1．貴重金屬的回收利用是當(dāng)今科學(xué)研究的重要課題。圖1是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)浸取電路板中金的過(guò)程，圖2為浸取原理。

回答下列問(wèn)題：
（1）打開(kāi)K₁、K₃，關(guān)閉K₂、K₄，向A中燒瓶加水，制取NH₃。安全漏斗的作用除加水外，還有 ，濕棉花的作用 。
（2）三頸瓶中藍(lán)色沉淀消失后，關(guān)閉K₁、K₃，打開(kāi)K₂、K₄，滴入Na₂S₂O₃溶液。為使分液漏斗內(nèi)的Na₂S₂O₃溶液順利滴下，可將分液漏斗上部的玻璃塞打開(kāi)或 。根據(jù)圖2原理可知，[Cu（NH₃）₄]²⁺在浸金過(guò)程中起 作用。三頸瓶中Au發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
（3）為了驗(yàn)證圖2原理中O₂的作用，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
關(guān)閉K₄，反應(yīng)一段時(shí)間后，溫度無(wú)明顯變化，U形管內(nèi)液柱左商有低，三頸瓶中溶液藍(lán)色變淺。然后 （填操作和現(xiàn)象），對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式是 ，此現(xiàn)象證實(shí)了上述原理中O₂的作用。

2．廢舊鋰離子電池的正極材料（主要含有LiCoO₂及少量Al、Fe等）可用于回收鈷、鋰，工藝流程如下：

（1）在上述溶解過(guò)程中，S₂O₃^2-被氧化成SO₄^2-，LiCoO₂在溶解過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，還原產(chǎn)物是．
（2）在上述除雜過(guò)程中，通入空氣的作用是．廢渣的主要成分是．
（3）“沉淀鈷”和“沉淀鋰”的離子方程式分別為、．
（4）除了廢渣可以回收利用外，本工藝還可回收的副產(chǎn)品是．

3．鉛蓄電池是機(jī)動(dòng)車(chē)、船舶等不可缺少的動(dòng)力能源．回收利用廢舊鉛蓄電池不僅關(guān)系到重金 屬資源的保護(hù)，而且符合保護(hù)環(huán)境、發(fā)展循環(huán)經(jīng)濟(jì)的可持續(xù)發(fā)展戰(zhàn)略．鉛蓄電池的陰、陽(yáng)極±真充物（鉛膏，主要含PbO、
PbO₂、PbSO₄）是廢舊鉛蓄電池的最主要部分，回收可制備塑料 加工熱穩(wěn)定劑三鹽基硫酸鉛（組成可表示為
3PbO?PbSO₄?H₂），其實(shí)驗(yàn)流程如下_：

（1）物質(zhì)X是一種可以循環(huán)利用的物質(zhì)，該物質(zhì)是．
（2）濾液A能用來(lái)提取一種含10個(gè)結(jié)晶水的鈉鹽副產(chǎn)品為（填化學(xué)式）；其提取的主要步驟有、過(guò)濾、洗滌、干燥；檢驗(yàn)該晶體中陰離子的實(shí)驗(yàn)方法是
（3）生成三鹽基硫酸鉛的離子反應(yīng)方程式為．
（4）向鉛膏漿液中加入Na₂SO₃溶液的目的是將其中的PbO₂還原為PbO．若實(shí)驗(yàn)中所取 鉛膏的質(zhì)量為47，8g,其中PbO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.0%，則要將PbO₂全部還原，至少 需加入mL1.0mol/L Na₂SO₃ 溶液．