食鹽是生活必需品之一，我國可以通過海鹽或地下鹽礦的巖鹽精制得到。某化學興趣小組對市面上一些品牌食鹽的成分產(chǎn)生了濃厚的興趣，進行了一系列的實驗探究。
【查閱資料】
Ⅰ.食鹽中一般會添加微量碘酸鉀（KIO3）作為補碘劑，為白色固體，可溶于水。
Ⅱ.碘酸鉀在酸性條件下與碘化鉀（KI）反應可產(chǎn)生碘單質(zhì)。淀粉遇碘單質(zhì)（I2）變藍，遇KIO3、維生素C（化學式為C6H8O6）、醋酸（化學式為C2H4O2）不變色。
【實驗1】小組同學為探究碘酸鉀（KIO3）的熱穩(wěn)定性，設計了圖1、圖2的實驗進行探究。
（1）將碘酸鉀加熱至分解，應從圖1中選擇的裝置是 CC（填序號）。
（2）根據(jù)圖2中現(xiàn)象說明，碘酸鉀受熱分解中收集到的氣體是 O2O2（填符號）。
（3）進一步實驗可知，KIO3受熱分解還可產(chǎn)生碘化鉀（KI），其反應化學方程式為 2KIO3 △ 2KI+3O2↑2KIO3 △ 2KI+3O2↑。
【實驗2】探究KIO3與維生素C的反應，設計了如表所示的實驗
△
△
| 序號 | 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量/g | 實驗現(xiàn)象 | |
| KIO3 | 維生素C | ||
| 2-1 | 0.1 | 0.1 | 溶液立即由無色變?yōu)樗{色 |
| 2-2? | 0.005 | 0.005 | 溶液逐漸由無色變?yōu)樗{色 |
| 2-3 | 0.0025 | 0.0025? | 一段時間后溶液 不變藍 不變藍 ，再滴入5滴稀醋酸后，溶液逐漸變?yōu)闇\藍色 |
（4）將實驗2-3中，現(xiàn)象補充完整，表中空白為
不變藍
不變藍
。（5）對比實驗2-1、2-2，可探究影響KIO3與維生素C反應速率的因素是
反應物濃度
反應物濃度
。【反思與評價】
（6）某同學對某品牌食鹽是否加碘提出質(zhì)疑，并設計了探究方案：取一定質(zhì)量的該品牌食鹽樣品，加水充分攪拌，溶解后加入適量淀粉，始終無明顯現(xiàn)象，得出結論：該品牌食鹽沒有加碘。此實驗方案不嚴謹，其理由是
碘酸鉀遇淀粉不變藍
碘酸鉀遇淀粉不變藍
。（7）改進后，向上述實驗后的溶液中加入
維生素C
維生素C
溶液和稀醋酸即可以證明食鹽中是否加碘。【反思交流】該化學興趣小組完成了對部分品牌食鹽成分的探究，他們認為實驗設計方案可能還有待完善，相約以后要致力于化學研究，造福人們。
【考點】影響化學反應速率的因素探究；鹽的化學性質(zhì)．
【答案】C；O2；2KIO3 2KI+3O2↑；不變藍；不變藍；反應物濃度；碘酸鉀遇淀粉不變藍；維生素C
△
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/10/19 6:0:3組卷：14引用：1難度：0.4
相似題
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1．Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水。其原理是利用Fe2+和H2O2的反應產(chǎn)生能降解污染物的活性成分?，F(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對降解反應速率的影響。實驗探究：控制p-CP的初始濃度相同，實驗溫度恒定在25℃或40℃（其余實驗條件見下表）。
（1）請結合上述介紹將表中空格補充完整。
（2）實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關系如圖所示，根據(jù)實驗①、②圖像可得出結論：實驗編號 實驗目的 溫度/℃
pH濃度/（mg?L﹣1） H2O2 Fe2+ ① 為②③提供參照 25 3 204 16.8 ② 探究溫度對降解反應速率的影響
