工業(yè)上H₂O₂是一種重要的綠色氧化還原試劑，某小組對(duì)H₂O₂的催化分解實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究?；卮鹣铝袉栴}：
（1）在同濃度Fe³⁺的催化下，探究H₂O₂濃度對(duì)H₂O₂分解反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲所示。
①寫出H₂O₂溶液在Fe³⁺催化下分解的化學(xué)方程式

2H₂O₂

鐵離子

O₂↑+2H₂O

2H₂O₂

鐵離子

O₂↑+2H₂O

；除了圖中所示儀器之外，該實(shí)驗(yàn)還必需的儀器是

秒表或計(jì)時(shí)器

秒表或計(jì)時(shí)器

。
②請(qǐng)寫出下面表格中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的實(shí)驗(yàn)記錄內(nèi)容或數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	0.1mol?L-1 Fe2（SO4）3溶液的體積/mL	Ⅱ	30% H2O2溶液的體積/mL	蒸餾水的體 積/mL	O2的體積/mL
1	Ⅰ	b	c	d	e
2	a	b	d	Ⅲ	f

Ⅰ=

a

a

，Ⅱ=

時(shí)間（min或s）

時(shí)間（min或s）

，Ⅲ=

c

c

。
（2）利用圖1和圖2中的信息，按圖3裝置（連通的A、B瓶中已充有NO₂氣體）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?？捎^察到A瓶中氣體顏色比B瓶中的

淺

淺

（填“深”或“淺”），其原因是

過氧化氫分解為放熱反應(yīng)，B中溫度升高，且2NO₂?N₂O₄為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，B中顏色加深

過氧化氫分解為放熱反應(yīng)，B中溫度升高，且2NO₂?N₂O₄為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，B中顏色加深

。

（3）該小組預(yù)測(cè)同為第四周期Ⅷ族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化作用。查閱資料：Co_xNi_（1-x）Fe₂O₄（其中Co、Ni均為+2價(jià)）也可用作H₂O₂分解的催化劑，具有較高的活性。如圖乙表示兩種不同方法制得的催化劑Co_xNi_（1-x）Fe₂O₄在10℃時(shí)催化分解6%的H₂O₂溶液的相對(duì)初始速率隨x變化曲線。由圖中信息可知

微波水熱

微波水熱

法制取得到的催化劑活性更高，推測(cè)Co²⁺、Ni²⁺兩種離子中催化效果更好的是

Co²⁺

Co²⁺

。