學(xué)習(xí)了常見的酸和堿以后，同學(xué)們用學(xué)過的酸堿知識對日常生活中的現(xiàn)象進(jìn)行分析，下面是他們的項目式探究學(xué)習(xí)。
【探究一】2021年12月9日，我國“天宮課堂”第一課成功授課。興趣小組同學(xué)對其中的“泡騰片實(shí)驗”很好奇，于是開展如下探究。
【查閱資料】
①維生素C（C6H8O6）具有增強(qiáng)機(jī)體抵抗力，預(yù)防和治療壞血病等作用。某品牌維生素C泡騰片主要成分如圖二。
②檸檬酸為食用酸類，由碳、氫、氧三種元素組成，可增強(qiáng)體內(nèi)正常代謝，適當(dāng)劑量對人體無害。檸檬酸易溶于水，20°C時，其2%水溶液的pH為2.1。
【提出問題】維生素C泡騰片溶于水后產(chǎn)生的氣體是什么？
【猜想與假設(shè)】
【猜想一】CO
【猜想二】H2
【猜想三】N2
【猜想四】O2
【猜想五】CO2
①同學(xué)甲認(rèn)為猜想一和猜想二不成立，不可能含有CO和H2，因為從藥品安全角度考慮，H2易燃易爆，CO易燃易爆、有毒。
②同學(xué)乙認(rèn)為猜想產(chǎn)生的氣體也不可能含有N2，因為 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，反應(yīng)物中不含有氮元素，生成物中不可能含有氮元素，即氣體中不可能含有氮?dú)?/div>根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，反應(yīng)物中不含有氮元素，生成物中不可能含有氮元素，即氣體中不可能含有氮?dú)?/div>。
③同學(xué)丙認(rèn)為該氣體可能含有O2、CO2中的一種或兩種。
【進(jìn)行實(shí)驗】
實(shí)驗編號
實(shí)驗操作
實(shí)驗現(xiàn)象
實(shí)驗結(jié)論
Ⅰ
將一片維生素C泡騰片放入裝有水的試管中
有大量氣泡產(chǎn)生
——
Ⅱ
將帶火星的木條伸入試管
帶火星的木條沒有復(fù)燃
該氣體中不含O2
Ⅲ
將氣體通入澄清石灰水中
澄清石灰水變渾濁
該氣體中含有 二氧化碳二氧化碳
【解釋與結(jié)論】
（1）同學(xué)丁認(rèn)為帶火星的木條沒有復(fù)燃，不能確定該氣體中不含O2，理由是 帶火星的木條在純氧中可以復(fù)燃，當(dāng)氧氣濃度較低時，帶火星的木條也不會復(fù)燃帶火星的木條在純氧中可以復(fù)燃，當(dāng)氧氣濃度較低時，帶火星的木條也不會復(fù)燃。
（2）圖二主要成分碳酸氫鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過多的藥劑之一，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
【反思與評價】聯(lián)系生活常識，說說保存藥品的注意事項是 保持干燥保持干燥。（寫一條即可）
【探究二】同學(xué)們發(fā)現(xiàn)實(shí)驗Ⅲ向飽和澄清石灰水中通入二氧化碳，結(jié)果發(fā)現(xiàn)開始澄清石灰水變渾濁，繼續(xù)通氣，發(fā)現(xiàn)變渾濁的石灰水又變澄清，同學(xué)們對此又展開探究。
同學(xué)們?nèi)?mL飽和澄清石灰水于試管中，用4mL蒸餾水稀釋，向其中緩慢通入足量CO2。測定反應(yīng)過程中的電導(dǎo)率變化如圖三所示。（忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化）
【查閱資料】
材料一：實(shí)驗中通常用電導(dǎo)率來表示溶液傳導(dǎo)電流的能力；溶液的導(dǎo)電力越強(qiáng)，溶液的電導(dǎo)率越大。
材料二：單位體積溶液中某離子的個數(shù)越多，則該離子的濃度越大，溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。相同濃度的不同離子導(dǎo)電能力不同。
材料三：Ca（OH）2溶于水能完全解離出Ca2+和OH-。
（1）CaCO3遇到溶有CO2的水時，能反應(yīng)生成易溶于水的Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2在水中能完全解離出Ca2+和HCO-3。
（2）石灰水中通入CO2氣體，溶液的電導(dǎo)率開始逐漸降低的主要原因是 二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，溶液中自由移動的離子濃度降低，溶液的導(dǎo)電能力逐漸下降，溶液的電導(dǎo)率逐漸降低二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，溶液中自由移動的離子濃度降低，溶液的導(dǎo)電能力逐漸下降，溶液的電導(dǎo)率逐漸降低。
