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在硫酸銅晶體結(jié)晶水(CuSO4?nH2O)含量測(cè)定的操作中,導(dǎo)致n值偏小的是( ?。?/h1>

【答案】A
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:9引用:1難度:0.7
相似題
  • 1.硫酸銅晶體在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要作用。某學(xué)習(xí)小組對(duì)硫酸銅晶體的制備和純度的測(cè)定進(jìn)行如下探究。
    (1)粗硫酸銅晶體的制備
    在盛有銅屑的蒸發(fā)皿中加入20mL 3mol?L-1的硫酸,水浴加熱,分多次緩慢加入濃硝酸,待反應(yīng)緩和后,蓋表面皿。將所得溶液加熱濃縮、趁熱過濾,冷卻,得到粗硫酸銅晶體。反應(yīng)原理為濃硝酸將銅氧化成Cu2+,Cu2+與SO42-結(jié)合得到硫酸銅,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    .
    (2)硫酸銅晶體的提純
    實(shí)驗(yàn)室提純硫酸銅晶體的一種方法如下:
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    ①提純過程中需要加入氧化劑,檢驗(yàn)其氧化完全的方法是
     
    。
    ②溶液中金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH如表所示。提純過程中需要調(diào)節(jié)pH=4.0,其原因是
     
    。
     金屬離子  Fe3+  Cu2+
     開始沉淀時(shí)的pH  1.9  4.7
     沉淀完全時(shí)的 pH  3.2  6.7
    ③操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都要用到的玻璃儀器有
     
    。
    (3)硫酸銅晶體純度的測(cè)定
    稱取樣品0.3125g于250mL錐形瓶中,加入適量稀硫酸和水使之完全溶解。加入過量的KI溶液(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),用0.1000mol?L-1Na2S2O3溶液滴定至呈淡黃色。然后加入幾滴淀粉溶液,繼續(xù)滴定至呈淺藍(lán)色。再加入適量的KSCN溶液,搖勻后溶液藍(lán)色轉(zhuǎn)深,再繼續(xù)滴定,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液10.00mL。(已知:
    2Cu2++4I-═2CuI↓+I2,I2+2S2O32-═S4O62-+2I-
    ①本實(shí)驗(yàn)中加入適量的KSCN溶液的作用是.
     
    。[已知Ksp(CuI)=1.1×10-12,Ksp(CuSCN)=4.8×10-15,CuI沉淀表面易吸附I2,CuSCN沉淀不吸附I2]
    ②達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是
     
    。
    ③所測(cè)試樣中硫酸銅晶體的純度為
     

    發(fā)布:2024/12/12 8:0:1組卷:55引用:1難度:0.5
  • 2.在測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)中,下列操作會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏大的是( ?。?/h2>

    發(fā)布:2024/12/12 8:0:1組卷:100引用:1難度:0.7
  • 3.進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),括號(hào)內(nèi)的實(shí)驗(yàn)用品都必須用到的是(  )

    發(fā)布:2024/11/8 8:0:1組卷:97引用:1難度:0.7
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