H₂O₂是一種常見(jiàn)試劑，在實(shí)驗(yàn)室、工業(yè)生產(chǎn)上有廣泛用途
Ⅰ．H₂O₂不穩(wěn)定、易分解，F(xiàn)e³⁺、Cu²⁺等對(duì)其分解起催化作用，為比較Fe³⁺和Cu²⁺對(duì)H₂O₂分解的催化效果，某化學(xué)研究小組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）若利用圖甲裝置，可通過(guò)觀察

兩個(gè)試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡的快慢不同，其他相同

兩個(gè)試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡的快慢不同，其他相同

現(xiàn)象，從而定性比較得出結(jié)論。
（2）有同學(xué)提出將0.1mol?L^-1FeCl₃改為

0.05

0.05

mol?L^-1Fe₂（SO₄）₃更為合理，其理由是

可以消除陰離子不同對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾

可以消除陰離子不同對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾

。
（3）若利用乙實(shí)驗(yàn)可進(jìn)行定量分析，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略，實(shí)驗(yàn)中還需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是

產(chǎn)生40mL氣體所需要的時(shí)間

產(chǎn)生40mL氣體所需要的時(shí)間

。
（4）如圖為某小組研究的酸、堿對(duì)H₂O₂分解的影響。該小組提出可以用BaO₂固體與H₂SO₄溶液反應(yīng)制H₂O₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

BaO₂+H₂SO₄=H₂O₂+BaSO₄↓

BaO₂+H₂SO₄=H₂O₂+BaSO₄↓

，支持這一方案的理由是

制備H₂O₂的環(huán)境為酸性環(huán)境，H₂O₂分解速率較慢

制備H₂O₂的環(huán)境為酸性環(huán)境，H₂O₂分解速率較慢

。

Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室用H₂O₂快速制氧氣，其分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得70℃時(shí)不同條件下H₂O₂濃度隨時(shí)間的變化如甲、乙、丙、丁四圖所示：

（5）下列說(shuō)法正確的是：

AD

AD

（填字母序號(hào)）。
A．圖甲表明，其他條件相同時(shí)，H₂O₂濃度越小，其分解越慢
B．圖乙表明，其他條件相同時(shí)，溶液堿性越弱，H₂O₂分解越快
C．圖丙表明，少量Mn²⁺存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，H₂O₂分解越快
D．圖丁表明，堿性溶液中，Mn²⁺濃度越大，對(duì)H₂O₂分解速率的影響越大
（6）催化劑Mn²⁺在反應(yīng)中，改變了

ADEF

ADEF

（填字母序號(hào)）。
A．反應(yīng)速率
B．反應(yīng)限度
C．反應(yīng)焓變
D．反應(yīng)路徑
E．反應(yīng)活化能
F．活化分子百分?jǐn)?shù)