工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含有少量SiO2、FeO?xFe2O3等雜質(zhì))制取鋁的一種工藝流程示意圖如圖:
已知:Al2O3+Na2CO3 △ 2NaAlO2+CO2↑
(1)“焙燒”步驟中,不能使用陶瓷坩堝的原因是 SiO2+Na2CO3 △ Na2SiO3+CO2↑SiO2+Na2CO3 △ Na2SiO3+CO2↑;
(2)“濾渣1”中的主要金屬元素為 鐵鐵;“濾渣2”成分的化學(xué)式為 H2SiO3H2SiO3;不能用二氧化碳代替硫酸溶液的原因是 過量的二氧化碳不能將氫氧化鋁溶解,無法與硅酸沉淀分離過量的二氧化碳不能將氫氧化鋁溶解,無法與硅酸沉淀分離;
(3)寫出向“濾液2”滴加氨水至過量的主要的離子反應(yīng)方程式 Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH+4Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH+4;
(4)寫出工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)反應(yīng)方程式 2Al2O3 電解 冰晶石4Al+3O2↑2Al2O3 電解 冰晶石4Al+3O2↑;
(5)若現(xiàn)在有a t鋁土礦,其中鋁元素的質(zhì)量分數(shù)為10.8%,最終制得鋁錠b kg,則該流程的產(chǎn)率為 25b27a25b27a%(用含a、b的代數(shù)式表示,結(jié)果需化簡)。
△
△
△
NH
+
4
NH
+
4
電解
冰晶石
電解
冰晶石
25
b
27
a
25
b
27
a
【答案】SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑;鐵;H2SiO3;過量的二氧化碳不能將氫氧化鋁溶解,無法與硅酸沉淀分離;Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3;2Al2O3 4Al+3O2↑;
△
NH
+
4
電解
冰晶石
25
b
27
a
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:372引用:2難度:0.6
相似題
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1.鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3,含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下:
注:SiO2在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。
(1)“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為
(2)向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液,溶液的pH
(3)“電解Ⅰ”是電解熔融 Al2O3,電解過程中作陽極的石墨易消耗,原因是
(4)“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液,原理如圖所示。
陽極的電極反應(yīng)式為
(5)鋁粉在1000℃時可與N2反應(yīng)制備AlN.在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合,有利于AlN的制備,其主要原因是發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:1494引用:21難度:0.5 -
2.以鋁土礦(主要成分為Al2O3,含少量SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)鋁和氮化鋁的一種工藝流程如下[已知:SiO2在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉(NaAlSiO4?nH2O)沉淀]。
(1)用氧化物的形式表示鋁硅酸鈉的化學(xué)式
(2)溶液a中加入NaHCO3后,生成沉淀的離子方程式為
(3)有人考慮用熔融態(tài)AlCl3電解制備鋁,你覺得是否可行?請說明理由:
(4)取一定量的氮化鋁樣品,用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。打開K2,加入NaOH濃溶液,至不再產(chǎn)生NH3.打開K1,通入N2一段時間。
①寫出AlN與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
②實驗中需要測定的數(shù)據(jù)是發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:137引用:3難度:0.7 -
3.(化學(xué)-化學(xué)與技術(shù))
金屬鋁的生產(chǎn)是以Al2O3為原料,在熔融狀態(tài)下進行電解:2Al2O34Al+3O2750-970oC通電,Na3AIF6
請回答下列問題:
(1)冰晶石(Na3AIF6)的作用是
(2)電解生成的金屬鋁是在熔融液的
(3)陰極和陽極均由
(4)鋁是高耗能產(chǎn)品,廢舊鋁材的回收利用十分重要.在工業(yè)上,最能體現(xiàn)節(jié)能減排思想的是將回收鋁做成
a.冰晶石 b.氧化鋁 c.鋁錠 d.硫酸鋁.發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:232引用:3難度:0.3
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