（3）反應(yīng)最終電導(dǎo)率的穩(wěn)定值低于初始值的可能原因是 生成的碳酸鈣并沒有完全轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈣生成的碳酸鈣并沒有完全轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈣、氫氧根離子的導(dǎo)電能力較碳酸氫根離子強(qiáng)氫氧根離子的導(dǎo)電能力較碳酸氫根離子強(qiáng)。【考點(diǎn)】實(shí)驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量；常見氣體的檢驗與除雜方法．【答案】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，反應(yīng)物中不含有氮元素，生成物中不可能含有氮元素，即氣體中不可能含有氮?dú)猓欢趸?；帶火星的木條在純氧中可以復(fù)燃，當(dāng)氧氣濃度較低時，帶火星的木條也不會復(fù)燃；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；保持干燥；二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，溶液中自由移動的離子濃度降低，溶液的導(dǎo)電能力逐漸下降，溶液的電導(dǎo)率逐漸降低；生成的碳酸鈣并沒有完全轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈣；氫氧根離子的導(dǎo)電能力較碳酸氫根離子強(qiáng)【解答】【點(diǎn)評】聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：103引用：3難度：0.5
相似題
-
1．水產(chǎn)養(yǎng)殖的速效增氧劑“魚浮靈”的主要成分是過氧碳酸鈉（aNa2CO3?bH2O2）。
某化學(xué)研究小組對“魚浮靈”的制備、成分測定及增氧原理進(jìn)行了如下探究。
【查閱資料】①過氧碳酸鈉有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)；50℃開始分解。
②過氧碳酸鈉在異丙醇（有機(jī)溶劑）中的溶解度較低。
Ⅰ．“魚浮靈”的制備。
實(shí)驗室用Na2CO3與穩(wěn)定劑的混合溶液和30%的H2O2溶液反應(yīng)制備過氧碳酸鈉，實(shí)驗裝置如圖所示。
（1）反應(yīng)溫度不能超過20℃的原因是 。
（2）反應(yīng)結(jié)束后，停止攪拌，向反應(yīng)液中加入異丙醇，靜置過濾、洗滌、干燥，獲得過氧碳酸鈉固體。加入異丙醇的目的 。
Ⅱ．“魚浮靈”的成分測定。
【定性檢測】檢測過氧碳酸鈉溶液中的成分。
（3）請補(bǔ)充完成下列實(shí)驗報告中的相關(guān)內(nèi)容。
實(shí)驗序號
實(shí)驗步驟
實(shí)驗現(xiàn)象
解釋或結(jié)論
①
取樣，加入MnO2粉末，用帶火星的木條伸入試管內(nèi)
木條復(fù)燃
反應(yīng)的化學(xué)方程式
②
溶液中含有Na2CO3
【定量研究】測定“魚浮靈”中過氧碳酸鈉的組成。
實(shí)驗③：稱取一定質(zhì)量的“魚浮靈”樣品于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量Ba（OH）2溶液，過濾、洗滌、干燥，得到碳酸鋇（BaCO3）固體3.94g。
實(shí)驗④：另稱取相同質(zhì)量的“魚浮靈”樣品于錐形瓶中，加入足量稀硫酸，再逐滴加入高錳酸鉀溶液，充分反應(yīng)，消耗KMnO4的質(zhì)量為1.896g,該反應(yīng)的原理是：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O。
（4）計算確定過氧碳酸鈉（aNa2CO3?bH2O2）的化學(xué)式（寫出計算過程）。
Ⅲ．“魚浮靈”的增氧原理。
研究小組通過測定常溫下相同時間內(nèi)水溶液中溶解氧的變化，探究CO2-3、OH-對H2O2分解速率的影響，設(shè)計了對比實(shí)驗，實(shí)驗數(shù)據(jù)記錄如下表。
編號
①
②
③
④
⑤
試劑
H2O
4%H2O2溶液
Na2CO3固體
4%H2O2溶液
NaOH溶液
