化學(xué)反應(yīng)速率受多種外因影響。
Ⅰ.實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)氧化銅也能改變過氧化氫的分解速率，為證明氧化銅也對過氧化氫分解有催化效果，某研究小組進(jìn)行了如下探究：以生成40mL氣體為標(biāo)準(zhǔn)（其他可能因素均已忽略）設(shè)計了下列三組實(shí)驗(yàn)。
| 實(shí)驗(yàn)序號 | 5%過氧化氫溶液體積/mL | 其他物質(zhì)質(zhì)量 | 待測數(shù)據(jù) |
| ① | 20 | ||
| ② | 20 | 氧化銅0.5g | |
| ③ | 20 | 二氧化錳0.5g |
時間
時間
。（2）實(shí)驗(yàn)②比實(shí)驗(yàn)①的“待測數(shù)據(jù)”更
小
小
（填“大”“小”或“不確定”）。（3）要比較氧化銅和二氧化錳對過氧化氫分解的催化效果，還可以測量
相同時間內(nèi)收集氧氣的體積
相同時間內(nèi)收集氧氣的體積
。（4）同學(xué)認(rèn)為僅由上述實(shí)驗(yàn)還不能完全得出結(jié)論，還應(yīng)補(bǔ)充以下兩個方面的探究實(shí)驗(yàn)：
①是對實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的固體加水溶解、
過濾
過濾
、洗滌、干燥，用 托盤天平
托盤天平
稱量得到0.5g黑色固體粉末，這是為了證明氧化銅的質(zhì)量在反應(yīng)前后沒有改變。②是要驗(yàn)證回收的氧化銅是否還有
催化
催化
作用。（5）查閱資料得知：硫酸銅溶液、馬鈴薯等也可以做過氧化氫溶液分解的催化劑。下列有關(guān)催化劑的說法中正確的有
BDE
BDE
（填序號）。A.如果沒有二氧化錳作催化劑，過氧化氫不會分解產(chǎn)生氧氣
B.催化劑可能加快化學(xué)反應(yīng)速率，也可能減慢化學(xué)反應(yīng)速率
C.催化劑可以增加生成物的質(zhì)量
D.同一個化學(xué)反應(yīng)可以有多種催化劑
E.用作催化劑的物質(zhì)可能是其他反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物
Ⅱ.某學(xué)習(xí)小組探究影響過氧化氫溶液分解速率的還有哪些因素，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：
| 過氧化氫溶液的質(zhì)量/g | 過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù) | 二氧化錳的質(zhì)量/g | 相同時間產(chǎn)生氧氣的體積/mL | |
| ① | 20.0 | 1% | 0.1 | 3.6 |
| ② | X | 2% | 0.1 | 6.4 |
| ③ | 20.0 | 4% | 0.1 | 12.4 |
20.0
20.0
。（7）用如圖裝置測量氧氣體積，B裝置的c端應(yīng)與A裝置中的
a
a
（填“a”或“b”）端相連。（8）由實(shí)驗(yàn)得：在相同條件下，過氧化氫溶液濃度越
大
大
，分解速率越快。（9）實(shí)驗(yàn)反思：影響過氧化氫溶液分解速率的因素除了催化劑、物質(zhì)濃度外還可能有
溫度
溫度
。【考點(diǎn)】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素探究；催化劑的特點(diǎn)與催化作用．
【答案】時間；?。幌嗤瑫r間內(nèi)收集氧氣的體積；過濾；托盤天平；催化；BDE；20.0；a；大；溫度
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：14引用：1難度：0.3
相似題
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1．Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水。其原理是利用Fe2+和H2O2的反應(yīng)產(chǎn)生能降解污染物的活性成分?，F(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP，探究有關(guān)因素對降解反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)探究：控制p-CP的初始濃度相同，實(shí)驗(yàn)溫度恒定在25℃或40℃（其余實(shí)驗(yàn)條件見下表）。
（1）請結(jié)合上述介紹將表中空格補(bǔ)充完整。
（2）實(shí)驗(yàn)測得p-CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖所示，根據(jù)實(shí)驗(yàn)①、②圖像可得出結(jié)論：實(shí)驗(yàn)編號 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td> 溫度/℃
pH濃度/（mg?L﹣1） H2O2 Fe2+ ① 為②③提供參照 25 3 204 16.8 ② 探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響
