甲、乙兩個實(shí)驗小組利用KMnO₄酸性溶液與H₂C₂O₄溶液反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素。設(shè)計實(shí)驗方案如下（實(shí)驗中所用KMnO₄溶液均已加入H₂SO₄）：
甲組：通過測定單位時間內(nèi)生成CO₂氣體體積的大小來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗，實(shí)驗裝置如圖。其中A、B的成分見表：

序號	A溶液	B溶液
①	2mL 0.2mol/LH2C2O4溶液	4mL 0.01mol/LKMnO4溶液
②	2mL 0.1mol/LH2C2O4溶液	4mL 0.01mol/LKMnO4溶液
③	2mL 0.2mol/LH2C2O4溶液	4mL 0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4

（1）該反應(yīng)的離子方程式為

2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

，實(shí)驗結(jié)束后讀數(shù)前需要移動量氣管，使兩個量氣管的液面相平。
乙組：通過測定KMnO₄溶液褪色所需時間的多少來比較化學(xué)反應(yīng)速率。為了探究KMnO₄與H₂C₂O₄濃度對反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)在室溫下完成以下實(shí)驗

實(shí)驗編號	1	2	3	4
水/mL	10	5	0	X
0.5mol/LH2C2O4/mL	5	10	10	5
0.2mol/L KMnO4/mL	5	5	10	10
時間/S	40	20	10	5 5

（2）X=

5

5

，4號實(shí)驗中始終沒有觀察到溶液褪色，你認(rèn)為可能的原因是

KMnO₄溶液過量

KMnO₄溶液過量

。
（3）2號反應(yīng)中，H₂C₂O₄的反應(yīng)速率為

0.00625mol/（L?s）

0.00625mol/（L?s）

。
（4）在實(shí)驗中發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時，開始一段時間反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。某同學(xué)認(rèn)為是放熱導(dǎo)致溶液溫度升高所致，重做3號實(shí)驗，測定過程中溶液不同時間的溫度，結(jié)果如表：

時間/S	0	5	10	15	20	25	30
溫度/℃	25	26	26	26	26.5	27	27

結(jié)合實(shí)驗?zāi)康呐c表中數(shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是

溫度不是反應(yīng)速率突然加快的原因

溫度不是反應(yīng)速率突然加快的原因

。
（5）從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是

催化劑

催化劑

的影響。若用實(shí)驗證明你的猜想，除了酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是

d

d

。
a.硫酸鉀        b.水           c.二氧化錳         d.硫酸錳