黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物．
（1）上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2，下列處理方案中合理的是bcbc（填字母）．
a.高空排放b.用于制備硫酸c.用純堿溶液吸收制Na2SO3d.用濃硫酸吸收
（2）某冶煉廠利用尾氣SO2、廢鐵屑、空氣、水合成綠礬（FeSO4?7H2O），反應中作還原劑的物質(zhì)是SO2、廢鐵屑SO2、廢鐵屑
（3）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3．其流程如下：
①流程中物質(zhì)A可能是abab（填字母）．
a.雙氧水b.氯水c.鐵粉d.硫化鈉
②流程中濾渣的主要成分是SiO2SiO2（填化學式），除去濾液Ⅰ中Al3+的離子方程式為Al3++4OH-=AlO-2+2H2OAl3++4OH-=AlO-2+2H2O．
③選用合適的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO．
提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水．所選試劑為稀硫酸、KMnO4溶液稀硫酸、KMnO4溶液．證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為用稀硫酸浸取爐渣所得溶液會使KMnO4溶液褪色用稀硫酸浸取爐渣所得溶液會使KMnO4溶液褪色．
A
l
O
-
2
A
l
O
-
2
【考點】金屬的回收與環(huán)境、資源保護．
【答案】bc；SO2、廢鐵屑；ab；SiO2；Al3++4OH-=+2H2O；稀硫酸、KMnO4溶液；用稀硫酸浸取爐渣所得溶液會使KMnO4溶液褪色
A
l
O
-
2
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：88引用：2難度：0.3
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1．貴重金屬的回收利用是當今科學研究的重要課題。圖1是實驗室模擬工業(yè)浸取電路板中金的過程，圖2為浸取原理。
回答下列問題：
（1）打開K1、K3，關(guān)閉K2、K4，向A中燒瓶加水，制取NH3。安全漏斗的作用除加水外，還有，濕棉花的作用。
（2）三頸瓶中藍色沉淀消失后，關(guān)閉K1、K3，打開K2、K4，滴入Na2S2O3溶液。為使分液漏斗內(nèi)的Na2S2O3溶液順利滴下，可將分液漏斗上部的玻璃塞打開或。根據(jù)圖2原理可知，[Cu（NH3）4]2+在浸金過程中起作用。三頸瓶中Au發(fā)生反應的離子方程式為。
（3）為了驗證圖2原理中O2的作用，進行如下實驗：
關(guān)閉K4，反應一段時間后，溫度無明顯變化，U形管內(nèi)液柱左商有低，三頸瓶中溶液藍色變淺。然后（填操作和現(xiàn)象），對應反應的離子方程式是，此現(xiàn)象證實了上述原理中O2的作用。發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：22引用：2難度：0.6 -
2．廢舊鋰離子電池的正極材料（主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等）可用于回收鈷、鋰，工藝流程如下：
（1）在上述溶解過程中，S2O32-被氧化成SO42-，LiCoO2在溶解過程中發(fā)生反應的化學方程式為，還原產(chǎn)物是．
（2）在上述除雜過程中，通入空氣的作用是．廢渣的主要成分是．
（3）“沉淀鈷”和“沉淀鋰”的離子方程式分別為、．
（4）除了廢渣可以回收利用外，本工藝還可回收的副產(chǎn)品是．發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：35引用：2難度：0.5 -
3．鉛蓄電池是機動車、船舶等不可缺少的動力能源．回收利用廢舊鉛蓄電池不僅關(guān)系到重金 屬資源的保護，而且符合保護環(huán)境、發(fā)展循環(huán)經(jīng)濟的可持續(xù)發(fā)展戰(zhàn)略．鉛蓄電池的陰、陽極±真充物（鉛膏，主要含PbO、
PbO2、PbSO4）是廢舊鉛蓄電池的最主要部分，回收可制備塑料 加工熱穩(wěn)定劑三鹽基硫酸鉛（組成可表示為
3PbO?PbSO4?H2），其實驗流程如下：
（1）物質(zhì)X是一種可以循環(huán)利用的物質(zhì)，該物質(zhì)是．
（2）濾液A能用來提取一種含10個結(jié)晶水的鈉鹽副產(chǎn)品為（填化學式）；其提取的主要步驟有、過濾、洗滌、干燥；檢驗該晶體中陰離子的實驗方法是
（3）生成三鹽基硫酸鉛的離子反應方程式為．
（4）向鉛膏漿液中加入Na2SO3溶液的目的是將其中的PbO2還原為PbO．若實驗中所取 鉛膏的質(zhì)量為47，8g,其中PbO2的質(zhì)量分數(shù)為15.0%，則要將PbO2全部還原，至少 需加入mL1.0mol/L Na2SO3 溶液．發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：26引用：2難度：0.5
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