如圖各項是某品牌鈣片說明書上的部分內容，為測定鈣片中鈣元素的質量，取鈣片5片放入燒杯中，加入100g稀鹽酸至恰好完全反應，稱得燒杯內剩余物的總質量為110.3g。（鈣片中除碳酸鈣外其他成分不與稀鹽酸反應，碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑）
（1）碳酸鈣中碳元素和氧元素的質量比為 1：41：4（填最簡整數比）。
（2）實驗測定過程中產生CO2的質量是多少？
（3）通過計算，每片鈣片中鈣元素的質量是多少？
【考點】根據化學反應方程式的計算．
【答案】1：4
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：9引用：1難度：0.5
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（1）寫出發(fā)生反應的化學方程式。
（2）過濾后最終所得固體的質量為g。
（3）該化肥中氯化銨的純度為（計算結果精確到0.1%），根據此數據判斷該化肥是否合格？。發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：77引用：2難度：0.5 -
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（1）碳酸鈣完全反應用去稀鹽酸的質量為g.
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3．今天是某校實驗室開放日，曉明同學用鋅和稀硫酸反應制取氫氣。先向氣體發(fā)生裝置中加入一定量的鋅粒，然后將60克稀硫酸分三次加入，每次生成氣體的質量如下表：
試計算：次數 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸質量/g 20 20 20 生成氫氣的質量/g 0.08 0.08 0.04
（1）共制得氫氣g和共加入g鋅粒。
（2）實驗所用稀硫酸中溶質的質量分數。（寫出計算過程）發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：62引用：5難度：0.3
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