1．如圖是某實(shí)驗(yàn)小組改進(jìn)的中和反應(yīng)反應(yīng)熱測定實(shí)驗(yàn)裝置．在塑料瓶中事先加入50mL0.50mol?L^-1鹽酸，然后通過注射器注入50mL0.55mol?L^-1NaOH溶液，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算反應(yīng)熱．回答下列問題：
（1）塑料瓶外泡沫板的作用是 。
（2）實(shí)驗(yàn)小組按課本裝置和改進(jìn)后的裝置分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	起始溫度T1/℃						終止溫度T2/℃		溫度差（T2-T1）/℃
	HCl		NaOH		平均值		改進(jìn)前	改進(jìn)后	改進(jìn)前	改進(jìn)后
	改進(jìn)前	改進(jìn)后	改進(jìn)前	改進(jìn)后	改進(jìn)前	改進(jìn)后
1	19.1	19.0	21.1	21.2	20.1	20.2	23.4	23.6	3.3	3.4
2	19.0	19.2	21.0	20.8	20.0	20.0	23.2	23.5	3.2	3.5
3	19.2	19.2	21.2	21.0	20.2	21.0	23.6	23.4	3.4	3.3

根據(jù)改進(jìn)后裝置的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算中和熱ΔH=（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)，近似認(rèn)為鹽酸和NaOH溶液的密度都是1g?cm^-3，中和后溶液的比熱容c=4.18j?g^-1?℃^-1）。
（3）如果用60mL0.50mol?L^-1鹽酸與60mL0.55mol?L^-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 （填“相等”或“不相等”）。

2．Ⅰ.化學(xué)實(shí)驗(yàn)是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)中必不可少的一環(huán)。根據(jù)要求，回答下列問題。

（1）在測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，如圖所示：
①儀器a的名稱為 。
②某同學(xué)每次分別取0.50mol?L^-150mLNaOH溶液和0.50mol?L^-130mL硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通過多次實(shí)驗(yàn)測定中和熱的測量值為53.5kJ?mol^-1，與57.3kJ?mol^-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是 （填字母）。
a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b.用金屬攪拌器代替玻璃攪拌器
c.一次性快速把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d.用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定硫酸溶液的溫度
（2）在進(jìn)行酸堿中和商定實(shí)驗(yàn)時：
①滴定管的使用。在使用滴定管前，要 。
②用0.1000mol?L^-1NaOH溶液滴定未知濃度的HCl溶液，用酚酞溶液作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象是 。
③排出堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的 ，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

④讀取盛裝0.1000mol/LNaOH溶液的 （填儀器名稱）的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為 mL。

Ⅱ.常溫下，有關(guān)4種溶液的信息如下：

編號	①	②	③	④
溶液	氨水	氫氧化鈉溶液	醋酸	鹽酸
pH	11	11	3	3

已知：NH₃?H₂O與CH₃COOH的電離常數(shù)都約為1.8×10^-5。
請回答下列問題：
（3）取等體積的溶液①與④混合后，所得溶液呈 性。（填“酸”“中”或“堿”）
（4）將aL溶液②與bL溶液④混合后，若所得溶液的pH=4（忽略溶液混合的體積變化），則a：b=。

3．在測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)中，下列說法正確的是（　?。?/div>