Ⅰ.現(xiàn)用如圖裝置來(lái)測(cè)定某原電池工作時(shí)在某段時(shí)間內(nèi)通過(guò)導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量。量筒的規(guī)格為1000mL，供選擇的電極材料有純銅片和純鋅片。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）b電極材料為

純銅片

純銅片

，其電極反應(yīng)式為

2H⁺+2e^-═H₂↑

2H⁺+2e^-═H₂↑

。
（2）當(dāng)量筒中收集到672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體時(shí)，通過(guò)導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為

0.06mol

0.06mol

，此時(shí)a電極質(zhì)量減少

1.95

1.95

g。
Ⅱ.某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有：

Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑、Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu

Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑、Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu

。
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是

CuSO₄與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn以及硫酸溶液形成Cu/Zn原電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率

CuSO₄與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn以及硫酸溶液形成Cu/Zn原電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率

。
（3）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有

升高反應(yīng)溫度

升高反應(yīng)溫度

、

適當(dāng)增加硫酸的濃度或增大鋅粒的比表面積

適當(dāng)增加硫酸的濃度或增大鋅粒的比表面積

。（答兩種）
（4）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的用量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。（假設(shè)混合溶液總體積等于混合前各溶液的體積之和）

實(shí)驗(yàn) 混合溶液	A	B	C	D	E	F
4mol/L H2SO4/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
飽和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O /mL	V7	V8	V9	V10	10	0

①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V₃=

30

30

，V₈=

19.5

19.5

。
②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO₄溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的CuSO₄溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因

當(dāng)加入一定量的CuSO₄后，生成的Cu會(huì)沉積在Zn的表面，降低了Zn與溶液的接觸面積，使得生成氫氣的速率下降

當(dāng)加入一定量的CuSO₄后，生成的Cu會(huì)沉積在Zn的表面，降低了Zn與溶液的接觸面積，使得生成氫氣的速率下降

。
③實(shí)驗(yàn)A測(cè)得：收集到產(chǎn)生H₂體積為112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)所需的時(shí)間為10分鐘，求化學(xué)反應(yīng)速率ν（H₂SO₄）=

0.01mol/（L?min）

0.01mol/（L?min）

。（忽略反應(yīng)前后溶液體積變化）