為了探究化學反應(yīng)速率和化學反應(yīng)限度的有關(guān)問題,某研究小組進行了以下實驗:
Ⅰ.以H
2O
2的分解反應(yīng)為研究對象,實驗方案與數(shù)據(jù)記錄如表,t表示收集a mL O
2所需的時間:
序號 |
反應(yīng) 溫度/℃ |
c(H2O2)/ mol?L-1 |
V(H2O2) /mL |
m(MnO2) /g |
t/min |
1 |
20 |
2 |
10 |
0 |
t1 |
2 |
20 |
2 |
10 |
0.1 |
t2 |
3 |
20 |
4 |
10 |
0.1 |
t3 |
4 |
40 |
2 |
10 |
0.1 |
t4 |
(1)設(shè)計實驗2和實驗3的目的是研究
H2O2的濃度
H2O2的濃度
對化學反應(yīng)速率的影響;
(2)為研究溫度對化學反應(yīng)速率的影響,可以將實驗
2
2
和實驗
4
4
作對比(填序號);
(3)將實驗1和實驗2作對比,t
1>
>
t
2(填“>”、“<”或“=”).
Ⅱ.以KI和FeCl
3反應(yīng)為例(2Fe
3++2I
-?2Fe
2++I
2)設(shè)計實驗,探究此反應(yīng)存在一定的限度.可選試劑:
①0.1mol?L
-1KI溶液②0.1mol?L
-1 FeCl
3溶液③0.1mol?L
-1 FeCl
2溶液
④0.1mol?L
-1鹽酸⑤0.1mol?L
-1KSCN溶液⑥CCl
4實驗步驟:
(1)取5mL 0.1mol?L
-1 KI溶液,再滴加幾滴0.1mol?L
-1 FeCl
3溶液;
(2)充分反應(yīng)后,將溶液分成三份;
(3)取其中一份,加試劑⑥,振蕩,CCl
4層顯紫色,說明反應(yīng)生成碘;
(4)另取一份,加試劑
⑤
⑤
(填序號),
溶液出現(xiàn)血紅色
溶液出現(xiàn)血紅色
現(xiàn)象,說明此反應(yīng)存在一定的限度.
Ⅲ.N
2O
4可分解為NO
2.在100mL密閉容器中投入0.01mol N
2O
4,利用現(xiàn)代化學實驗技術(shù)跟蹤測量c(NO
2).c(NO
2)隨時間變化的數(shù)據(jù)記錄如圖所示:
(1)反應(yīng)容器中最后剩余的物質(zhì)有
NO2、N2O4
NO2、N2O4
,其中N
2O
4的物質(zhì)的量為
0.004mol
0.004mol
mol;
(2)c(NO
2)隨時間變化的曲線表明,實驗測得的化學反應(yīng)速率在逐漸減小,最后
不變
不變
.(選填“變大”,“變小”或“不變”)