鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。
Ⅰ.鋼（一種鐵碳合金）是用量最大、用途最廣的合金。鋼中碳的含量范圍為 cc。
a.4.3%～5%
b.2%～4.3%
c.0.03%～2%
Ⅱ.FeSO4可作補(bǔ)血劑，用于治療缺鐵性貧血癥。用FeSO4溶液制備Fe（OH）2的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的原因是為了防止Fe（OH）2被氧化，寫出其被氧化的化學(xué)反應(yīng)方程式 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）34Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。
Ⅲ.高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、無毒的多功能水處理劑。查閱資料已知：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液，具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液自身發(fā)生氧化還原生成Fe3+，并快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。
（1）制備K2FeO4
①在裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中HCl顯示出來的性質(zhì)為 還原性、酸性還原性、酸性。
②C為制備K2FeO4裝置，次氯酸鉀與氫氧化鐵在堿性環(huán)境中反應(yīng)生成K2FeO4，該氧化還原反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 2：32：3。
（2）探究K2FeO4的性質(zhì)
取C中淺紫紅色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a,經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2。為證明K2FeO4能否氧化Cl-而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計(jì)如下方案：取少量溶液a,滴加 KSCNKSCN溶液至過量，溶液呈紅色。由方案中溶液變紅可知a中含有Fe3+，該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是由K2FeO4被Cl-還原而形成的，原因是 K2FeO4在酸性溶液中快速產(chǎn)生O2，自身轉(zhuǎn)化為Fe3+K2FeO4在酸性溶液中快速產(chǎn)生O2，自身轉(zhuǎn)化為Fe3+。
（3）使用時經(jīng)常通過測定高鐵酸鉀的純度來判斷其是否變質(zhì)。K2FeO4在硫酸溶液中反應(yīng)如下：
①完成并配平離子方程式：
44FeO2-4+2020H+=44Fe3++33O2↑+1010H2O
②現(xiàn)取C中洗滌并干燥后的樣品10g,加入稀硫酸，收集到0.672L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 79.2%79.2%。（計(jì)算結(jié)果保留到0.1%）
F
e
O
2
-
4
【答案】c；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；還原性、酸性；2：3；KSCN；K2FeO4在酸性溶液中快速產(chǎn)生O2，自身轉(zhuǎn)化為Fe3+；4；20；4；3；10；79.2%
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：11引用：1難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
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