2015-2016學(xué)年河北省邢臺市南宮一中高二(上)第三次周考化學(xué)試卷
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0
一、選擇題(每題只有一個正確答案)S-32Fe-56C-12H-1
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1.有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對應(yīng)表述均正確的是( ?。?/h2>
組卷:34引用:4難度:0.7 -
2.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是( ?。?/h2>
組卷:17引用:1難度:0.6 -
3.符合下列情況的化學(xué)反應(yīng)一定能自發(fā)進行的是( ?。?/h2>
組卷:66引用:4難度:0.9 -
4.可以證明可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)已達平衡狀態(tài)的是( ?。?br />①一個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H-H鍵斷裂;②一個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N-H鍵斷裂;③其他條件不變時,混合氣體的總質(zhì)量不變;④恒溫恒容下的反應(yīng),體系壓強不再改變;⑤反應(yīng)體系中反應(yīng)物和生成物的百分含量都不再改變;⑥恒溫恒壓下的反應(yīng),密度不再改變;⑦正反應(yīng)速率v(H2)=0.6mol/(L?min),逆反應(yīng)速率v(NH3)=0.4mol/(L?min)
組卷:9引用:4難度:0.9 -
5.已知重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是化學(xué)中常用的強氧化劑,重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡:
2CrO42-(黃色)+2H+?Cr2O72-(橙色)+H2O
若要使溶液的橙色加深,下列可采用的方法是( ?。?/h2>組卷:21引用:7難度:0.7 -
6.將0.6mol A和0.5molB充入0.4L密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)?mD(g)+E(g),經(jīng)過5min后達到化學(xué)平衡,此時測得D為0.2mol.又知5min內(nèi)用E表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol?L-1?min-1,下列結(jié)論正確的是( ?。?/h2>
組卷:10引用:6難度:0.7 -
7.一定溫度下將amolPCl5通入一個容積不變的反應(yīng)器中,達到如下平衡:PCl5PCl3+Cl2測得壓強為P1,此時向反應(yīng)器中再通入amolPCl5,在溫度不變的情況下再度達到平衡,測得壓強為P2.則P1和P2的關(guān)系是( ?。?/h2>
組卷:10引用:4難度:0.7 -
8.已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g)?N2O4(g) 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入 一容積為2L的密閉容器中,反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如圖。下列說法正確的是( )
組卷:5引用:1難度:0.7 -
9.反應(yīng)2X(g)+Y(g)?2Z(g)△H在不同溫度(T1、T2)及壓強(P1、P2)下產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n(Z)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示,下列判斷正確的是( ?。?/h2>
組卷:49引用:2難度:0.6 -
10.2NO+O2?2NO2是放熱反應(yīng).右圖表示其他條件一定時,反應(yīng)
中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線.圖中標有a、b、c、d四點,其中
表示未達到平衡狀態(tài),且v(正)>v(逆)的點是( )組卷:91引用:5難度:0.7 -
11.反應(yīng)Cl2+H2O?HCl+HClO達平衡時,欲使HClO濃度增大,應(yīng)加入( ?。?/h2>
組卷:89引用:6難度:0.9
二、填空題
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32.T℃時,在某容積恒為2L密閉容器中充入2molN2、4molH2,在催化劑輔助下發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.0kJ/mol.t0時刻,建立平衡后,測得生成NH3的量為2mol;從t1時刻開始,改變反應(yīng)的一個條件,體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況,如圖所示.
試回答下列問題:
(1)T℃時,t0時刻,建立平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為:
(2)t1時刻,改變的外界條件是
(3)t4時刻,改變的外界條件是
(3)平衡常數(shù)K(t5~t6)
(4)T℃時,建立平衡后,向容器中加入2molN2和2molNH3,則此時 v正組卷:161引用:2難度:0.5 -
33.下列物質(zhì)中,①NaCl;②NaOH;③NH3?H2O;④CH3COOH溶液;⑤BaSO4;⑥H2O;⑦HCl;⑧H2SO4⑨CO2;⑩酒精溶液(均填寫編號回答)
(1)是電解質(zhì)的有
(2)pH相等的②的溶液和③的溶液等體積加水稀釋相同倍數(shù)后,pH大的是
(3)有pH均為2的④、⑦、⑧三種物質(zhì)的溶液,物質(zhì)的量濃度大到小的順序為
(4)某溫度時,0.01mol?L-1的醋酸溶液電離平衡常數(shù)為1.0×10 -8,醋酸的電離平衡常數(shù)表達式為
(5)將pH=1的鹽酸平均分成2份,1份加適量水,另1份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后,pH都升高了1,則加入了水與NaOH溶液的體積比為組卷:119引用:2難度:0.5