3 204 16.8 ③ 探究溶液pH對降解反應(yīng)速率的影響 25 10 204 16.8 。
（3）為測定不同時間內(nèi)有機(jī)物降解的濃度，需在不同時間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中的降解反應(yīng)立即停止下來。根據(jù)本題信息，將樣品從反應(yīng)器中取出后應(yīng)立即將其放入某藥品中，反應(yīng)會迅速停止，該藥品可能是。
A鹽酸溶液 B氫氧化鈉溶液 C稀硫酸溶液 D碳酸鈉溶液發(fā)布：2024/11/25 8:0:2組卷：3引用：0難度：0.3 -
2．據(jù)圖1裝置圖回答問題
（1）甲同學(xué)用氯酸鉀和二氧化錳共熱制備和收集氧氣，他應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是（填序號）．他用裝置C來收集的原因是，當(dāng)看到導(dǎo)管口的時他才開始收集氧氣．
（2）該同學(xué)用如圖2所示的方法進(jìn)行氣密性檢查，如果裝置不漏氣，可以看到，將手松開一段時間后（導(dǎo)管仍插入水中），可以看到導(dǎo)管中會形成一段水柱．
（3）因?yàn)檠鯕獾拿芏缺瓤諝獾纳源?，所以還可以選用（填序號）來收集氧氣，其驗(yàn)滿的方法是．
（4）老師提醒可以用F（萬能瓶）來收集氣體，則甲同學(xué)應(yīng)將發(fā)生裝置的導(dǎo)管與F的導(dǎo)管（選填a或b）相連接．
（5）乙同學(xué)稱取一定質(zhì)量的KMnO4固體放入大試管中，將溫度控制在250℃加熱制取O2．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，這位同學(xué)發(fā)現(xiàn)用排水法收集到的O2大于理論產(chǎn)量．針對這一現(xiàn)象，同學(xué)們進(jìn)行了如下探究：
【提出猜想】猜想Ⅰ：反應(yīng)生成的二氧化錳（MnO2）分解放出O2；
猜想Ⅱ：反應(yīng)生成的錳酸鉀（K2MnO4）分解放出O2；
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】同學(xué)們分成兩組，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
第一組同學(xué)取一定質(zhì)量的MnO2，在250℃條件下加熱一段時間，冷卻后測得MnO2的質(zhì)量不變，則猜想（選填Ⅰ或Ⅱ）錯誤；
第二組同學(xué)取K2MnO4在250℃條件下加熱，沒有用測定質(zhì)量的方法得出了猜想Ⅱ正確的結(jié)論．該組同學(xué)選擇的實(shí)驗(yàn)方法是．
【拓展延伸】實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，KClO3固體加熱制取O2的反應(yīng)速率很慢，但如果將KMnO4固體與KClO3固體混合加熱，則KClO3的分解速率大大加快，請說明KMnO4在KClO3的分解反應(yīng)中是否作催化劑，為什么？．
（6）丙同學(xué)選擇用雙氧水和二氧化錳混合來制氧氣，則他應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是（填序號）．以下是他探究影響該反應(yīng)速率因素的相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)．
通過以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析，可知，過氧化氫分解制氧氣的化學(xué)反應(yīng)速率與實(shí)驗(yàn)
序號H2O2溶液濃度% H2O2溶液體積/mL 溫度℃ MnO2用量/g 收集到的
氧氣體積/mL反應(yīng)所需的
時間/s① 5 1 20 1 30.29 ② 5 1 20 0.1 4 16.75 ③ 15 1 20 0.1 4 6.04 ④ 30 1 55 2 10.76 、、等因素有關(guān)；發(fā)生裝置中的（填儀器名稱）也可以幫助控制反應(yīng)的速率．發(fā)布：2024/12/18 8:0:1組卷：11引用：2難度：0.5 -
3．下列探究影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)方案正確的是（ ?。?br />
選項(xiàng) 影響因素 實(shí)驗(yàn)方案 A 接觸面積 將1g塊狀石灰石和20mL10%的稀鹽酸、1g粉末狀石灰石與20mL10%的稀硫酸混合，比較產(chǎn)生氣泡的快慢 B 催化劑的種類 將0.5g二氧化錳、1g氧化鐵分別與10mL6%的過氧化氫溶液混合，比較產(chǎn)生氣泡的快慢 C 反應(yīng)物的種類 分別將木炭在空氣中、氧氣中燃燒，比較反應(yīng)的劇烈程度 D 反應(yīng)物的性質(zhì) 分別用酒精燈加熱表面積相同的鎂片和鐵片，比較在空氣中能否被點(diǎn)燃 發(fā)布：2024/12/25 13:0:1組卷：104引用：4難度：0.7
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