人教版（2019）必修第一冊《4.1 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表》2023年同步練習(xí)卷（4）

一、選擇題

• 1．As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列關(guān)于As的描述不正確的是（　?。?/h2>

  A．位于第四周期，第ⅤA族	B．屬于非金屬元素
  C．酸性：H3AsO4＞H3PO4	D．穩(wěn)定性：AsH3＜PH3
  組卷：331引用：17難度：0.7

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• 2．

  RO

  n

  -

  3

  中共有x個電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則a克

  RO

  n

  -

  3

  中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為（　?。?/h2>

  A． a A + 48 （x-n）mol	B． a A + 48 （x-24-n）mol
  C．（x-n）mol	D． a A + 48 （x+n）mol
  組卷：41引用：17難度：0.9

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• 3．用

  70

  30

  Zn高能原子轟擊

  208

  82

  Pb的靶子，使鋅核與鉛核熔合，生成一個112號元素的原子的同時向外釋放出一個中子。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．112號元素的相對原子質(zhì)量為277

  B．此變化不屬于化學(xué)變化

  C．科學(xué)家合成的112號元素是金屬元素

  D．112號元素位于第七周期第ⅡB族
  組卷：54引用：6難度：0.8

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• 4．下列敘述中正確的是（　?。?/h2>

  A．氧化性強(qiáng)弱：F2＜Cl2

  B．金屬性強(qiáng)弱：K＜Na

  C．酸性強(qiáng)弱：H2SiO3＜H2CO3

  D．堿性強(qiáng)弱：NaOH＜Mg（OH）2
  組卷：33引用：5難度：0.9

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• 5．下列關(guān)于鹵族元素說法正確的是（　?。?/h2>

  A．鹵素單質(zhì)都可以與水發(fā)生X2+H2O?HX+HXO

  B．鹵素單質(zhì)都可以與Fe發(fā)生2Fe+3X2═2FeX3

  C．鹵素單質(zhì)都有毒都有顏色

  D．已知Cl有兩種核素：35 Cl和37 Cl,所以35 Cl2和37 Cl2互為同位素
  組卷：58引用：4難度：0.7

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• 6．鈦常被稱為未來“鋼鐵”，也稱為“太空金屬”。已知鈦元素的同位素為

  46

  22

  Ti、

  47

  22

  Ti、

  48

  22

  Ti、

  49

  22

  Ti、

  50

  22

  Ti.下列說法中錯誤的是（　　）

  A．上述同位素的性質(zhì)完全相同

  B．題述中包括5種鈦核素，且質(zhì)子數(shù)都為22

  C．題述中包括5種鈦原子，即鈦的5種核素

  D．鈦元素的相對原子質(zhì)量不可能為46，也不可能為50
  組卷：15引用：3難度：0.7

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二、實驗題

• 18．為了驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱，某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實驗。（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）
  
  實驗過程：
  Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a,滴加濃鹽酸
  Ⅱ．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾
  Ⅲ．當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a
  Ⅳ．…
  （1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

   

  KMnO₄+

   

  HCl（濃）═

   

  KCl+

   

  MnCl₂+

   

  Cl₂↑+

   

  H₂O，則氧化性KMnO₄

   

  Cl₂。（填“＞”、“＜”或“=”）
  （2）驗證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實驗現(xiàn)象是

   

  。
  （3）過程Ⅲ的實驗?zāi)康氖?

   

  。
  （4）為驗證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是

   

  。
  （5）浸有NaOH溶液的棉花團(tuán)的作用是

   

  。此處發(fā)生的化學(xué)方程式是

   

  。
  （6）氰（CN）₂、硫氰（SCN）₂的化學(xué)性質(zhì)和鹵素很相似，化學(xué)上稱為“類鹵素”，它們陰離子的還原性強(qiáng)弱為：Cl^-＜Br^-＜CN^-＜SCN^-＜I^-。試寫出：
  a.（CN）₂與KOH反應(yīng)的化學(xué)方程式

   

  。
  b.在NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）₂的離子方程式

   

  。
  組卷：81引用：3難度：0.5

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三、推斷題

• 19．X、Y、Z、W代表四種短周期元素，有關(guān)它們的部分結(jié)構(gòu)信息及性質(zhì)信息如表所示。
  

  元素	部分結(jié)構(gòu)信息	部分性質(zhì)信息
  X	X的單質(zhì)有雙原子分子構(gòu)成	X的氫化物水溶液呈堿性
  Y	Y原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)得兩倍	Y能形成多種氣態(tài)氫化物
  Z	Z原子有三個電子層	含有Z元素的化合物的焰色反應(yīng)呈黃色
  W	W原子的最外層電子數(shù)等于（2n+1）（n為原子核 外電子層數(shù)）	W和Z能按1：1的原子個數(shù)比形成離子化合物

  請按要求回答下列問題：
  （1）W在元素周期表中的位置是

   

  。
  （2）X簡單氣態(tài)氫化物的分子式為

   

  。（用化學(xué)式表示）
  （3）X、Y、W三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是

   

  。（用化學(xué)式表示）
  （4）Z單質(zhì)在W單質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是

   

  。
  （5）寫出W的單質(zhì)與二氧化硫的混合氣體通入水中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

   

  。
  組卷：19引用：3難度：0.5

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