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菁優(yōu)網如圖所示，某興趣小組為了探究燃燒的條件，進行如下實驗，將白磷和紅磷分裝于Y形試管的2個支管中，管口系牢小氣球，將2個支管同時伸入相同深度的熱水中。
（1）能燃燒的是
a
a
處，該處燃著的磷會很快熄滅，原因可能是
B
B
（填序號）。
A．溫度降低 B．氧氣耗盡 C．管內產生了二氧化碳氣體
小氣球在本實驗中的作用是
防止空氣污染
防止空氣污染
。
（2）本實驗通過對比
a
a
處和
b
b
處說明燃燒的條件之一是
說明溫度要達到可燃物的著火點
說明溫度要達到可燃物的著火點
。

【答案】a；B；防止空氣污染；a；b；說明溫度要達到可燃物的著火點
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有，未經書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/8/9 8:0:9組卷：90引用：3難度：0.3
相似題

  • 1．實驗一：驗證可燃物燃燒的條件。已知：白磷、紅磷的著火點分別是40℃、240℃。
    裝置（夾持儀器已略去） 步驟及現象
     菁優(yōu)網 Ⅰ．將一定量的白磷、紅磷分別浸入80℃熱水中（如圖所示）。白磷、紅磷均不燃燒
    Ⅱ．升高右側漏斗至紅磷露出水面。紅磷不燃燒
    Ⅲ．升高左側漏斗至白磷露出水面。白磷燃燒
    （1）Ⅰ中白磷不燃燒的原因是
     
    。
    （2）對比Ⅱ和Ⅲ，可驗證可燃物燃燒的條件是
     
    。
    實驗二：氨氣在空氣中無法燃燒，但在純氧中可以燃燒，如圖是氨氣燃燒的實驗裝置菁優(yōu)網
    （1）實驗開始時，先打開止水夾a通入氧氣，再打開止水夾b通入氨氣，此時在裝置周圍都可以聞到氨氣特有的刺激性氣味，說明
     
    。
    （2）在長導管處點燃氨氣，氨氣在純氧中安靜燃燒。
    （3）實驗完畢，夾緊止水夾b,火焰即熄滅，利用的滅火原理是
     
    。

    發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：83引用：1難度：0.3

  • 2．實驗小組以“探究燃燒的奧秘”為主題開展項目式學習。
    【任務一】探究燃燒的條件
    【查閱資料】白磷的著火點為40℃，紅磷的著火點為240℃，無煙煤的著火點為700-750℃。
    步驟Ⅰ：將電爐升溫至60℃，①開始燃燒，②、③、④無明顯現象。
    步驟Ⅱ：繼續(xù)升溫至260℃的過程中，③開始燃燒，②、④無明顯現象。
    菁優(yōu)網
    （1）步驟Ⅰ將電爐升溫至60℃，僅①開始燃燒，說明燃燒需要的條件是
     
    。
    （2）將裝置的溫度調到260℃，對比
     
    （填序號）的實驗現象，說明燃燒需要可燃物與氧氣接觸。
    （3）④一直未燃燒的原因是
     
    。
    （4）如圖所示A、B、C三個實驗，其中能證明物質燃燒需要與氧氣充分接觸的是
     
    （填字母，下同）；能證明物質具有可燃性是燃燒條件之一的是
     
    。
    菁優(yōu)網
    【任務二】調控燃燒
    （5）戴維發(fā)明了一種安全燈，采用一種網眼很小的普通金屬網罩住火焰，使得金屬網外的溫度不會明顯升高，這種燈在礦井里點燃不會引起可燃性氣體的爆炸。結合燃燒條件請分析可燃性氣體不會爆炸的原因是
     
    。
    （6）不小心將酒精燈碰倒在桌上燃燒起來，合理簡單的滅火措施是
     
    。

    發(fā)布：2024/11/2 17:0:2組卷：96難度：0.7

  • 菁優(yōu)網3．觀察是學習化學的重要方法．我們可以運用自己的感官，也可以借助儀器通過實驗，觀察物質及其變化的條件、現象和結果．下面是甲、乙、丙實驗小組完成的相關實驗．
    甲小組：利用如圖1裝置研究燃燒條件（已知白磷的著火點為40℃）
    步驟Ⅰ：燒杯中盛有80℃的熱水，分別在燃燒匙和燒杯中導管口放置一小塊白磷，塞緊瓶塞．
    步驟Ⅱ：用注射器向瓶內推入適量H2O2溶液
    （1）H2O2稀溶液與MnO2接觸時發(fā)生反應的化學方程式
     
    ，二氧化錳起
     
    作用．
    （2）實驗中，推入H2O2溶液前，燃燒匙和燒杯中水下白磷均不燃燒，原因分別是
     
    ；推入H2O2溶液后，打開彈簧夾，觀察到燒杯中的現象是
     
    ．
    乙小組：哪些因素影響著過氧化氫分解的速率？
    探究實驗1：溫度對化學反應速率的影響
     過氧化氫溶液濃度  體積  水溫  二氧化錳質量  現象  結論
     試管1  5%  5mL  冷水  1g  氣泡緩慢冒出  其它條件相同時溫度越高反應速率越快
     試管2 5%  5mL
     
    		  1g  大量氣泡迅速冒出
    探究實驗2：濃度對化學反應速率的影響
     過氧化氫溶液濃度  體積  二氧化錳質量  現象  結論
     試管1  5%（常溫）  5mL  1g  氣泡緩慢冒出
     
     試管2 15%（常溫）  5mL  1g  大量氣泡迅速冒出
    丙小組：鎂在空氣中燃燒的化學方程式
     
    ，已知鎂條除了和氧氣反應，還可以和氮氣、二氧化碳發(fā)生反應，鎂和氮氣反應的表達式為：3Mg+N2
    點燃
    Mg3N2，該反應中氮元素的化合價由0價變?yōu)?!--BA-->
     
    價；鎂和二氧化碳反應的表達式為：2Mg+CO2
    點燃
    2MgO+C，以上兩個反應說明了：可燃物的燃燒
     
    （填“一定”或“不一定”）需要氧氣助燃，倉庫內的鎂條著火，
     
    （填“能”或“否”）用二氧化碳滅火．丙組同學將燃著的蠟燭放在如圖1所示的密閉容器中，同時用氧氣傳感器測出密閉容器中氧氣含量的變化如圖2所示，下列說法錯誤的是
     
    （填序號）．
    A．蠟燭燃燒需要氧氣
    B．蠟燭燃燒前，密閉容器中氧氣的體積分數為21%
    C．蠟燭熄滅后，密閉容器中還有氧氣
    D．蠟燭熄滅后，密閉容器中的二氧化碳體積分數為84%

    發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：22引用：1難度：0.5
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