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氨堿法制純堿的工業(yè)流程如下：
菁優(yōu)網(wǎng)
（1）最終所得純堿主要成分的化學(xué)式是
Na2CO3
Na2CO3
，它屬于
鹽
鹽
（填“酸”“堿”或“鹽”），該產(chǎn)品易溶于水，溶液顯
堿
堿
性。
（2）由步驟③所得的碳酸氫鈉在生產(chǎn)和生活中有許多重要用途，在醫(yī)療上，它是治療
胃酸
胃酸
過多的藥劑之一。
（3）試寫出步驟 ④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
2NaHCO3
△
Na2CO3+CO2↑+H2O
2NaHCO3
△
Na2CO3+CO2↑+H2O
。

【答案】Na2CO3；鹽；堿；胃酸；2NaHCO3
△
Na2CO3+CO2↑+H2O
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：23引用：5難度：0.3
相似題

  • 1．我國制堿工業(yè)的先驅(qū)一侯德榜成功地摸索和改進(jìn)了西方的制堿方法。下表為侯氏制堿法中部分物質(zhì)的溶解度。
    溫度/℃ 10 20 30 40
    溶解度/g Na2CO3 12.2 21.8 39.7 48.8
    NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6
    NaHCO3 8.2 9.6 11.1 12.7
    （1）由上表可知，在10℃-40℃之間溶解度隨溫度變化最小的物質(zhì)是
     
    （填名稱）。
    （2）40℃時，將等質(zhì)量的三種表中物質(zhì)的飽和溶液降溫至20℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是
     
    （用化學(xué)式表示）。
    （3）侯氏制堿法制得的堿為純堿，純堿的化學(xué)式為
     
    。
    （4）制堿原理為向飽和的NaCl溶液中通入足量NH3和CO2生成 NaHCO3晶體和NH4Cl,NaHCO3加熱分解即制得純堿。
    ①生成 NaHCO3的化學(xué)方程式為
     
    。
    ②結(jié)合上表分析，析出 NaHCO3晶體的原因可能有
     
    （填序號）。
    A．溶劑質(zhì)量減少
    B．同溫下 NaHCO3溶解度小于NaCl
    C．生成的NaHCO3質(zhì)量大于消耗的NaCl質(zhì)量

    發(fā)布：2024/11/6 8:0:1組卷：406引用：5難度：0.3

  • 2．工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：
    菁優(yōu)網(wǎng)
    請完成下列填空：
    （1）寫出流程中一種氧化物的化學(xué)式
     

    （2）NH3溶于水得到氨水，該溶液的pH
     
    7（填寫“大于”、“小于”或“等于”）．
    （3）寫出氯化鎂溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
     

    （4）工業(yè)生產(chǎn)純堿的流程中，碳酸化時析出碳酸氫鈉而沒有析出碳酸鈉的原因是
     

    （5）寫出高溫煅燒碳酸氫鈉制取純堿的化學(xué)方程式
     
    ．

    發(fā)布：2024/11/3 8:0:2組卷：35引用：1難度：0.1

  • 3．某?；瘜W(xué)興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關(guān)問題進(jìn)行研究．
    【產(chǎn)品與原理】
    該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)化工產(chǎn)品--純堿（Na2CO3）和化肥NH4Cl.
    生產(chǎn)原理是：將NH3和CO2通入飽和食鹽水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物，反應(yīng)為：NaCl（飽和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；分離出NaHCO3，加熱制得純堿．
    【生產(chǎn)流程】菁優(yōu)網(wǎng)
    【相關(guān)資料】
    （1）NH4Cl
    △
    NH3↑+HCl↑
    （2）已知20℃時有關(guān)物質(zhì)的溶解度如下（氣體指1體積水中能溶解的氣體體積）
    物質(zhì)NaClNaHCO3NH4ClNH3CO2
    溶解度36.0g[9.6g37.2g7100.9
    【問題討論】
    （1）操作Ⅰ、Ⅱ的名稱為
     
    ．
    （2）反應(yīng)①中發(fā)生了兩個反應(yīng)，寫出其中的一個化學(xué)方程式：
     
    ．
    （3）反應(yīng)③中得到純堿的化學(xué)方程式為：
     
    ．
    【組成確定】
    （1）稱取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱重，質(zhì)量無變化；
    （2）另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質(zhì)
     
    （寫化學(xué)式）．
    【總結(jié)反思】
    某同學(xué)認(rèn)為，若對上述純堿含量進(jìn)行測定，使用BaCl2溶液比CaCl2溶液科學(xué)，測定誤差會小，其理由是
     
    ．

    發(fā)布：2024/11/3 8:0:2組卷：25引用：1難度：0.5
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