4%H2O2溶液
NaOH溶液
4%H2O2溶液
pH
6.96
6.01
8.14
8.15
9.26
溶解氧
（mg?L-1）
5.68
6.44
9.11
9.12
10.97
（5）由實(shí)驗②可知，常溫下，過氧化氫水溶液呈 （填“酸性”“中性”或“堿性”）。
（6）過氧碳酸鈉可以速效增氧的原理是 。
-
2．某同學(xué)家中有一袋化肥，可能混入了其它化肥，且化肥包裝上字跡模糊，該同學(xué)進(jìn)行了以下探究，請你參與探究并填空．
【提出問題】該化肥中含有什么物質(zhì)？
【收集信息】經(jīng)詢問得知，該化肥可能為銨態(tài)氮肥．
【提出猜想】該化肥所含的陰離子可能是Cl-、CO2-3、SO2-4中的一種或幾種．
【實(shí)驗、記錄與分析】
實(shí)驗操作步驟
實(shí)驗現(xiàn)象
分析
（1）取少量該化肥樣品和少量熟石灰放在研缽中混合研磨觀察現(xiàn)象
含有銨根離子
（2）取少量化肥樣品于試管中，加入適量的水完全溶解，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，再滴加少量稀HNO3，觀察．
無沉淀，無氣體生成
沒有 存在
（3）?。?）中所得濾液少量于試管中，
滴加AgNO3溶液，觀察
有Cl-存在
【實(shí)驗結(jié)論】若該化肥中只含有一種陽離子，則其中一定含有的物質(zhì)是（填化學(xué)式） ，寫出實(shí)驗步驟（3）的化學(xué)方程式 ．
-
3．氮化鋁（AlN）是一種新型的電子絕緣基片材料，用于大型和超大型集成電路中。
Ⅰ.氮化鋁（AlN）的制備
（1）NH4Cl作為添加劑，受熱分解產(chǎn)生NH3和HCl氣體，其化學(xué)方程式為 。
（2）反應(yīng)前先通N2，目的是 。
（3）如圖1， ℃時，產(chǎn)物中AlN純度最高。
Ⅱ.氮化鋁（AlN）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定
在生產(chǎn)過程中，氮化鋁樣品中常含有少量的氧化鋁雜質(zhì)。某小組同學(xué)用圖3和圖4裝置組合來進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗，實(shí)驗前稱量1.0g樣品，根據(jù)反應(yīng)中所生成氨氣的體積來測定樣品中的氮化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（實(shí)驗中導(dǎo)管體積忽略不計）。
已知：①AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑②Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
（4）主要實(shí)驗步驟如下：a、檢驗裝置氣密性；b、往錐形瓶中放入適量的AlN樣品；c、打開分液漏斗活塞往錐形瓶中加入過量的濃NaOH溶液；d、測定收集到水的體積。其中檢查A裝置氣密性的方法是 。
（5）裝置B中試劑X可以是 。
（6）虛線框中裝置適宜選用圖4中的裝置 （填“C”或“D”）。
（7）有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗結(jié)束后，會有NH3殘留在裝置A中，不能完全排出， （填“需要”或“不需要”）通入N2將其中殘留的NH3排入后續(xù)裝置中。
（8）用圖3裝置測得的氣體體積會偏大，如果用圖5中的E裝置替換圖3中的A裝置就可以減小誤差，其原因是 。
（9）若裝置經(jīng)過改進(jìn)后，測得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NH3體積為0.44L。則該樣品中的AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。（已知氨氣的密度為：0.771g/L）
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，反應(yīng)物中不含有氮元素，生成物中不可能含有氮元素，即氣體中不可能含有氮?dú)?/div>。
③同學(xué)丙認(rèn)為該氣體可能含有O2、CO2中的一種或兩種。
【進(jìn)行實(shí)驗】
【解釋與結(jié)論】
（1）同學(xué)丁認(rèn)為帶火星的木條沒有復(fù)燃，不能確定該氣體中不含O2，理由是
（2）圖二主要成分碳酸氫鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過多的藥劑之一，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
