【實驗1】用圖1所示裝置測定空氣中氧氣的含量，實驗過程如下：

第一步：按圖1連接好裝置。
第二步：_______。
第三步：在集氣瓶內(nèi)加少量水，并將水面上方劑空間分為5等份，標好刻度，用彈簧夾夾緊膠皮管。
第四步：取紅磷放入燃燒匙內(nèi)，點燃后立即伸入集氣瓶中，并把瓶塞塞緊。
第五步：待紅磷熄滅且裝置冷卻至室溫后，打開彈簧夾，觀察現(xiàn)象。
回答下列問題：
（1）請補充第二步實驗操作：

檢查裝置的氣密性

檢查裝置的氣密性

。
（2）待紅磷熄滅且裝置冷卻至室溫后，打開彈簧夾，觀察到的現(xiàn)象為

燒杯內(nèi)的水進入集氣瓶，集氣瓶內(nèi)水上升到1刻度線處

燒杯內(nèi)的水進入集氣瓶，集氣瓶內(nèi)水上升到1刻度線處

。
（3）寫出紅磷燃燒的符號表達式：

P+O₂

點燃

P₂O₅

P+O₂

點燃

P₂O₅

。
（4）上面實驗同時證明了氮氣的物理性質(zhì)是

氮氣難溶于水

氮氣難溶于水

。
（5）某同學對實驗裝置進行改進如圖2所示，改進后的優(yōu)點是

節(jié)能環(huán)保

節(jié)能環(huán)保

（答1點即可）。
（6）已知：鎂在空氣中燃燒生成物都是固體。某同學用鎂代替紅磷做這個實驗，實驗完畢，冷卻至室溫后，進入集氣瓶中水的體積遠遠大于瓶內(nèi)原有空氣體積的五分之一，若裝置氣密性良好且實驗操作正確，則可能的原因是

鎂與氮氣發(fā)生反應

鎂與氮氣發(fā)生反應

。（從紅磷的替代物選擇的角度來考慮）
【實驗2】加熱銅粉測定空氣中氧氣含量已知銅在加熱條件下可與空氣中的氧氣反應生成氧化銅固體。用如圖所示的裝置來測定空氣中氧氣的含量：已知硬質(zhì)玻璃管的容積為40mL，反應前在注射器中留有20mL空氣，給裝有細銅粉的硬質(zhì)玻璃管加熱，同時緩慢推拉注射器活塞，至玻璃管內(nèi)的銅粉在較長時間內(nèi)無進一步變化時停止加熱，觀察系統(tǒng)內(nèi)空氣體積變化。

（7）在加熱過程中，緩慢推拉注射器活塞的目的是

增加空氣流動，使氧氣充分反應

增加空氣流動，使氧氣充分反應

，氣球的作用是

平衡裝置內(nèi)外壓強，防止膠塞飛出

平衡裝置內(nèi)外壓強，防止膠塞飛出

。
（8）測得實驗結(jié)果如下：

反應前注射器內(nèi)氣體總體積	硬質(zhì)玻璃管的體積	反應后注射器內(nèi)氣體總體積
20mL	40mL	11mL

由此數(shù)據(jù)可以計算出他測定的空氣中氧氣的體積分數(shù)為

15%

15%

，造成該實驗出現(xiàn)誤差的原因可能是

①②

①②

（填序號）。
①讀數(shù)時沒有冷卻至室溫
②加入銅粉量太少
③反應后沒有將氣球中氣體擠出就讀數(shù)