氮的固定對人類的生存發(fā)展具有重要意義，科學家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．
（1）豆科植物的根瘤菌含有一種固氮酶，能在常溫下將空氣中的氮氣轉(zhuǎn)化為自身生長所需含氮化合物，下列說法錯誤的是CC．
A．固氮酶是一種蛋白質(zhì) B．固氮酶能降低固氮反應發(fā)生所需的能量
C．固氮酶能使固氮反應的平衡正向移動 D．固氮酶能加快固氮反應的速率
（2）合成氨是目前最重要的固氮方法．如圖1為合成氨反應在不同溫度和壓強、使用相同催化劑條件下，初始時氮氣、氫氣的體積比為1：3時，平衡混合物中氨的體積分數(shù)的變化曲線．
①A、B兩平衡狀態(tài)相比較，前者較大的是adad．
a.平衡常數(shù)
b.平衡混合物的平均摩爾質(zhì)量
c.氫氣的轉(zhuǎn)化率
d.從反應開始至達平衡狀態(tài)所需要的時間
②圖中p1、p2、p3的大小順序為p1＞p2＞p3p1＞p2＞p3．
③在250℃、p2下，H2的轉(zhuǎn)化率為66.766.7%（結(jié)果保留小數(shù)點后1位）．
（3）據(jù)報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應，生成的主要產(chǎn)物為NH3和一種單質(zhì)．已知：①H2（g）+12O2（g）═H2O（1）△Hl═-285.6kJ/mol②N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H2═-92.2kJ/mol
寫出此條件下氮氣和水反應的熱化學方程式2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H=+1529.2kJ/mol2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H=+1529.2kJ/mol．
（4）如圖2為一種常溫常壓下水溶液中電化學合成氨的實驗裝置示意圖．請據(jù)此寫出其正極反應的電極反應式N2-6e-+6H2O=2NH3+6OH-（或N2-6e-+6H+=2NH3）N2-6e-+6H2O=2NH3+6OH-（或N2-6e-+6H+=2NH3）．
1
2
【考點】化學平衡的調(diào)控作用；工業(yè)制氨氣．
【答案】C；ad；p1＞p2＞p3；66.7；2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H=+1529.2kJ/mol；N2-6e-+6H2O=2NH3+6OH-（或N2-6e-+6H+=2NH3）
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：158引用：2難度：0.1
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（1）工業(yè)制硫酸時發(fā)生此反應的設備是壓強MPa
轉(zhuǎn)化率%
溫度/℃0.1 0.5 1 10 400 99.2 99.6 99.7 99.9 500 93.5 96.9 97.8 99.3 600 73.7 85.8 89.5 96.4 ．
（2）已知SO2的催化氧化是放熱反應，如何利用表中數(shù)據(jù)推斷此結(jié)論？．
（3）在400℃～500℃，SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是．
（4）為提高SO3的吸收率，實際生產(chǎn)中用吸收SO3．
（5）在此反應前必須對原料氣進行凈化的原因．
（6）已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol 每生產(chǎn)1000t 98%硫酸所需要的SO3的質(zhì)量為t,由SO2生產(chǎn)這些SO3所放出的熱量為kJ．發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：40引用：2難度：0.1
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