2020-2021學年河北省秦皇島一中高一（上）期末化學試卷

一、單項選擇題（本題有15小題，每題2分，共30分。每小題只有一個正確答案）

• 1．水餃是中華傳統(tǒng)美食。下列制作水餃的主要過程中，包含過濾操作的是（　　）

  A．   和面、餳面	B．    剁餡、拌餡
  C．   搟皮、包餃子	D．   煮熟、撈餃子
  組卷：78引用：11難度：0.8

  解析

• 2．下列物質不屬于合金的是（　?。?/h2>

  A．青銅器

  B．不銹鋼

  C．合金鋼

  D．金剛石
  組卷：85引用：6難度：0.6

  解析

• 3．化學用語是學習化學的必備知識，準確熟練的掌握和使用化學用語是學好化學的基礎。下列有關化學用語表示正確的是（　　）

  A． 131 53 I的質子數(shù)為53，中子數(shù)為131

  B．氟原子的結構示意圖：

  C．O2和O3互為同位素

  D．HClO的結構式為H-O-Cl
  組卷：25引用：2難度：0.8

  解析

• 4．如圖所示，2 個X 分子反應生成1 個Y 分子和3個Z 分子，下列判斷不正確的是（　　）

  A．該反應屬于分解反應

  B．該反應屬于氧化還原反應

  C．根據(jù)質量守恒定律可推知，1個Z分子中含有2個同種元素的原子

  D．X、Y、Z三種物質均屬于非電解質
  組卷：4引用：1難度：0.7

  解析

• 5．在未知液中加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有無色無味的氣體生成，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，由此判斷未知液中含有（　?。?/h2>

  A．Cl-、SO42-

  B．Cl-、NO3-

  C．Cl-、CO32-

  D．Cl-、OH-
  組卷：15引用：1難度：0.5

  解析

• 6．某大學針對巴基斯坦Chagai斑巖成礦帶內的Saindak斑巖銅礦床開展了系統(tǒng)研究，并以成礦巖體中包裹于斜長石晶體內的磷灰石[Ca₅（PO₄）₃OH]為主要研究對象。從物質的分類角度上考慮，[Ca₅（PO₄）₃OH]屬于（　　）

  A．酸

  B．堿

  C．鹽

  D．氧化物
  組卷：1引用：1難度：0.6

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• 7．元素周期表中某區(qū)域的一些元素通常用來制造一些農藥，它們是（　?。?/h2>

  A．左、下方區(qū)域的金屬元素

  B．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素

  C．右、上方區(qū)域的非金屬元素

  D．稀有氣體元素
  組卷：58引用：11難度：0.7

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三、填空題（本題有4小題，共55分）

• 22．氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應用于殺菌、消毒及化工領域。實驗室中利用如圖裝置（部分裝置省略）制備KClO₃和NaClO，探究其氧化還原性質。
  
  回答下列問題：
  （1）盛放MnO₂粉末的儀器名稱是

   

  。
  （2）b中采用的加熱方式是

   

  ，c中化學反應的離子方程式是

   

  ，采用冰水浴冷卻的目的是

   

  。
  （3）d的作用是吸收尾氣氯氣，可選用試劑

   

  （填標號）。
  a.Na₂S
  b.NaCl
  c.NaOH
  d.H₂SO₄
  （4）反應結束后，取出b中試管，經(jīng)冷卻結晶，

   

  ，

   

  ，干燥，得到KClO₃晶體。
  （5）取少量KClO₃和NaClO溶液分別置于1號和2號試管中，滴加中性KI溶液。1號試管溶液顏色不變。2號試管溶液變?yōu)樽厣?，加入CCl₄振蕩，靜置后CCl₄層顯

   

  色?？芍摋l件下KClO₃的氧化能力

   

  NaClO（填“＞”或“＜”）。
  組卷：16引用：1難度：0.5

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• 23．鐵及其化合物在生產、生活中有著廣泛的應用。
  Ⅰ.鋼（一種鐵碳合金）是用量最大、用途最廣的合金。鋼中碳的含量范圍為

   

  。
  a.4.3%～5%
  b.2%～4.3%
  c.0.03%～2%
  Ⅱ.FeSO₄可作補血劑，用于治療缺鐵性貧血癥。用FeSO₄溶液制備Fe（OH）₂的操作是用長滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的原因是為了防止Fe（OH）₂被氧化，寫出其被氧化的化學反應方程式

   

  。
  Ⅲ.高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效、無毒的多功能水處理劑。查閱資料已知：K₂FeO₄為紫色固體，微溶于KOH溶液，具有強氧化性，在酸性或中性溶液自身發(fā)生氧化還原生成Fe³⁺，并快速產生O₂，在堿性溶液中較穩(wěn)定。
  
  （1）制備K₂FeO₄
  ①在裝置A中發(fā)生的化學反應中HCl顯示出來的性質為

   

  。
  ②C為制備K₂FeO₄裝置，次氯酸鉀與氫氧化鐵在堿性環(huán)境中反應生成K₂FeO₄，該氧化還原反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為

   

  。
  （2）探究K₂FeO₄的性質
  取C中淺紫紅色溶液，加入稀硫酸，產生黃綠色氣體，得溶液a,經(jīng)檢驗氣體中含有Cl₂。為證明K₂FeO₄能否氧化Cl^-而產生Cl₂，設計如下方案：取少量溶液a,滴加

   

  溶液至過量，溶液呈紅色。由方案中溶液變紅可知a中含有Fe³⁺，該離子的產生不能判斷一定是由K₂FeO₄被Cl^-還原而形成的，原因是

   

  。
  （3）使用時經(jīng)常通過測定高鐵酸鉀的純度來判斷其是否變質。K₂FeO₄在硫酸溶液中反應如下：
  ①完成并配平離子方程式：
  

   

  F

  e

  O

  2

  -

  4

  +

   

  H⁺=

   

  Fe³⁺+

   

  O₂↑+

   

  H₂O
  ②現(xiàn)取C中洗滌并干燥后的樣品10g,加入稀硫酸，收集到0.672L氣體（標準狀況）。則樣品中高鐵酸鉀的質量分數(shù)為

   

  。（計算結果保留到0.1%）
  組卷：13引用：1難度：0.5

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