3 204 16.8 ③ 探究溶液pH對降解反應速率的影響 25 10 204 16.8 。
（3）為測定不同時間內(nèi)有機物降解的濃度，需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中的降解反應立即停止下來。根據(jù)本題信息，將樣品從反應器中取出后應立即將其放入某藥品中，反應會迅速停止，該藥品可能是。
A鹽酸溶液 B氫氧化鈉溶液 C稀硫酸溶液 D碳酸鈉溶液發(fā)布：2024/11/25 8:0:2組卷：3引用：0難度：0.3 -
2．據(jù)圖1裝置圖回答問題
（1）甲同學用氯酸鉀和二氧化錳共熱制備和收集氧氣，他應選用的氣體發(fā)生裝置是（填序號）．他用裝置C來收集的原因是，當看到導管口的時他才開始收集氧氣．
（2）該同學用如圖2所示的方法進行氣密性檢查，如果裝置不漏氣，可以看到，將手松開一段時間后（導管仍插入水中），可以看到導管中會形成一段水柱．
（3）因為氧氣的密度比空氣的稍大，所以還可以選用（填序號）來收集氧氣，其驗滿的方法是．
（4）老師提醒可以用F（萬能瓶）來收集氣體，則甲同學應將發(fā)生裝置的導管與F的導管（選填a或b）相連接．
（5）乙同學稱取一定質(zhì)量的KMnO4固體放入大試管中，將溫度控制在250℃加熱制取O2．實驗結束時，這位同學發(fā)現(xiàn)用排水法收集到的O2大于理論產(chǎn)量．針對這一現(xiàn)象，同學們進行了如下探究：
【提出猜想】猜想Ⅰ：反應生成的二氧化錳（MnO2）分解放出O2；
猜想Ⅱ：反應生成的錳酸鉀（K2MnO4）分解放出O2；
【實驗驗證】同學們分成兩組，分別進行下列實驗：
第一組同學取一定質(zhì)量的MnO2，在250℃條件下加熱一段時間，冷卻后測得MnO2的質(zhì)量不變，則猜想（選填Ⅰ或Ⅱ）錯誤；
第二組同學取K2MnO4在250℃條件下加熱，沒有用測定質(zhì)量的方法得出了猜想Ⅱ正確的結論．該組同學選擇的實驗方法是．
【拓展延伸】實驗發(fā)現(xiàn)，KClO3固體加熱制取O2的反應速率很慢，但如果將KMnO4固體與KClO3固體混合加熱，則KClO3的分解速率大大加快，請說明KMnO4在KClO3的分解反應中是否作催化劑，為什么？．
（6）丙同學選擇用雙氧水和二氧化錳混合來制氧氣，則他應選用的氣體發(fā)生裝置是（填序號）．以下是他探究影響該反應速率因素的相關實驗數(shù)據(jù)．
通過以上實驗數(shù)據(jù)的分析，可知，過氧化氫分解制氧氣的化學反應速率與實驗
序號H2O2溶液濃度% H2O2溶液體積/mL 溫度℃ MnO2用量/g 收集到的
氧氣體積/mL反應所需的
時間/s① 5 1 20 1 30.29 ② 5 1 20 0.1 4 16.75 ③ 15 1 20 0.1 4 6.04 ④ 30 1 55 2 10.76 、、等因素有關；發(fā)生裝置中的（填儀器名稱）也可以幫助控制反應的速率．發(fā)布：2024/12/18 8:0:1組卷：11引用：2難度：0.5 -
3．下列探究影響化學反應速率因素的實驗中，實驗方案正確的是（ ?。?br />
選項 影響因素 實驗方案 A 接觸面積 將1g塊狀石灰石和20mL10%的稀鹽酸、1g粉末狀石灰石與20mL10%的稀硫酸混合，比較產(chǎn)生氣泡的快慢 B 催化劑的種類 將0.5g二氧化錳、1g氧化鐵分別與10mL6%的過氧化氫溶液混合，比較產(chǎn)生氣泡的快慢 C 反應物的種類 分別將木炭在空氣中、氧氣中燃燒，比較反應的劇烈程度 D 反應物的性質(zhì) 分別用酒精燈加熱表面積相同的鎂片和鐵片，比較在空氣中能否被點燃 發(fā)布：2024/12/25 13:0:1組卷：104引用：4難度：0.7
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