【反思與評價】聯(lián)系生活常識，說說保存藥品的注意事項是
【探究二】同學(xué)們發(fā)現(xiàn)實(shí)驗Ⅲ向飽和澄清石灰水中通入二氧化碳，結(jié)果發(fā)現(xiàn)開始澄清石灰水變渾濁，繼續(xù)通氣，發(fā)現(xiàn)變渾濁的石灰水又變澄清，同學(xué)們對此又展開探究。
同學(xué)們?nèi)?mL飽和澄清石灰水于試管中，用4mL蒸餾水稀釋，向其中緩慢通入足量CO2。測定反應(yīng)過程中的電導(dǎo)率變化如圖三所示。（忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化）
【查閱資料】
材料一：實(shí)驗中通常用電導(dǎo)率來表示溶液傳導(dǎo)電流的能力；溶液的導(dǎo)電力越強(qiáng)，溶液的電導(dǎo)率越大。
材料二：單位體積溶液中某離子的個數(shù)越多，則該離子的濃度越大，溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。相同濃度的不同離子導(dǎo)電能力不同。
材料三：Ca（OH）2溶于水能完全解離出Ca2+和OH-。
（1）CaCO3遇到溶有CO2的水時，能反應(yīng)生成易溶于水的Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2在水中能完全解離出Ca2+和。
（2）石灰水中通入CO2氣體，溶液的電導(dǎo)率開始逐漸降低的主要原因是
（3）反應(yīng)最終電導(dǎo)率的穩(wěn)定值低于初始值的可能原因是
③同學(xué)丙認(rèn)為該氣體可能含有O2、CO2中的一種或兩種。
【進(jìn)行實(shí)驗】
| 實(shí)驗編號 | 實(shí)驗操作 | 實(shí)驗現(xiàn)象 | 實(shí)驗結(jié)論 |
| Ⅰ | 將一片維生素C泡騰片放入裝有水的試管中 | 有大量氣泡產(chǎn)生 | —— |
| Ⅱ | 將帶火星的木條伸入試管 | 帶火星的木條沒有復(fù)燃 | 該氣體中不含O2 |
| Ⅲ | 將氣體通入澄清石灰水中 | 澄清石灰水變渾濁 | 該氣體中含有 二氧化碳 二氧化碳 |
（1）同學(xué)丁認(rèn)為帶火星的木條沒有復(fù)燃，不能確定該氣體中不含O2，理由是
帶火星的木條在純氧中可以復(fù)燃，當(dāng)氧氣濃度較低時，帶火星的木條也不會復(fù)燃
帶火星的木條在純氧中可以復(fù)燃，當(dāng)氧氣濃度較低時，帶火星的木條也不會復(fù)燃
。（2）圖二主要成分碳酸氫鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過多的藥劑之一，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
。【反思與評價】聯(lián)系生活常識，說說保存藥品的注意事項是
保持干燥
保持干燥
。（寫一條即可）【探究二】同學(xué)們發(fā)現(xiàn)實(shí)驗Ⅲ向飽和澄清石灰水中通入二氧化碳，結(jié)果發(fā)現(xiàn)開始澄清石灰水變渾濁，繼續(xù)通氣，發(fā)現(xiàn)變渾濁的石灰水又變澄清，同學(xué)們對此又展開探究。
同學(xué)們?nèi)?mL飽和澄清石灰水于試管中，用4mL蒸餾水稀釋，向其中緩慢通入足量CO2。測定反應(yīng)過程中的電導(dǎo)率變化如圖三所示。（忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化）
【查閱資料】
材料一：實(shí)驗中通常用電導(dǎo)率來表示溶液傳導(dǎo)電流的能力；溶液的導(dǎo)電力越強(qiáng)，溶液的電導(dǎo)率越大。
材料二：單位體積溶液中某離子的個數(shù)越多，則該離子的濃度越大，溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。相同濃度的不同離子導(dǎo)電能力不同。
材料三：Ca（OH）2溶于水能完全解離出Ca2+和OH-。
（1）CaCO3遇到溶有CO2的水時，能反應(yīng)生成易溶于水的Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2在水中能完全解離出Ca2+和
HCO
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3
（2）石灰水中通入CO2氣體，溶液的電導(dǎo)率開始逐漸降低的主要原因是
