化學(xué)社團(tuán)同學(xué)在學(xué)習(xí)了酸和堿后，對(duì)初中常見的酸堿開啟了項(xiàng)目性學(xué)習(xí)的探究之旅。
任務(wù)一：了解常見的酸和堿的物理性質(zhì)
濃硫酸是無色油狀液體。氫氧化鈉俗稱 苛性鈉、火堿或燒堿苛性鈉、火堿或燒堿，易溶于水。
任務(wù)二：探究酸堿之間的能否反應(yīng)
【實(shí)驗(yàn)一】取少量稀硫酸于試管中，然后向試管中又滴加2滴氫氧化鈉溶液。試管內(nèi)無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生。
【實(shí)驗(yàn)分析】?jī)煞N物質(zhì)混合，有兩種可能。
①不發(fā)生反應(yīng)，僅僅是簡(jiǎn)單混合；
②發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)物減少或消失。
【實(shí)驗(yàn)二】小華取反應(yīng)后溶液滴加 硫酸銅溶液硫酸銅溶液。（除酸堿指示劑）。
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)現(xiàn)象判斷，氫氧化鈉與硫酸發(fā)生了反應(yīng)，該反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是 氫離子和氫氧根離子結(jié)合成水分子氫離子和氫氧根離子結(jié)合成水分子。
任務(wù)三：探究酸堿之間反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分
【猜想】猜想一：只有Na2SO4；猜想二：Na2SO4、NaOHNa2SO4、NaOH；猜想三：Na2SO4和H2SO4
【實(shí)驗(yàn)探究】
小華同學(xué)另取反應(yīng)后的溶液少許，分別進(jìn)行如下三個(gè)方案的探究。
| 實(shí)驗(yàn)方案 | 1.測(cè)溶液的pH | 2.滴加酚酞溶液 | 3.滴加BaCl2溶液 |
| 實(shí)驗(yàn)操作 |  |
 |
 |
| 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 試紙變色，對(duì)照比色卡，pH＜7 |
無明顯現(xiàn)象 無明顯現(xiàn)象
|
產(chǎn)生白色沉淀 |
| 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 |
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
。【評(píng)價(jià)反思】老師對(duì)同學(xué)們能用多種方法進(jìn)行探究，并且得出正確結(jié)論的活動(dòng)過程給予肯定，同時(shí)指出【實(shí)驗(yàn)探究】中存在錯(cuò)誤。同學(xué)們經(jīng)過反思發(fā)現(xiàn)以下錯(cuò)誤并改正：①實(shí)驗(yàn)操作中的錯(cuò)誤是
pH試紙直接伸入待測(cè)溶液中
pH試紙直接伸入待測(cè)溶液中
。②實(shí)驗(yàn)方案中也有錯(cuò)誤，請(qǐng)寫一個(gè)錯(cuò)誤的原因是 硫酸鈉溶液、硫酸溶液都不能使酚酞變色，無法驗(yàn)證硫酸的存在或BaCl2和Na2SO4也能反應(yīng)生成白色沉淀，不能證明溶液中一定有H2SO4
硫酸鈉溶液、硫酸溶液都不能使酚酞變色，無法驗(yàn)證硫酸的存在或BaCl2和Na2SO4也能反應(yīng)生成白色沉淀，不能證明溶液中一定有H2SO4
。【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量；酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．
【答案】苛性鈉、火堿或燒堿；硫酸銅溶液；氫離子和氫氧根離子結(jié)合成水分子；Na2SO4、NaOH；無明顯現(xiàn)象；BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；pH試紙直接伸入待測(cè)溶液中；硫酸鈉溶液、硫酸溶液都不能使酚酞變色，無法驗(yàn)證硫酸的存在或BaCl2和Na2SO4也能反應(yīng)生成白色沉淀，不能證明溶液中一定有H2SO4
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/8/20 0:0:1組卷：10引用：2難度：0.4
相似題
-
1．水產(chǎn)養(yǎng)殖的速效增氧劑“魚浮靈”的主要成分是過氧碳酸鈉（aNa2CO3?bH2O2）。
某化學(xué)研究小組對(duì)“魚浮靈”的制備、成分測(cè)定及增氧原理進(jìn)行了如下探究。
【查閱資料】①過氧碳酸鈉有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)；50℃開始分解。
②過氧碳酸鈉在異丙醇（有機(jī)溶劑）中的溶解度較低。
Ⅰ．“魚浮靈”的制備。
實(shí)驗(yàn)室用Na2CO3與穩(wěn)定劑的混合溶液和30%的H2O2溶液反應(yīng)制備過氧碳酸鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。
（1）反應(yīng)溫度不能超過20℃的原因是。
（2）反應(yīng)結(jié)束后，停止攪拌，向反應(yīng)液中加入異丙醇，靜置過濾、洗滌、干燥，獲得過氧碳酸鈉固體。加入異丙醇的目的。
Ⅱ．“魚浮靈”的成分測(cè)定。
【定性檢測(cè)】檢測(cè)過氧碳酸鈉溶液中的成分。
（3）請(qǐng)補(bǔ)充完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告中的相關(guān)內(nèi)容。
