利用催化氧化反應(yīng)將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。T℃時(shí)反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）過程中的能量變化如圖1所示，回答下列問題。

（1）T℃時(shí)將3molSO₂和1molO₂通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)。2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測得反應(yīng)物O₂還剩余0.1mol,則達(dá)到平衡時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率為

60%

60%

，反應(yīng)放出

0.9E₃

0.9E₃

熱量。（用E₁、E₂或E₃表示）
（2）下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是

①②④

①②④

（填序號(hào)）
①SO₂的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
②容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
③容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
④相同時(shí)間內(nèi)消耗2n molSO₂的同時(shí)生成n molO₂
⑤相同時(shí)間內(nèi)消耗2n molSO₂的同時(shí)生成2n molSO₃
（3）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E₃的變化是：E₃

不變

不變

（填“增大”“減小”或“不變”）
（4）若以圖2所示裝置，用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，將SO₂、O₂以一定壓強(qiáng)噴到活性電極上反應(yīng)。寫出通SO₂電極的電極反應(yīng)式：

SO₂-2e^-+2H₂O═SO₄^2-+4H⁺

SO₂-2e^-+2H₂O═SO₄^2-+4H⁺

。
（5）SOCl₂是一種無色液體，可與碳共同構(gòu)成鋰電池的正極材料，且其放電時(shí)也有SO₂氣體產(chǎn)生。寫出SOCl₂在電池中放電時(shí)的電極反應(yīng)式

2SOCl₂+4e^-═S+SO₂↑+4Cl^-

2SOCl₂+4e^-═S+SO₂↑+4Cl^-

。