二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，溶液中自由移動的離子濃度降低，溶液的導(dǎo)電能力逐漸下降，溶液的電導(dǎo)率逐漸降低
二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，溶液中自由移動的離子濃度降低，溶液的導(dǎo)電能力逐漸下降，溶液的電導(dǎo)率逐漸降低
。（3）反應(yīng)最終電導(dǎo)率的穩(wěn)定值低于初始值的可能原因是
生成的碳酸鈣并沒有完全轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈣
生成的碳酸鈣并沒有完全轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈣
、氫氧根離子的導(dǎo)電能力較碳酸氫根離子強(qiáng)
氫氧根離子的導(dǎo)電能力較碳酸氫根離子強(qiáng)
。【考點(diǎn)】實(shí)驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量；常見氣體的檢驗與除雜方法．
【答案】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，反應(yīng)物中不含有氮元素，生成物中不可能含有氮元素，即氣體中不可能含有氮?dú)猓欢趸?；帶火星的木條在純氧中可以復(fù)燃，當(dāng)氧氣濃度較低時，帶火星的木條也不會復(fù)燃；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；保持干燥；二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，溶液中自由移動的離子濃度降低，溶液的導(dǎo)電能力逐漸下降，溶液的電導(dǎo)率逐漸降低；生成的碳酸鈣并沒有完全轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈣；氫氧根離子的導(dǎo)電能力較碳酸氫根離子強(qiáng)
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：103引用：3難度：0.5
相似題
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1．水產(chǎn)養(yǎng)殖的速效增氧劑“魚浮靈”的主要成分是過氧碳酸鈉（aNa2CO3?bH2O2）。
某化學(xué)研究小組對“魚浮靈”的制備、成分測定及增氧原理進(jìn)行了如下探究。
【查閱資料】①過氧碳酸鈉有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)；50℃開始分解。
②過氧碳酸鈉在異丙醇（有機(jī)溶劑）中的溶解度較低。
Ⅰ．“魚浮靈”的制備。
實(shí)驗室用Na2CO3與穩(wěn)定劑的混合溶液和30%的H2O2溶液反應(yīng)制備過氧碳酸鈉，實(shí)驗裝置如圖所示。
（1）反應(yīng)溫度不能超過20℃的原因是。
（2）反應(yīng)結(jié)束后，停止攪拌，向反應(yīng)液中加入異丙醇，靜置過濾、洗滌、干燥，獲得過氧碳酸鈉固體。加入異丙醇的目的。
Ⅱ．“魚浮靈”的成分測定。
【定性檢測】檢測過氧碳酸鈉溶液中的成分。
（3）請補(bǔ)充完成下列實(shí)驗報告中的相關(guān)內(nèi)容。
【定量研究】測定“魚浮靈”中過氧碳酸鈉的組成。實(shí)驗序號 實(shí)驗步驟 實(shí)驗現(xiàn)象 解釋或結(jié)論 ① 取樣，加入MnO2粉末，用帶火星的木條伸入試管內(nèi) 木條復(fù)燃 反應(yīng)的化學(xué)方程式 ② 溶液中含有Na2CO3
實(shí)驗③：稱取一定質(zhì)量的“魚浮靈”樣品于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量Ba（OH）2溶液，過濾、洗滌、干燥，得到碳酸鋇（BaCO3）固體3.94g。
實(shí)驗④：另稱取相同質(zhì)量的“魚浮靈”樣品于錐形瓶中，加入足量稀硫酸，再逐滴加入高錳酸鉀溶液，充分反應(yīng)，消耗KMnO4的質(zhì)量為1.896g,該反應(yīng)的原理是：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O。
（4）計算確定過氧碳酸鈉（aNa2CO3?bH2O2）的化學(xué)式（寫出計算過程）。
Ⅲ．“魚浮靈”的增氧原理。
