海洋是人類寶貴的自然資源，海水“曬鹽”和海水“制堿”體現(xiàn)了人類利用和改造自然的智慧，請(qǐng)根據(jù)粗鹽“制堿”的流程圖（如圖）回答問題：

（1）步驟Ⅰ除雜中，常見的方法有兩種：一是物理方法，即用NaCl溶液浸洗粗鹽，溶解除去其中的可溶性雜質(zhì)，則浸洗溶液應(yīng)選用NaCl的
飽和
飽和
（填“飽和”或“不飽和”）溶液；二是化學(xué)方法，操作步驟依次為：加水溶解→加過量試劑①→加過量試劑②→過濾→加適量鹽酸，以下試劑①②組合選用合理的是
AD
AD
。
A．①Ca（OH）₂②Na₂CO₃
B．①Na₂CO₃②Ca（OH）₂
C．①KOH②Na₂CO₃
D．①NaOH②Na₂CO₃
（2）步驟Ⅲ先向飽和食鹽水中通入氨氣，再通入二氧化碳，這樣做的目的是
有利于吸收二氧化碳或吸收盡可能多的二氧化碳（其他說法合理即可）
有利于吸收二氧化碳或吸收盡可能多的二氧化碳（其他說法合理即可）
，寫出步驟Ⅲ反應(yīng)的化學(xué)方程式
NH₃+H₂O+CO₂+NaCl=NaHCO₃+NH₄Cl
NH₃+H₂O+CO₂+NaCl=NaHCO₃+NH₄Cl
。
（3）步驟Ⅳ發(fā)生的反應(yīng)屬于
分解
分解
反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。
（4）我國(guó)化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立的聯(lián)合制堿法的優(yōu)點(diǎn)有
AB
AB
。
A．無“索爾維氨堿法”中的廢棄物CaCl₂生成，有利于保護(hù)環(huán)境
B．大大提高了食鹽的利用率，節(jié)約了成本
C．將“制堿”與制氨生產(chǎn)聯(lián)合起來，同時(shí)析出的NH₄Cl晶體可用作復(fù)合肥

【考點(diǎn)】純堿的制取．

【答案】飽和；AD；有利于吸收二氧化碳或吸收盡可能多的二氧化碳（其他說法合理即可）；NH₃+H₂O+CO₂+NaCl=NaHCO₃+NH₄Cl；分解；AB

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/12/24 10:30:2組卷：520引用：9難度：0.5

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2．我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)一侯德榜成功地摸索和改進(jìn)了西方的制堿方法。下表為侯氏制堿法中部分物質(zhì)的溶解度。

溫度/℃ 10 20 30 40

溶解度/g Na₂CO₃ 12.2 21.8 39.7 48.8

NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6

NaHCO₃ 8.2 9.6 11.1 12.7

（1）由上表可知，在10℃-40℃之間溶解度隨溫度變化最小的物質(zhì)是

（填名稱）。
（2）40℃時(shí)，將等質(zhì)量的三種表中物質(zhì)的飽和溶液降溫至20℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是

（用化學(xué)式表示）。
（3）侯氏制堿法制得的堿為純堿，純堿的化學(xué)式為

。
（4）制堿原理為向飽和的NaCl溶液中通入足量NH₃和CO₂生成 NaHCO₃晶體和NH₄Cl,NaHCO₃加熱分解即制得純堿。
①生成 NaHCO₃的化學(xué)方程式為

。
②結(jié)合上表分析，析出 NaHCO₃晶體的原因可能有

（填序號(hào)）。
A．溶劑質(zhì)量減少
B．同溫下 NaHCO₃溶解度小于NaCl
C．生成的NaHCO₃質(zhì)量大于消耗的NaCl質(zhì)量

發(fā)布：2024/11/6 8:0:1組卷：407引用：5難度：0.3

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