T℃時(shí)，在某容積恒為2L密閉容器中充入2molN₂、4molH₂，在催化劑輔助下發(fā)生反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.0kJ/mol.t₀時(shí)刻，建立平衡后，測(cè)得生成NH₃的量為2mol；從t₁時(shí)刻開始，改變反應(yīng)的一個(gè)條件，體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，如圖所示．
試回答下列問(wèn)題：
（1）T℃時(shí)，t₀時(shí)刻，建立平衡后N₂的轉(zhuǎn)化率為：

50%

50%

，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

16

16

．
（2）t₁時(shí)刻，改變的外界條件是

升高溫度

升高溫度

．
（3）t₄時(shí)刻，改變的外界條件是

減小壓強(qiáng)

減小壓強(qiáng)

，
（3）平衡常數(shù)K（t₅～t₆）

=

=

 K（t₇～t₈）（填“＞、＜或=”，下同）．分析原因是

t₆時(shí)刻改變的條件是增大反應(yīng)物的濃度，溫度沒有改變

t₆時(shí)刻改變的條件是增大反應(yīng)物的濃度，溫度沒有改變

．
（4）T℃時(shí)，建立平衡后，向容器中加入2molN₂和2molNH₃，則此時(shí) v_正

＜

＜

 v_逆．