化氫酶均能催化過氧化氫分解制取氧氣，為比較兩者的催化效果，同學們按圖1所示裝置進行了實驗。
?
【查閱資料】過氧化氫分解為放熱反應；溫度過高，過氧化氫酶的催化活性會降低。
【實驗步驟】
①連接好裝置，檢查裝置的氣密性。
②取1.5mg過氧化氫酶和8mL蒸餾水加入容器中，攪拌后塞緊橡皮塞。
③用注射器A從容器中抽出2mL氣體，用注射器B將2mLH₂O₂溶液注入容器中，采集數(shù)據(jù)（壓強傳感器可測定瓶內(nèi)壓強），繪制壓強時間關系圖，直至反應結束。
④用5.6mg過氧化氫酶及1.5mg、5.6mg二氧化錳重復上述實驗，獲取數(shù)據(jù)如圖2、圖3。
（1）步驟①，檢查裝置氣密性時，用注射器A向錐形瓶內(nèi)注入1mL空氣，若注射器B的活塞

外移1mL

外移1mL

，則表明裝置氣密性良好。
（2）步驟③，先用注射器A從容器中抽出2毫升氣體的目的是

確保將2mLH₂O₂溶液注入容器中時氣壓不變

確保將2mLH₂O₂溶液注入容器中時氣壓不變

。
（3）對比圖2和圖3，可知對過氧化氫分解催化效果更好的是

過氧化氫酶

過氧化氫酶

。
（4）同學們推測：過氧化氫酶質量過大，可能導致實驗過程中反應突然變慢，理由是

過氧化氫酶質量過大，導致過氧化氫分解速率過快，單位時間內(nèi)放熱太多，溫度過高，過氧化氫酶的催化活性會降低

過氧化氫酶質量過大，導致過氧化氫分解速率過快，單位時間內(nèi)放熱太多，溫度過高，過氧化氫酶的催化活性會降低

。