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試題詳情
進行下列實驗,括號內(nèi)的實驗用品都必須用到的是( )
【考點】硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的測定.
【答案】C
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/11/8 8:0:1組卷:97引用:1難度:0.7
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1.利用重量法測定CuSO4?mH2O中n的數(shù)值,如圖實驗儀器一定不需要的是( )
發(fā)布:2024/8/9 8:0:9組卷:12引用:1難度:0.7 -
2.在測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的實驗中,下列操作會導致結(jié)果偏大的是( )
發(fā)布:2024/12/12 8:0:1組卷:100引用:1難度:0.7 -
3.硫酸銅晶體在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要作用。某學習小組對硫酸銅晶體的制備和純度的測定進行如下探究。
(1)粗硫酸銅晶體的制備
在盛有銅屑的蒸發(fā)皿中加入20mL 3mol?L-1的硫酸,水浴加熱,分多次緩慢加入濃硝酸,待反應(yīng)緩和后,蓋表面皿。將所得溶液加熱濃縮、趁熱過濾,冷卻,得到粗硫酸銅晶體。反應(yīng)原理為濃硝酸將銅氧化成Cu2+,Cu2+與SO42-結(jié)合得到硫酸銅,該反應(yīng)的化學方程式為
(2)硫酸銅晶體的提純
實驗室提純硫酸銅晶體的一種方法如下:
①提純過程中需要加入氧化劑,檢驗其氧化完全的方法是
②溶液中金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH如表所示。提純過程中需要調(diào)節(jié)pH=4.0,其原因是金屬離子 Fe3+ Cu2+ 開始沉淀時的pH 1.9 4.7 沉淀完全時的 pH 3.2 6.7
(3)硫酸銅晶體純度的測定
稱取樣品0.3125g于250mL錐形瓶中,加入適量稀硫酸和水使之完全溶解。加入過量的KI溶液(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),用0.1000mol?L-1Na2S2O3溶液滴定至呈淡黃色。然后加入幾滴淀粉溶液,繼續(xù)滴定至呈淺藍色。再加入適量的KSCN溶液,搖勻后溶液藍色轉(zhuǎn)深,再繼續(xù)滴定,達到滴定終點時消耗Na2S2O3溶液10.00mL。(已知:
2Cu2++4I-═2CuI↓+I2,I2+2S2O32-═S4O62-+2I-)
①本實驗中加入適量的KSCN溶液的作用是.
②達到滴定終點時的現(xiàn)象是
③所測試樣中硫酸銅晶體的純度為發(fā)布:2024/12/12 8:0:1組卷:55引用:1難度:0.5
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