研究小組通過測定常溫下相同時間內(nèi)水溶液中溶解氧的變化，探究、OH-對H2O2分解速率的影響，設(shè)計了對比實(shí)驗，實(shí)驗數(shù)據(jù)記錄如下表。CO2-3
（5）由實(shí)驗②可知，常溫下，過氧化氫水溶液呈編號 ① ② ③ ④ ⑤ 試劑 H2O 4%H2O2溶液 Na2CO3固體
4%H2O2溶液NaOH溶液
4%H2O2溶液NaOH溶液
4%H2O2溶液pH 6.96 6.01 8.14 8.15 9.26 溶解氧
（mg?L-1）5.68 6.44 9.11 9.12 10.97 （填“酸性”“中性”或“堿性”）。
（6）過氧碳酸鈉可以速效增氧的原理是。發(fā)布：2024/12/25 15:30:1組卷：617引用：6難度：0.5 -
2．某同學(xué)家中有一袋化肥，可能混入了其它化肥，且化肥包裝上字跡模糊，該同學(xué)進(jìn)行了以下探究，請你參與探究并填空．
【提出問題】該化肥中含有什么物質(zhì)？
【收集信息】經(jīng)詢問得知，該化肥可能為銨態(tài)氮肥．
【提出猜想】該化肥所含的陰離子可能是Cl-、、CO2-3中的一種或幾種．SO2-4
【實(shí)驗、記錄與分析】
【實(shí)驗結(jié)論】若該化肥中只含有一種陽離子，則其中一定含有的物質(zhì)是（填化學(xué)式）實(shí)驗操作步驟 實(shí)驗現(xiàn)象 分析 （1）取少量該化肥樣品和少量熟石灰放在研缽中混合研磨觀察現(xiàn)象
含有銨根離子 （2）取少量化肥樣品于試管中，加入適量的水完全溶解，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，再滴加少量稀HNO3，觀察． 無沉淀，無氣體生成 沒有 存在（3）?。?）中所得濾液少量于試管中，
滴加AgNO3溶液，觀察
有Cl-存在 ，寫出實(shí)驗步驟（3）的化學(xué)方程式．發(fā)布：2024/12/25 17:30:2組卷：44引用：8難度：0.5 -
3．氮化鋁（AlN）是一種新型的電子絕緣基片材料，用于大型和超大型集成電路中。
Ⅰ.氮化鋁（AlN）的制備
（1）NH4Cl作為添加劑，受熱分解產(chǎn)生NH3和HCl氣體，其化學(xué)方程式為。
（2）反應(yīng)前先通N2，目的是。
（3）如圖1，℃時，產(chǎn)物中AlN純度最高。
Ⅱ.氮化鋁（AlN）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定
在生產(chǎn)過程中，氮化鋁樣品中常含有少量的氧化鋁雜質(zhì)。某小組同學(xué)用圖3和圖4裝置組合來進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗，實(shí)驗前稱量1.0g樣品，根據(jù)反應(yīng)中所生成氨氣的體積來測定樣品中的氮化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（實(shí)驗中導(dǎo)管體積忽略不計）。
已知：①AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑②Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
（4）主要實(shí)驗步驟如下：a、檢驗裝置氣密性；b、往錐形瓶中放入適量的AlN樣品；c、打開分液漏斗活塞往錐形瓶中加入過量的濃NaOH溶液；d、測定收集到水的體積。其中檢查A裝置氣密性的方法是。
（5）裝置B中試劑X可以是。
（6）虛線框中裝置適宜選用圖4中的裝置（填“C”或“D”）。
（7）有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗結(jié)束后，會有NH3殘留在裝置A中，不能完全排出，（填“需要”或“不需要”）通入N2將其中殘留的NH3排入后續(xù)裝置中。
（8）用圖3裝置測得的氣體體積會偏大，如果用圖5中的E裝置替換圖3中的A裝置就可以減小誤差，其原因是。
（9）若裝置經(jīng)過改進(jìn)后，測得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NH3體積為0.44L。則該樣品中的AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。（已知氨氣的密度為：0.771g/L）發(fā)布：2024/12/25 14:30:2組卷：59引用：2難度：0.9
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