以鋁土礦(主要成分為Al
2O
3,含少量SiO
2和Fe
2O
3等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)鋁和氮化鋁的一種工藝流程如下[已知:SiO
2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉(NaAlSiO
4?nH
2O)沉淀]。
(1)用氧化物的形式表示鋁硅酸鈉的化學(xué)式
Na2O?Al2O3?2SiO2?2nH2O
Na2O?Al2O3?2SiO2?2nH2O
。
(2)溶液a中加入NaHCO
3后,生成沉淀的離子方程式為
AlO2-+HCO3-+H2O═Al(OH)3↓+CO32-
AlO2-+HCO3-+H2O═Al(OH)3↓+CO32-
。
(3)有人考慮用熔融態(tài)AlCl
3電解制備鋁,你覺(jué)得是否可行?請(qǐng)說(shuō)明理由:
不可行;AlCl3屬于共價(jià)化合物,熔融狀態(tài)不導(dǎo)電
不可行;AlCl3屬于共價(jià)化合物,熔融狀態(tài)不導(dǎo)電
。
(4)取一定量的氮化鋁樣品,用以下裝置測(cè)定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。打開(kāi)K
2,加入NaOH濃溶液,至不再產(chǎn)生NH
3.打開(kāi)K
1,通入N
2一段時(shí)間。
①寫(xiě)出AlN與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑
AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑
。
②實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是
AlN樣品的質(zhì)量以及裝置C在吸收NH3前后的質(zhì)量
AlN樣品的質(zhì)量以及裝置C在吸收NH3前后的質(zhì)量
。