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當(dāng)前位置： 2023-2024學(xué)年福建省福州市格致中學(xué)高二（上）期中化學(xué)模擬試卷> 試題詳情

（1）20世紀(jì)30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過(guò)渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過(guò)簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量過(guò)渡態(tài)。圖是NO₂和CO反應(yīng)生成CO₂和NO過(guò)程中能量變化示意圖。在反應(yīng)體系中加入正催化劑，E₁和E₂的變化是：E₁

減小

，E₂

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”），對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？

否

。

（2）中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH₂O所放出的熱量。某學(xué)生想通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量來(lái)計(jì)算中和熱。將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：菁優(yōu)網(wǎng)

①?gòu)膶?shí)驗(yàn)裝置看，燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是

保溫、隔熱，減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失

。
②大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值

偏小

（填“偏大”、“偏小’、“無(wú)影響”）。
③實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol/L的鹽酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量

不相等

（填“相等”或“不相等”），所求中和熱的數(shù)值

相等

（填“相等”或“不相等”）。

【考點(diǎn)】中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)；反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)；反應(yīng)熱和焓變；催化劑的作用．

【答案】減??；減??；否；保溫、隔熱，減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失；偏小；不相等；相等

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/9/30 0:0:1組卷：6引用：1難度：0.6

相似題

1．恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖1所示。[已知：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）ΔH=-196.9kJ?mol^-1]

（1）寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：

．
（2）恒容條件下，下列措施中能使
n
（
S
O
3
）
n
（
S
O
2
）
比圖1所示情況增大的有

。
A．升高溫度
B．充入He
C．再充入1molSO₂（g）和1molO₂（g）
D．使用催化劑
（3）恒溫恒容時(shí)，1molSO₂和2molO₂充分反應(yīng)，放出熱量的數(shù)值比|ΔH₂|

（填“大”、“小”或“相等”）。
（4）某SO₂（g）和O₂（g）體系，時(shí)間t₁達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示，若不改變SO₂（g）和O₂（g）的量，則圖中t₄時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是

；圖中表示平衡混合物中SO₃的含量最高的一段時(shí)間是

。
發(fā)布：2024/9/30 0:0:1組卷：2引用：1難度：0.7
解析

2．如圖是某實(shí)驗(yàn)小組改進(jìn)的中和反應(yīng)反應(yīng)熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)裝置．在塑料瓶中事先加入50mL0.50mol?L^-1鹽酸，然后通過(guò)注射器注入50mL0.55mol?L^-1NaOH溶液，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算反應(yīng)熱．回答下列問(wèn)題：
（1）塑料瓶外泡沫板的作用是

。
（2）實(shí)驗(yàn)小組按課本裝置和改進(jìn)后的裝置分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	起始溫度T₁/℃						終止溫度T₂/℃		溫度差（T₂-T₁）/℃
	HCl		NaOH		平均值		改進(jìn)前	改進(jìn)后	改進(jìn)前	改進(jìn)后
	改進(jìn)前	改進(jìn)后	改進(jìn)前	改進(jìn)后	改進(jìn)前	改進(jìn)后	改進(jìn)前	改進(jìn)后	改進(jìn)前	改進(jìn)后
1	19.1	19.0	21.1	21.2	20.1	20.2	23.4	23.6	3.3	3.4
2	19.0	19.2	21.0	20.8	20.0	20.0	23.2	23.5	3.2	3.5
3	19.2	19.2	21.2	21.0	20.2	21.0	23.6	23.4	3.4	3.3

根據(jù)改進(jìn)后裝置的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算中和熱ΔH=

（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)，近似認(rèn)為鹽酸和NaOH溶液的密度都是1g?cm^-3，中和后溶液的比熱容c=4.18j?g^-1?℃^-1）。
（3）如果用60mL0.50mol?L^-1鹽酸與60mL0.55mol?L^-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量

（填“相等”或“不相等”）。

發(fā)布：2024/9/29 1:0:1組卷：2引用：1難度：0.7

解析

3．在測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)中，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/div>

A．測(cè)量酸溶液的溫度后，未沖洗溫度計(jì)就測(cè)堿溶液的溫度，會(huì)使求得的中和熱的數(shù)值偏大

B．0.1mol/LHCl與某強(qiáng)堿稀溶液中和放出的熱量隨反應(yīng)物的用量改變而改變，但中和反應(yīng)反應(yīng)熱不變

C．1molH₂SO₄與1molBa（OH）₂反應(yīng)生成BaSO₄沉淀時(shí)放出的熱叫做中和熱

D．玻璃攪拌器沿內(nèi)筒壁順時(shí)針移動(dòng)，使酸堿溶液混合

發(fā)布：2024/9/28 3:0:4組卷：20引用：1難度：0.7

解析

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