某同學(xué)設(shè)計實驗探究丙酮碘化反應(yīng)中，丙酮、I2、H+濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。已知：
| 編號 | 丙酮溶液（4mol/L） | I2溶液（0.00254mol/L） | 鹽酸（2mol/L） | 蒸餾水 | 溶液褪色時間（s） |
| ① | 2mL | 2mL | 2mL | 0mL | t1 |
| ② | 1mL | 2mL | 2mL | 1mL | t2 |
| ③ | 2mL | 1mL | 2mL | 1mL | t3 |
| ④ | 2mL | 2mL | amL | 1mL | t4 |
①和②
①和②
（填實驗編號）。（2）實驗④中，a=
1
1
mL，加1mL蒸餾水的目的是 使混合溶液的體積相等，保證丙酮溶液和碘溶液的起始濃度不變
使混合溶液的體積相等，保證丙酮溶液和碘溶液的起始濃度不變
。（3）計算實驗③中，以I2表示的反應(yīng)速率為
0
.
0025
6
t
3
0
.
0025
6
t
3
（4）通過計算發(fā)現(xiàn)規(guī)律：丙酮碘化反應(yīng)的速與丙酮和H+的濃度有關(guān)，而與I2的濃度無，查閱資料發(fā)現(xiàn)丙酮碘化反應(yīng)的歷程為：
請依據(jù)反應(yīng)歷程，解釋丙酮碘化反應(yīng)速率與I2濃度無關(guān)的原因：
丙酮與氫離子反應(yīng)慢，則反應(yīng)速率由H+的濃度決定，與碘的濃度無關(guān)
丙酮與氫離子反應(yīng)慢，則反應(yīng)速率由H+的濃度決定，與碘的濃度無關(guān)
。【答案】①和②；1；使混合溶液的體積相等，保證丙酮溶液和碘溶液的起始濃度不變；；丙酮與氫離子反應(yīng)慢，則反應(yīng)速率由H+的濃度決定，與碘的濃度無關(guān)
0
.
0025
6
t
3
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：24引用：3難度：0.7
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1．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。下列敘述中不正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/10 20:0:2組卷：63引用：4難度：0.5 -
2．H2O2、CH3COOH是生活中常見的物質(zhì)，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛．
（1）某小組擬在Fe3+的催化下，探究H2O2分解速率影響的某一因素．限選試劑與儀器：30% H2O2、0.1mol?L-1Fe2（SO4）3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器
將表中所給的混合溶液分別加入到2個同容積的錐形瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．
表中Vx=錐形瓶編號 30% H2O2/mL 0.1mol?L-1Fe2（SO4）3/mL 蒸餾水/mL 反應(yīng)溫度/℃ 1 10 1 0 30 2 Vx 1 5 30 mL，實驗?zāi)康氖?!--BA-->．
（2）醋酸和鹽酸是化學(xué)實驗中常見的二種一元酸，某小組設(shè)計下列實驗證明它們的電離程度．
實驗一：室溫下，測出0.1mol?L-1醋酸和鹽酸pH值分別為3、1．提示：pH=-lgc（H+）
結(jié)論一：醋酸在水溶液中電離（填“完全”、“不完全”）．該溫度下醋酸的電離度為；寫出醋酸的電離方程式．
實驗二：現(xiàn)取等體積、濃度均為1mol?L-1醋酸和鹽酸分別加入經(jīng)砂紙打磨過的表面積相同的鎂條．觀察放出氫氣速率的快慢．
結(jié)論二：其它條件相同時，同濃度同體積的一元酸與金屬反應(yīng)時，反應(yīng)（填“快”或“慢”）的為弱電解質(zhì)．發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：17引用：1難度：0.5 -
3．某小組利用反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O探究反應(yīng)條件對反應(yīng)速率的影響，設(shè)計實驗方案如下表。下列有關(guān)說法正確的是（ ?。?br />
實驗編號 反應(yīng)溫度/℃ 液體體積/mL 0.1mol?L-1Na2S2O3（aq） 0.1mol?L-1稀H2SO4 H2O ① 25 10 20 0 ② 25 V1 V2 5 ③ 50 V3 V4 V5 發(fā)布：2024/12/13 9:30:2組卷：94引用：1難度：0.7
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