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當(dāng)前位置：新人教版九年級(jí)下冊(cè)《第11章鹽化肥》2024年單元測試卷> 試題詳情

我國制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”．其模擬流程如圖所示：
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（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式

CaCO₃

高溫

CaO+CO₂↑

CaCO₃

高溫

CaO+CO₂↑

，反應(yīng)②的基本反應(yīng)類型為

分解反應(yīng)

．
（2）工業(yè)上用分離液態(tài)空氣的方法制取氮?dú)?，屬?!--BA-->

物理

變化（填“物理”或“化學(xué)”）．
（3）操作a的名稱是

過濾

，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行此操作所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、

漏斗

．
（4）從物質(zhì)的類別看，NH₄Cl屬于

鹽

（選填“酸”“堿”或“鹽”）．

【考點(diǎn)】純堿的制取；化學(xué)變化和物理變化的判別；反應(yīng)類型的判定；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式；過濾的原理、方法及其應(yīng)用；常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別．

【答案】CaCO₃

高溫

CaO+CO₂↑；分解反應(yīng)；物理；過濾；漏斗；鹽

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/9/9 4:0:8組卷：39引用：5難度：0.3

相似題

1．“NaCl+H₂O+CO₂+NH₃═NaHCO₃+NH₄Cl”是侯氏制堿法的重要反應(yīng)之一，下列有關(guān)敘述正確的是（　?。?/div>

A．NaHCO₃是純堿，其水溶液顯堿性

B．析出晶體后剩余溶液中的溶質(zhì)只有NH₄Cl

C．向飽和食鹽水中先通入氨氣的作用是使溶液呈堿性，促進(jìn)二氧化碳的吸收

D．配制飽和食鹽水時(shí)，可通過攪拌來提高食鹽的溶解度

發(fā)布：2024/9/13 0:0:8組卷：72引用：1難度：0.5

解析

2．工業(yè)上常采用氨堿法生產(chǎn)純堿。其工業(yè)流程如圖：
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上述過程的化學(xué)反應(yīng)原理為：
NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl
2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
下列說法正確的是（　?。?/div>

A．該條件下NaHCO₃的溶解度比NH₄Cl的溶解度大

B．析出晶體后剩余溶液中的溶質(zhì)只有NH₄Cl

C．析出晶體后的溶液為NaHCO₃的不飽和溶液

D．在加壓的條件下向飽和氨鹽水中通入CO₂，能加速NaHCO₃的生成

發(fā)布：2024/8/10 8:0:1組卷：281引用：4難度：0.9

解析

3．我國化學(xué)家侯德榜（圖2）改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如圖1：

（1）上述生產(chǎn)純堿的方法稱

，副產(chǎn)品的一種用途為

。
（2）向沉淀池中通入兩種氣體，先通入的是

（填“NH₃”或“CO₂”），沉淀池發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是

。
（3）寫出上述流程中X物質(zhì)的化學(xué)式

。
（4）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了

（填“循環(huán)I”或“循環(huán)Ⅱ”）。從沉淀池中取出NaHCO₃沉淀的操作是

。
（5）為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，先滴加足量的

，排除Na₂CO₃的干擾，再滴加

。
發(fā)布：2024/9/9 17:0:8組卷：50引用：2難度：0.5
解析

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