當(dāng)前位置： 2014-2015學(xué)年重慶市石柱中學(xué)高三（上）化學(xué)同步練習(xí)卷（1）> 試題詳情

氮的固定對人類的生存發(fā)展具有重要意義，科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．
（1）豆科植物的根瘤菌含有一種固氮酶，能在常溫下將空氣中的氮氣轉(zhuǎn)化為自身生長所需含氮化合物，下列說法錯誤的是
C
C
．
A．固氮酶是一種蛋白質(zhì) B．固氮酶能降低固氮反應(yīng)發(fā)生所需的能量
C．固氮酶能使固氮反應(yīng)的平衡正向移動 D．固氮酶能加快固氮反應(yīng)的速率
（2）合成氨是目前最重要的固氮方法．如圖1為合成氨反應(yīng)在不同溫度和壓強、使用相同催化劑條件下，初始時氮氣、氫氣的體積比為1：3時，平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)的變化曲線．

①A、B兩平衡狀態(tài)相比較，前者較大的是
ad
ad
．
a.平衡常數(shù)
b.平衡混合物的平均摩爾質(zhì)量
c.氫氣的轉(zhuǎn)化率
d.從反應(yīng)開始至達平衡狀態(tài)所需要的時間
②圖中p₁、p₂、p₃的大小順序為
p₁＞p₂＞p₃
p₁＞p₂＞p₃
．
③在250℃、p₂下，H₂的轉(zhuǎn)化率為
66.7
66.7
%（結(jié)果保留小數(shù)點后1位）．
（3）據(jù)報道：在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH₃和一種單質(zhì)．已知：①H₂（g）+
1
2
O₂（g）═H₂O（1）△H_l═-285.6kJ/mol②N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H₂═-92.2kJ/mol
寫出此條件下氮氣和水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
2N₂（g）+6H₂O（l）=4NH₃（g）+3O₂（g）△H=+1529.2kJ/mol
2N₂（g）+6H₂O（l）=4NH₃（g）+3O₂（g）△H=+1529.2kJ/mol
．
（4）如圖2為一種常溫常壓下水溶液中電化學(xué)合成氨的實驗裝置示意圖．請據(jù)此寫出其正極反應(yīng)的電極反應(yīng)式
N₂-6e^-+6H₂O=2NH₃+6OH^-（或N₂-6e^-+6H⁺=2NH₃）
N₂-6e^-+6H₂O=2NH₃+6OH^-（或N₂-6e^-+6H⁺=2NH₃）
．

【考點】化學(xué)平衡的調(diào)控作用；工業(yè)制氨氣．

【答案】C；ad；p₁＞p₂＞p₃；66.7；2N₂（g）+6H₂O（l）=4NH₃（g）+3O₂（g）△H=+1529.2kJ/mol；N₂-6e^-+6H₂O=2NH₃+6OH^-（或N₂-6e^-+6H⁺=2NH₃）

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：157引用：2難度：0.1

相似題

1．工業(yè)煉鐵是在高爐中進行的，高爐煉鐵的主要反應(yīng)是：①2C（焦炭）+O₂（空氣）=2CO；②Fe₂O₃+3CO=2Fe+3CO₂該煉鐵工藝中，對焦炭的實際使用量要遠遠高于按照化學(xué)方程式計算所需其主要原因是：（　?。?/h2>
A．CO過量
B．CO與鐵礦石接觸不充分
C．煉鐵高爐的高度不夠
D．CO與Fe₂O₃的反應(yīng)有一定限度
發(fā)布：2024/8/6 8:0:9組卷：87引用：7難度：0.7
解析
2．在一密閉燒瓶中，在25℃時存在著平衡：2NO₂?N₂O₄（正反應(yīng)放熱）．把燒瓶置于100℃的水中，則下列幾項性質(zhì)中不會改變的是（　?。?br />①顏色；②平均分子量；③質(zhì)量；④壓強；⑤密度．
A．①和③ B．②和④ C．④和⑤ D．③和⑤
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：104引用：17難度：0.7
解析
3．【化學(xué)--選修2化學(xué)與技術(shù)】
硫酸是重要的化工原料，它的產(chǎn)量衡量了一個國家的工業(yè)發(fā)展水平．工業(yè)生產(chǎn)硫酸時，利用催化氧化反應(yīng)將SO₂轉(zhuǎn)化SO₃是一個關(guān)鍵步驟．壓強及溫度對SO₂轉(zhuǎn)化率的影響如下表．（原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為：SO₂：7%，O₂：11%，N₂：82%）．根據(jù)信息回答下列問題：
壓強MPa
轉(zhuǎn)化率%
溫度/℃ 0.1 0.5 1 10
400 99.2 99.6 99.7 99.9
500 93.5 96.9 97.8 99.3
600 73.7 85.8 89.5 96.4
（1）工業(yè)制硫酸時發(fā)生此反應(yīng)的設(shè)備是

．
（2）已知SO₂的催化氧化是放熱反應(yīng)，如何利用表中數(shù)據(jù)推斷此結(jié)論？

．
（3）在400℃～500℃，SO₂的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是

．
（4）為提高SO₃的吸收率，實際生產(chǎn)中用

吸收SO₃．
（5）在此反應(yīng)前必須對原料氣進行凈化的原因

．
（6）已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ/mol 每生產(chǎn)1000t 98%硫酸所需要的SO₃的質(zhì)量為

t,由SO₂生產(chǎn)這些SO₃所放出的熱量為

kJ．
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：40引用：2難度：0.1
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壓強MPa 轉(zhuǎn)化率% 溫度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

1．工業(yè)煉鐵是在高爐中進行的，高爐煉鐵的主要反應(yīng)是：①2C（焦炭）+O2（空氣）=2CO；②Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2該煉鐵工藝中，對焦炭的實際使用量要遠遠高于按照化學(xué)方程式計算所需其主要原因是：（ ?。?/h2>

2．在一密閉燒瓶中，在25℃時存在著平衡：2NO2?N2O4（正反應(yīng)放熱）．把燒瓶置于100℃的水中，則下列幾項性質(zhì)中不會改變的是（ ?。?br />①顏色；②平均分子量；③質(zhì)量；④壓強；⑤密度．

1．工業(yè)煉鐵是在高爐中進行的，高爐煉鐵的主要反應(yīng)是：①2C（焦炭）+O₂（空氣）=2CO；②Fe₂O₃+3CO=2Fe+3CO₂該煉鐵工藝中，對焦炭的實際使用量要遠遠高于按照化學(xué)方程式計算所需其主要原因是：（　?。?/h2>

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