為了驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱，某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實驗。（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）

實驗過程：
Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a,滴加濃鹽酸
Ⅱ．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾
Ⅲ．當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a
Ⅳ．…
（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2

2

KMnO₄+

16

16

HCl（濃）═

2

2

KCl+

2

2

MnCl₂+

5

5

Cl₂↑+

8

8

H₂O，則氧化性KMnO₄

＞

＞

Cl₂。（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）驗證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實驗現(xiàn)象是

濕潤的淀粉KI試紙變藍(lán)

濕潤的淀粉KI試紙變藍(lán)

。
（3）過程Ⅲ的實驗?zāi)康氖?

確認(rèn)C的黃色溶液中無Cl₂，排除Cl₂對溴置換碘實驗的干擾

確認(rèn)C的黃色溶液中無Cl₂，排除Cl₂對溴置換碘實驗的干擾

。
（4）為驗證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是

打開活塞b,將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b,取下D，振蕩，靜置后CCl₄層溶液變?yōu)樽霞t色

打開活塞b,將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b,取下D，振蕩，靜置后CCl₄層溶液變?yōu)樽霞t色

。
（5）浸有NaOH溶液的棉花團(tuán)的作用是

處理尾氣，防止污染環(huán)境

處理尾氣，防止污染環(huán)境

。此處發(fā)生的化學(xué)方程式是

2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O

2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O

。
（6）氰（CN）₂、硫氰（SCN）₂的化學(xué)性質(zhì)和鹵素很相似，化學(xué)上稱為“類鹵素”，它們陰離子的還原性強(qiáng)弱為：Cl^-＜Br^-＜CN^-＜SCN^-＜I^-。試寫出：
a.（CN）₂與KOH反應(yīng)的化學(xué)方程式

2KOH+（CN）₂=KCN+KCNO+H₂O

2KOH+（CN）₂=KCN+KCNO+H₂O

。
b.在NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）₂的離子方程式

（CN）₂+2SCN^-=（SCN）₂+2CN^-

（CN）₂+2SCN^-=（SCN）₂+2CN^-

。