【定量研究】測(cè)定“魚浮靈”中過氧碳酸鈉的組成。實(shí)驗(yàn)序號(hào) 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋或結(jié)論 ① 取樣，加入MnO2粉末，用帶火星的木條伸入試管內(nèi) 木條復(fù)燃 反應(yīng)的化學(xué)方程式 ② 溶液中含有Na2CO3
實(shí)驗(yàn)③：稱取一定質(zhì)量的“魚浮靈”樣品于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量Ba（OH）2溶液，過濾、洗滌、干燥，得到碳酸鋇（BaCO3）固體3.94g。
實(shí)驗(yàn)④：另稱取相同質(zhì)量的“魚浮靈”樣品于錐形瓶中，加入足量稀硫酸，再逐滴加入高錳酸鉀溶液，充分反應(yīng)，消耗KMnO4的質(zhì)量為1.896g,該反應(yīng)的原理是：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O。
（4）計(jì)算確定過氧碳酸鈉（aNa2CO3?bH2O2）的化學(xué)式（寫出計(jì)算過程）。
Ⅲ．“魚浮靈”的增氧原理。
研究小組通過測(cè)定常溫下相同時(shí)間內(nèi)水溶液中溶解氧的變化，探究、OH-對(duì)H2O2分解速率的影響，設(shè)計(jì)了對(duì)比實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表。CO2-3
（5）由實(shí)驗(yàn)②可知，常溫下，過氧化氫水溶液呈編號(hào) ① ② ③ ④ ⑤ 試劑 H2O 4%H2O2溶液 Na2CO3固體
4%H2O2溶液NaOH溶液
4%H2O2溶液NaOH溶液
4%H2O2溶液pH 6.96 6.01 8.14 8.15 9.26 溶解氧
（mg?L-1）5.68 6.44 9.11 9.12 10.97 （填“酸性”“中性”或“堿性”）。
（6）過氧碳酸鈉可以速效增氧的原理是。發(fā)布：2024/12/25 15:30:1組卷：617引用：6難度：0.5 -
2．某同學(xué)家中有一袋化肥，可能混入了其它化肥，且化肥包裝上字跡模糊，該同學(xué)進(jìn)行了以下探究，請(qǐng)你參與探究并填空．
【提出問題】該化肥中含有什么物質(zhì)？
【收集信息】經(jīng)詢問得知，該化肥可能為銨態(tài)氮肥．
【提出猜想】該化肥所含的陰離子可能是Cl-、、CO2-3中的一種或幾種．SO2-4
【實(shí)驗(yàn)、記錄與分析】
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】若該化肥中只含有一種陽(yáng)離子，則其中一定含有的物質(zhì)是（填化學(xué)式）實(shí)驗(yàn)操作步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 分析 （1）取少量該化肥樣品和少量熟石灰放在研缽中混合研磨觀察現(xiàn)象
含有銨根離子 （2）取少量化肥樣品于試管中，加入適量的水完全溶解，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，再滴加少量稀HNO3，觀察． 無沉淀，無氣體生成 沒有 存在（3）?。?）中所得濾液少量于試管中，
滴加AgNO3溶液，觀察
有Cl-存在 ，寫出實(shí)驗(yàn)步驟（3）的化學(xué)方程式．發(fā)布：2024/12/25 17:30:2組卷：44引用：8難度：0.5 -
3．氮化鋁（AlN）是一種新型的電子絕緣基片材料，用于大型和超大型集成電路中。
Ⅰ.氮化鋁（AlN）的制備
（1）NH4Cl作為添加劑，受熱分解產(chǎn)生NH3和HCl氣體，其化學(xué)方程式為。
（2）反應(yīng)前先通N2，目的是。
（3）如圖1，℃時(shí)，產(chǎn)物中AlN純度最高。
Ⅱ.氮化鋁（AlN）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定
在生產(chǎn)過程中，氮化鋁樣品中常含有少量的氧化鋁雜質(zhì)。某小組同學(xué)用圖3和圖4裝置組合來進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)前稱量1.0g樣品，根據(jù)反應(yīng)中所生成氨氣的體積來測(cè)定樣品中的氮化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管體積忽略不計(jì)）。
已知：①AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑②Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
（4）主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：a、檢驗(yàn)裝置氣密性；b、往錐形瓶中放入適量的AlN樣品；c、打開分液漏斗活塞往錐形瓶中加入過量的濃NaOH溶液；d、測(cè)定收集到水的體積。其中檢查A裝置氣密性的方法是。
（5）裝置B中試劑X可以是。
（6）虛線框中裝置適宜選用圖4中的裝置（填“C”或“D”）。
（7）有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，會(huì)有NH3殘留在裝置A中，不能完全排出，（填“需要”或“不需要”）通入N2將其中殘留的NH3排入后續(xù)裝置中。
（8）用圖3裝置測(cè)得的氣體體積會(huì)偏大，如果用圖5中的E裝置替換圖3中的A裝置就可以減小誤差，其原因是。
（9）若裝置經(jīng)過改進(jìn)后，測(cè)得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NH3體積為0.44L。則該樣品中的AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。（已知氨氣的密度為：0.771g/L）發(fā)布：2024/12/25 14:30:2組卷：59引用：2難度：0.9
把好題分享給你的好友吧~~