2016-2017學(xué)年黑龍江省大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二（下）開學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題（每小題只有一項(xiàng)符合題意，每小題3分，共60分）

• 1．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L HF中含有的電子數(shù)為10NA

  B．在一定條件下，1molSO2和0.5molO2在密閉容器中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA

  C．常溫常壓下，32gN2H4中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為5NA

  D．某飽和FeCl3溶液中，若Fe3+的數(shù)目為NA，則Cl-的數(shù)目為3NA
  組卷：6引用：1難度：0.9

  解析

• 2．常溫下，將少量水加入下列物質(zhì)中，相關(guān)量變化正確的是（　?。?/h2>

  A．AgCl懸濁液中  c（Cl-）變小

  B．0.1mol/LCH3COOH溶液中  c（H+）變小

  C．0.1mol/LNa2CO3  c（HCO3-）變大

  D．0.1mol/LNH4Cl溶液中  n（OH-）變小
  組卷：11引用：4難度：0.9

  解析

• 3．已知25℃物質(zhì)的溶度積常數(shù)為：FeS：K_sp=6.3×10^-18；CuS：K_sp=1.3×10^-36；ZnS：K_sp=1.6×10^-24．下列說法正確的是（　　）

  A．相同溫度下，CuS的溶解度小于ZnS的溶解度

  B．除去工業(yè)廢水中的Fe2+，可以選用CuS做沉淀劑

  C．足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，Cu2+能達(dá)到的最大濃度為1.3×10-35mol/L

  D．在ZnS的飽和溶液中，加入FeCl2溶液，一定不產(chǎn)生FeS沉淀
  組卷：55引用：1難度：0.9

  解析

• 4．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．原電池輸出電能的能力，取決于組成原電池的反應(yīng)物的氧化還原能力

  B．電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程，就是電解質(zhì)溶液的電解過程

  C．鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陽極均發(fā)生還原反應(yīng)

  D．電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕都是金屬原子失去電子而被氧化的過程
  組卷：16引用：1難度：0.9

  解析

• 5．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　?。?BR>①氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體　
  ②鐵在潮濕的空氣中容易生銹　
  ③實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣　
  ④常溫下，將1mL pH=3的醋酸加水稀釋至100mL，測(cè)得其pH＜5　
  ⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀：Na（l）+KCl（l）?K（g）+NaCl（l）　
  ⑥二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系，加壓后顏色加深．

  A．①②③

  B．②⑥

  C．①③④⑤

  D．②⑤⑥
  組卷：49引用：10難度：0.7

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• 6．甲苯是由苯環(huán)和甲基結(jié)合而成的，甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，這是因?yàn)椋ā　。?/h2>

  A．烷烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

  B．苯環(huán)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

  C．甲基使苯環(huán)的活性增強(qiáng)

  D．苯環(huán)使甲基的活性增強(qiáng)
  組卷：12引用：1難度：0.7

  解析

• 7．常溫時(shí)，某一元弱酸的電離常數(shù)K_a=10^-6，對(duì)于0.01 mol?L^-1的該酸下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．該弱酸溶液的pH=4

  B．加入NaOH溶液后，弱酸的電離平衡向右移動(dòng)，Ka增大

  C．加入等體積的0.01 mol?L-1 NaOH溶液后，所得溶液的pH=7

  D．加入等體積的0.01 mol?L-1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＜7
  組卷：88引用：4難度：0.7

  解析

• 8．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

  A．使甲基橙變紅色的溶液： HCO - 3 、 NO - 3 、Na+、 NH + 4

  B．pH=7溶液中：Fe3+、K+、 SO 2 - 4 、 NO - 3

  C．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液： NH + 4 、K+、 CO 2 - 3 、 NO - 3

  D． K w c （ H + ） =0.1mol?L-1的溶液中：Na+、K+、 S i O 2 - 3 、 A l O - 2
  組卷：10引用：1難度：0.7

  解析

二、填空題（本題共4道小題，40分）

• 23．利用催化氧化反應(yīng)將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。T℃時(shí)反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）過程中的能量變化如圖1所示，回答下列問題。
  
  （1）T℃時(shí)將3molSO₂和1molO₂通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)。2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得反應(yīng)物O₂還剩余0.1mol,則達(dá)到平衡時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率為

   

  ，反應(yīng)放出

   

  熱量。（用E₁、E₂或E₃表示）
  （2）下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是

   

  （填序號(hào)）
  ①SO₂的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
  ②容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
  ③容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
  ④相同時(shí)間內(nèi)消耗2n molSO₂的同時(shí)生成n molO₂
  ⑤相同時(shí)間內(nèi)消耗2n molSO₂的同時(shí)生成2n molSO₃
  （3）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E₃的變化是：E₃

   

  （填“增大”“減小”或“不變”）
  （4）若以圖2所示裝置，用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，將SO₂、O₂以一定壓強(qiáng)噴到活性電極上反應(yīng)。寫出通SO₂電極的電極反應(yīng)式：

   

  。
  （5）SOCl₂是一種無色液體，可與碳共同構(gòu)成鋰電池的正極材料，且其放電時(shí)也有SO₂氣體產(chǎn)生。寫出SOCl₂在電池中放電時(shí)的電極反應(yīng)式

   

  。
  組卷：1引用：1難度：0.6

  解析

• 24．甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：
  CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）。
  （1）圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。
  ①該反應(yīng)的焓變△H

   

  0（填“＜”、“＞”或“=”）。
  ②T₁和T₂溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K₁

   

  K₂（填“＜”、“＞”或“=”）。
  ③若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是

   

  。
  a.升高溫度             b.將CH₃OH（g）從體系中分離   c.使用合適的催化劑     d.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大
  （2）一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H₂，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），達(dá)平衡后測(cè)得各組分濃度如表：
  

  物質(zhì)	CO	H2	CH3OH
  濃度（mol?L-1）	0.9	1.0	0.6

  ①平衡常數(shù)K=

   

  。
  ②若保持體積不變，再充入0.6mol CO和0.4mol CH₃OH，此時(shí)V_正

   

  V_逆（填“＜”、“＞”或“=”）。
  （3）中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示。
  
  ①該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為

   

  。
  ②該電池正極的電極反應(yīng)式為

   

  。
  ③工作一段時(shí)間后，當(dāng)3.2g甲醇完全反應(yīng)生成CO₂時(shí)，有

   

  N_A個(gè)電子轉(zhuǎn)移。
  （4）以上述電池做電源，用圖3所示裝置，在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）：

   

  。
  組卷：1引用：1難度：0.6

  解析